點(diǎn)燃2ˉ2點(diǎn)燃2ˉ222442021屆中考化學(xué)一復(fù)習(xí)訓(xùn)練：然界的水【含案】一、選題（每小題2分，共分）1、下列敘述符合質(zhì)量守恒定律是（A．酒與5g水合得到10g精溶液B2L氫與18L氧氣反應(yīng)生成的C12g碳全反應(yīng)時(shí)只能消耗32g氧，則12g碳64g氧中分反應(yīng)生成76g二氧化碳D．在氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和【答案D【解析量恒定律的適用范是化學(xué)變化調(diào)質(zhì)量守恒適于其他物理例如積AB不正確質(zhì)守恒定律中的參加反”是指真正參與反應(yīng)的那一分質(zhì)量，如果反應(yīng)物沒有全部參加反應(yīng)，則剩余部分不能計(jì)算在內(nèi)C中氧氣沒有完全參加應(yīng)C不正確；選項(xiàng)符合質(zhì)量守恒定律，正。選D。2、化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化是（）A原子數(shù)目

B分子數(shù)目

．物質(zhì)種類

D．應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量【答案C【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)前后總質(zhì)量一定不變；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再新組合成新的分子原種類目一定不變元素種類也不變子目可能增加也可能減少，也可能前后相等；元素的化合價(jià)可能發(fā)生改變，也可能不變?；瘜W(xué)變化一定有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是物質(zhì)種類。故選：。3、油中含有噻吩（用表吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：X+6O+2HO，則噻吩的化學(xué)式為（）A．．HS444

C．HSCHS4648【答案B【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，則每個(gè)X分由4個(gè)原子1個(gè)硫原子和個(gè)原子構(gòu)成，則物X的學(xué)式為CH。故選：。4、氧化汞受熱分解成汞和氧氣反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（）

A．子類

B原子種類

C元素種類

D．原子目【答案A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量、原子的種類、數(shù)和質(zhì)量不發(fā)生改變；物質(zhì)的種類、分子的種類一定發(fā)生改變；分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。5、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A．：10227：24：C．：：D．：：【答案D【解析】鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2

2AlO2310896204在此反應(yīng)中鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為10896：＝8：17。故選：。6、根據(jù)質(zhì)量守恒定律2g氫和8g氧氣充分燃燒可生成水（）A．10g．9g．8.5gD．條件足，無法確定【答案B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知?dú)錃馀c氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為，即2g氫和8g氧氣充分燃燒只反應(yīng)氫，生成水的質(zhì)量為9g故選B7、把一定質(zhì)量的、、、四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中正確的是（）物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量（）反應(yīng)后的質(zhì)量（）

a6.45.2

b3.2x

c4.07.2

d2.82.8A．=2．是化劑

C．不化合物

．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變【答案D【解析】根據(jù)表格判斷反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量a由6.4變?yōu)?.2，少，反應(yīng)物c由4.0變7.2，增加2.8，生成物d的量不變，可能是雜質(zhì)或催化劑B項(xiàng)不正確；根據(jù)參加的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量判斷b參加反應(yīng)的質(zhì)量2.8-1.2=1.6判斷-1.6=1.6項(xiàng)誤；c生成物且該反應(yīng)為化合反應(yīng)判斷c定是化合物C項(xiàng)誤根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變項(xiàng)確。故選D。

22228、鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程書寫正確的是（）A．3Fe+2O2

FeO342

2C2

FeO34

D．4Fe+3O2

2FeO23【答案A【解析點(diǎn)的條件下在氣中燃燒生成四氧化三鐵學(xué)方程式為3Fe+2O故選。

FeO．349、在常溫下是液體，在通電件下，發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：2HO2（）

O+2H，反應(yīng)屬于22A．解應(yīng)

B復(fù)分解反應(yīng)

C置換反應(yīng)

D．合應(yīng)【答案A【解析】、解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，2HO

O↑+2H，22該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；B復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C反是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種合物的化學(xué)反應(yīng)錯(cuò)誤；D、合應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選。10、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該應(yīng)的信息()A.化反應(yīng)的快慢

B.生成物

C.反應(yīng)條件

D.反物【答案A【解析A、化學(xué)方程式，無法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢，符合題意B由化學(xué)方程式“”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，不符合題意、由化學(xué)方程式，可看出反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，不符合題意；、由化學(xué)方程式“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，不符合意。故選A。、于化學(xué)方程式aCHOH+bO252

O，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系不正確的22是（）A．B2a=b．D．a(chǎn)+2b=2c+d【答案A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子的種類和個(gè)數(shù)保持不變。則關(guān)于碳元可推知：關(guān)于氫元素可推知即3a=d；關(guān)于元素可推知：

