山西省忻州市團城中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2008年北京奧運會“祥云’’奧運火炬所用環(huán)保型燃料丙烷()，悉尼奧運會所用火炬燃料為65％丁烷()和35％丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：；正丁烷的燃燒熱為：；異丁烷的燃燒熱為：。下列有關說法正確的是

A．丙烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

B．正丁烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

C．正丁烷轉化為異丁烷的過程是一個放熱過程

D．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定參考答案：C2.氫氧燃料電池是一種污染小，效率高的新型化學電源，可應用于航天器上。其總反應的化學方程式為：2H2＋O2＝2H2O該電池的負極反應式為可表示為

(

)

A.2H2－4e－＝4H+

B.4H+＋4e－＝2H2C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.4OH－－4e－＝2H2O＋O2參考答案：A略3.(1998·上海卷)已知酸性強弱順序為H2CO3＞＞，下列化學方程式正確的是

(

)A.+H2O+CO2→+Na2CO3B.+H2O+CO2→+NaHCO3C.+Na2CO3→+NaHCO3D.+NaHCO3→+H2CO3參考答案：BC略4.NA代表阿伏加德羅常數，下列有關熱化學方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－890kJ·mol－1的說法中正確的是A．有4NA個電子轉移時，放出890kJ的能量B．有NA個C—H共價鍵斷裂時，放出890kJ的能量C．有NA個水分子生成且水為液體時，放出890kJ的能量D．有2NA個C、O間的共用電子對生成時，放出445kJ的能量參考答案：D略5.X、Y、Z這3種元素的離子具有相同的電子層結構，離子半徑X＞Y，Y與Z可形成ZY2型離子化合物，則3種元素的原子序數關系是(

)A.X＞Y＞Z

B.Y＞X＞Z

C.Z＞X＞Y

D.Z＞Y＞X參考答案：D略6.將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應的是（）A

Mg、AlCl3、NaAlO2

B

KNO3、NaCl、CH3COONaC

NaClO、Na2SO3、BaCl2

D

Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3參考答案：答案：B7.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是A.欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B.3min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C.欲提高H2的平衡轉化率只能加壓減小反應容器的體積D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1參考答案：B略8.有關下圖裝置中的敘述正確的是(

)A．這是電解NaOH溶液的裝置B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe為正極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略9.青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質。它的化學式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，下列說法正確的是A．青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·5FeO·8SiO2·H2OB．該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3︰1C．青石棉是一種易燃品，且易溶于水D．適量Na2Fe5Si8O22(OH)2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液參考答案：BNa2Fe5Si8O22(OH)2中Fe元素的平均化合價為+2.4，即鐵元素存在+2、+3價兩種價態(tài)。即+2價鐵：+3價鐵=3：2；所以A錯，青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OB正確，根據氧化還原反應過程中得失電子數相等可求得氧化產物與還原產物的物質的量之比為3︰1；C錯，青石棉是一種高溫難熔物，不易燃燒，且不易溶于水D錯，適量Na2Fe5Si8O22(OH)2不能完全溶于足量硝酸中，溶解后溶液中有+3價鐵離子，溶液呈棕黃色。10.短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是A.原子半徑：A＜B＜CB.C的單質可以作為光纖通訊材料C.三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到D.高溫下，A單質能置換出C單質參考答案：D略11.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是AH2SO4是氧化劑

BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被氧化

D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：C12.下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）A．圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽C．圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物D．圖4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反應生成的氧化產物（還原產物為NO）

參考答案：C略13.X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

XYZA．原子半徑：X＜Y＜ZB．X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物C．若Z的最高正價為＋m，則X的最高正價也一定為＋mD．Y和Z的最高價氧化物對應水化物可能均為強堿參考答案：B略14.已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應：2FeCl3+H2S

=2FeCl2+S↓+2HCl，在標準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為

(

)

A．2mol/L

B．1.5mol/L

C．1mol/L

D．無法確定參考答案：A略15.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（B）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。（1）寫出A中反應的化學方程式

（2）觀察到A中的現象是

。（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關的化學方程式

。（4）C中盛放CCl4的作用是

。（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可

向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入

，現象是

。參考答案：答案：（1）（2）

反應液微沸

有紅棕色氣體充滿A容器（3）

除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O（4）

除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（5）

石蕊試液，溶液變紅色（其他合理答案都給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl:↑(1)CuCl制備過程中需要配制質量分數為20.0%的溶液,試計算配制該溶液所需的與的質量之比。(2)準確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5

溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000

溶液滴定到終點,消耗24.60mL溶液。有關反應的離子方程式為:

通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。參考答案：(1)5∶11(2)符合略18.(12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥

mol·L-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為

。(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。參考答案：(12分)(1)1.1×10-4(2)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10-3mol

2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

n(H2O2)=5/2×0.02000mol·L-1×25.00mL/1000mL·L-1=1.25×10-3mol

m(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10-3mol=0.355g

m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10-3mol=0.0425g

n(H2O)=（1.7700g×25.00mL/100.00mL-0.355g-0.0425g）/18g·mol－1=2.50×10-3mol

x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2

硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4·H2O2·2H2O略19.臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為______g/mol（保留一位小數）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_____________L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數為__________________。

參考答案：（1）35.6（2）3

（3）0.5解析