12、關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說不正確的是（）A．示物質(zhì)之間的質(zhì)量比C表明了反應(yīng)的速率

B表明了反應(yīng)的條件D．表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生物【答案C【解析】由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，可表明各反應(yīng)物、各生成物之間質(zhì)量比，化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件”邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，上方的是反應(yīng)條件，但是化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，故選C13在氣中燃燒的化學(xué)方程是2

SO個(gè)化學(xué)方程式獲得的信息錯(cuò)誤的）2A．應(yīng)后元素種類不變C該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣

B該反應(yīng)的生成物中含有氧氣D．反發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃【答案B【解析A、據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，正確；B該反應(yīng)的生成物中含有氧元素，錯(cuò)誤；C該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣，正確；D、反發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃，正確。故選。14、下列化學(xué)方程式書寫正確的（A．↑2

2PO25

B4Fe+3O2

2Fe23C+O22

HOD．2

+H↑22【答案D【解析】化學(xué)方程式的書寫依據(jù)是質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時(shí)注意：一寫二配三標(biāo)四查。A中體符號(hào)不能標(biāo)在反應(yīng)物中，錯(cuò)誤鐵燃燒生成的是四氧化三鐵，錯(cuò)誤；有配平，錯(cuò)誤。故選D。15、在密閉容器中放入甲、乙、、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確到是（）

A．x=3.1．反應(yīng)中、丁的質(zhì)量變化比為：C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑【答案B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律x=10+3.5+10+6﹣8.6+3.5+14.5，故甲、丙為反應(yīng)物，丁為生成物，乙可能為催化劑，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，A、x=2.9，錯(cuò)誤；B生成甲、丁的質(zhì)量比為﹣﹣）：，正確；C該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、反前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選。16、化學(xué)方程式C+O2

CO表（）2A．加氣等于二氧化碳B碳與氧氣混合生成二氧化碳C碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳D．點(diǎn)的條件下12份質(zhì)量的碳與16份量的氧氣反應(yīng)生成份量的二氧化碳【答案C【解析A、號(hào)讀作和或跟，等號(hào)讀作生成，條件要讀出來，故A錯(cuò)B碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，不是簡單的混合，故錯(cuò)C該方程式的正確讀法為：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，故正；D、點(diǎn)的條件下12份質(zhì)量的碳與32份量的氧氣反應(yīng)生成份量的二氧化碳，故D。故選：。、如圖某車尾氣化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法確的是（）

3223332233A．、屬于氧化物B該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NH2

N+HO22C甲物質(zhì)由一個(gè)氧原子和一個(gè)氮原子構(gòu)成D．應(yīng)后，原子種類、原子數(shù)目不變【答案D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是NH和NO兩種分子，生成物是和O兩分子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為6NO+4NH

5NO；22A．化是由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素，所以該反應(yīng)中的一氧化氮和水屬于氧化物，氨氣不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；B由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是NH和兩分子，生成物是和HO兩分子，322所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NO+4NH

5NO故錯(cuò)誤；22C一化氮是由一氧化氮分子構(gòu)成的每個(gè)一氧化氮分子是由一氧原子和一個(gè)氮原子構(gòu)成錯(cuò)誤；D．質(zhì)守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變，故正確。故選：。18、在反應(yīng)中已知A和B的對分子質(zhì)量之比∶，當(dāng)2.8gA與一定量B恰完余反應(yīng)后，生成生成C的量（）A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g【答案B【解析設(shè)與2.8gA恰反應(yīng)的B的量是xA的相對子質(zhì)量為B的對分子質(zhì)量為，則

=

，解得x=9.6g，據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的量為：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。選B。19、某純凈物3g在氣中完全燃燒，生成二化碳和5.4g水下列說法不正確的是（）A.該凈物中含有C、元，不含元素B.該應(yīng)中O和CO的量比為14：1122C.該應(yīng)中O和HO的子之比為：22D.該凈物中、原子的個(gè)數(shù)比為1：

424242422【答案D【解析】、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類保持不變；說明該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；又因?yàn)椋憾趸贾刑荚氐馁|(zhì)量等于=2.4g，中氫元素的質(zhì)量等于=0.6g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4g+0.6g，明該物質(zhì)僅含有碳元素和氫元素，故說法正確。B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8.8g+5.4g3g=11.2g，則該反應(yīng)中O和CO2的質(zhì)量比為11.2g：：，故說法正確；

2C反應(yīng)中O和H的分子數(shù)之比為22D、純物中C、原的個(gè)數(shù)比為

：：

=7：，故說法正確；=1：，故錯(cuò)誤。故選：。20、將18g高酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)氧氣時(shí)，固體剩余物是（）AKMnOMnO42

BMnOMnO242

CKMnOMnOKMnO4224

DKMnO、4KMnO24【答案C【解析】高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為2KMnOMnO+MnO利用生成的氧氣的質(zhì)量判斷高錳酸鉀是否完全反應(yīng)。解：設(shè)發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為。﹤，以有高錳酸鉀剩。二填題每2分，36分）21、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有_______、，能含有素【答案C；；

223223【解析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知：因?yàn)椤跋灎T燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳，則可推測水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素都來自蠟燭元不確定氧中也含有氧元素要確定其是否含有氧元素得通過進(jìn)一步的定量計(jì)算才能確定，所以蠟燭中一定含有碳?xì)鋬煞N元，可能含有氧元素。22、在3Fe+2O═FeO反應(yīng)中，234

份質(zhì)量的鐵跟

份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成

份質(zhì)量的四氧化三鐵。【答案】；；【解析】物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比．3Fe+2O═FeO234168232則三者的質(zhì)量比是：：、已知5gA與恰完全反應(yīng)生成3gC和干克D若制取8gD，則需?！敬鸢浮俊窘馕觥坑少|(zhì)量守恒定律生成的D的量為，即A、D的量比為5，則利用計(jì)算可求出若制取，需要A的量10g。24、火柴頭上主要含有氯酸鉀、氧化錳、硫磺、玻璃粉；火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻粉調(diào)和而成的．火柴著火的主要過程是：①火柴頭在火柴盒上劃動(dòng)時(shí)產(chǎn)生的熱量使磷燃燒；②磷燒放出的熱量使氯酸鉀分解；③氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣與硫反應(yīng)，放出的熱量使火柴梗著火．請出以上①②③中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式（或化學(xué)方程式①。②。③?！敬鸢浮竣?/p>

2PO；253

；2

2

SO．2【解析】①磷與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2PO．25②氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．2③硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫．

2222該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2

SO．225、已知相同條件下，氣體的體比即其分子個(gè)數(shù)比。一定條件下，下表所示的物質(zhì)在密閉的器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)

X

氧氣水

二氧化碳一化碳反應(yīng)前質(zhì)量g

3.211.20

0反應(yīng)后質(zhì)量g

07.24.4

a（）同條件下該反應(yīng)生成的與的質(zhì)量比________；積比為。（）要使充燃燒，還需增加的氧氣的量________?！敬鸢?；）1.6g【解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得a=2.8，由表可知，該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g一化碳的質(zhì)量為2.8g反應(yīng)生成的CO與CO的質(zhì)量比為2.8:4.4；體積比等于分子個(gè)數(shù)比，一氧化碳與二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為：

，故體積不為；（使充燃燒需要氧氣的質(zhì)量就是一氧化碳完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳需增加的氧氣的質(zhì)量，設(shè)2.8g的氧化碳完全燃燒需要?dú)獾馁|(zhì)量為xCO+O256322.8gx=

2CO

2解得x=1.6g26、在溫下完全電解的，正極負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比為，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為

克（設(shè)常溫下水的密度為1g/cm3【答案：；【解析電解水實(shí)驗(yàn)中與電源正極相連的試管中產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，與負(fù)相連的試管產(chǎn)生的氣體可以燃燒，其體積比約為12；的合設(shè)得到氧氣的質(zhì)量為y2HO2H↑+O↑2223632

90gy=80g27.下圖為化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，”和”表示兩種不同原子。（）反應(yīng)屬_____________填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（）線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示_（、C、推的依據(jù)是_________。【答案分解）質(zhì)守恒定律【解析）根據(jù)微觀示意圖，應(yīng)物為一種物質(zhì)，生成了兩種物質(zhì)，符合“一變多的點(diǎn)，為分解反應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不變；三、實(shí)探究（每空2分，共分）、質(zhì)守恒定”課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)化反應(yīng)中，反應(yīng)物生成物的質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)探究．他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、、、表如：A、、C、四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來完成，他們進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（實(shí)形瓶底放層細(xì)沙原因是

_；小氣球的作用是____

；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論：質(zhì)量守恒．你認(rèn)為結(jié)論正確的是_____（“前種或后種導(dǎo)另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：

322322__

____。（）組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)說明了質(zhì)量守恒律。請你從原子的角度說明為什么？______。（如A裝中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫應(yīng)前后天平仍不平衡因：___結(jié)論是

___；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一_（填等或不等于）成的水和氧氣的質(zhì)量總和?！敬鸢福┓乐拱琢兹紵a(chǎn)生熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時(shí)，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力