專項突破二1.如圖所示甲~丁四種物質中均含有同一種元素 ,甲可以是單質也可以是氣態(tài)氫化物 ,丁是該元素最高價氧化物對應的水化物 ,則甲、乙、丙、丁四種物質中共同含有的元素可能是 ( )A.Ca B.Na C.C D.N2.下表各組物質中,物質之間不可能實現XYZ轉化的是()選項XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DS(s)SO2SO3O23.(2017江西上高二中 3月聯考)甲、乙、丙、丁、戊五種物質中 ,甲、乙、丙中均含有某種相同的元素 ,它們之間具有如圖所示轉化關系 (反應條件及部分產物已略去 )。下列有關物質的推斷不正確的是 ( )選項假設結論A甲為Al(OH)3丁可能是鹽酸B甲為Na2CO3溶液戊可能是CO2C甲為Fe丁可能是鹽酸D甲為N2戊可能是O24.X、Y、Z均為中學化學中常見物質 ,在一定條件下,X能與強酸或強堿溶液發(fā)生如下圖所示的反應 (部分反應物、生成物及反應條件略去 )。則下列說法中不正確的是 ( )氣體YX氣體ZA.若X為金屬單質,則Y、Z可能為同一物質B.若X為鹽,則Y在標準狀況下的密度一定是-11.96gL·1C.若X為鹽,則Z一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D.若X為正鹽,則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大5.已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質 ,它們之間的轉化關系如圖所示 (部分產物略去),則下列有關物質的推斷中不正確的是 ( )A.若A是鐵,則E可能為稀硝酸B.若A是CuO,E是碳,則B為COC.若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3D.若A是AlCl3溶液,E可能是稀氨水6.甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是 ( )A.若甲、丁為單質 ,則該反應一定是置換反應B.若丙為氣體,則甲、乙中一定有單質C.若丙為沉淀,則甲、乙中一定有一種物質是堿D.若丁為水,則該反應一定是復分解反應7.已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下 ,A為固體,B和C均為氣體。在適宜的條件下 ,它們可以按下圖進行反應。下列說法中正確的是 ( )、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物中至少有一種氧化物B.A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物一定不是堿C.如果E是一種強酸,則E溶液為硫酸溶液D.A、B、C中有一種金屬且為 B28.(2017江西五校一模 )A、B、C、D是原子序數依次增大的前四周期元素 ,A是周期表中原子半徑最小的元素,A、B、C、D組成的單質或化合物有如圖轉化關系 ,其中甲、丙和戊是單質 ,乙、丁和己是氧化物 ,其中乙是黑色固體 ,丁是兩性氧化物 ,戊是紫紅色金屬。下列有關說法正確的是 ( )根據反應①的原理可用甲冶煉金屬鎂B.常溫下,甲、戊與濃硝酸可形成原電池 ,其中戊作負極C.簡單離子半徑 :C>B>AD.乙、丙和丁中均含有相同類型的化學鍵9.(2017湖南長沙一模)某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO24-、CO23-、AlO-2中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學進行了如下實驗:下列說法正確的是()A.原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.沉淀C為Al(OH)3D.無法確定原溶液中是否含有K+、Cl-10.如圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分,C是由兩種元素組成的新型材料,并且C的原子數、最外層電子數之和與SiC相同,J是一種能引起溫室效應的氣體,K是兩性化合物。反應③④⑤用于工業(yè)中生產H?；卮鹣铝袉栴} :(1)A的電子式為 ,G的化學式為 。3(2)寫出D和H反應的化學方程式 : 。寫出反應⑥的離子方程式:;。(4)B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應①是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成,且Si與另外兩種元素原子的物質的量之比均為1∶4,寫出反應①的化學方程式:。-1+11.(2017河南鄭州一模)已知1L某待測液中除含有0.2molL·的Na外,還可能含有下列離子中的一種或幾種:陽離子K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-現進行如下實驗操作 (每次實驗所加試劑均過量 ):(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是,據此可以確定待測液中一定不存在的離子是。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是。某同學讀圖后,認為待測液中一定不含溴離子,他判斷的依據是。(5)綜合分析,待測液中K+的最小濃度為。12.一些常見的單質、化合物有如圖所示的轉化關系(有些反應的條件和部分物質已略去)。已知在常溫常壓下,F為紅棕色氣體;L為白色不溶于水的固體,它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應;K為紅褐色難溶物,A、H為生活中常見的兩種金屬;D為非金屬氣態(tài)單質。4回答下列問題 :(1)B物質的化學式: ,D的名稱: 。寫出J+H→I的離子方程式:。(3)F→G的反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ,寫出該反應的化學方程式: 。銅與G的濃溶液反應過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為 。(5)M放置在空氣中顏色的變化為 ,寫出其發(fā)生變化的化學方程式: 。(6)H的最高價氧化物可與 A發(fā)生反應,其反應的化學方程式為 。(7)寫出檢驗I溶液中陽離子的實驗方法 : 。B、C、L均是含有同一種元素的化合物 ,用離子方程式寫出以 B為主要原料制備 L的可行方法: 。5答案精解精析1.D根據題給信息及轉化關系可知丁是一種強酸,排除A、B選項(最高價氧化物對應的水化物是堿)、C選項(最高價氧化物對應的水化物是弱酸);N2或NH3可與O2反應生成NO,NO與O2反應生成NO2,NO2與H2O反應生成HNO3,HNO3與Cu反應可生成NO,符合題意,D正確。2.AA項,Fe與氯氣反應不能生成FeCl2,不符合圖中轉化關系。3.CAl(OH)3為兩性氫氧化物,可與酸、堿反應生成Al3+、AlO2-,AlO2-和Al3+在溶液中可發(fā)生反應生成Al(OH)3,A正確;若甲為Na2CO3溶液,可與CO2反應生成 NaHCO3,與Ca(OH)2反應可生成 NaOH,NaHCO3與NaOH反應可生成Na2CO3,B正確;若甲為Fe,丁為鹽酸,則乙為FeCl2,丙可能為氯化鐵或氧化鐵等,但它們與FeCl2均不能反應生成Fe,C錯誤;若甲為N2,戊是O2,則丙為NO,乙可為NH3,NO和NH3在一定條件下反應可生成N2,D正確。4.B若X為Al,則與強酸、強堿反應均生成氫氣,A正確;若X為鹽,能與強酸、強堿反應生成氣體,則X為弱酸形成的銨鹽,X可以為碳酸銨、亞硫酸氫銨、硫化銨等,則Y可能為二氧化碳、二氧化硫或硫化氫,Y為二氧化碳時,標準狀況下密度為-1-11.96gL·,二氧化硫和硫化氫在標準狀況下的密度不是1.96gL·,B錯誤;若X為鹽,能與強堿反應生成氣體Z,則Z為氨氣,氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,C正確;若X為正鹽,能與強酸、強堿反應生成氣體,則X為弱酸的銨鹽,可能為碳酸銨、亞硫酸銨、硫化銨等,溶液中銨根離子、弱酸的酸根離子水解,促進水的電離,其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大,D正確。5.D鐵與過量的硝酸反應生成硝酸鐵,過量的鐵與硝酸反應生成硝酸亞鐵,硝酸鐵與硝酸亞鐵在一定條件下可相互轉化,故A正確;CuO與碳反應,碳過量時生成CO、碳不足時生成CO2,CO與CO2可相互轉化,故B正確;二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應,二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉、二氧化碳不足時生成碳酸鈉,Na2CO3和NaHCO3可相互轉化,故C正確;AlCl3溶液與過量或少量稀氨水反應均生成氫氧化鋁,故D錯誤。6.A一氧化碳和一氧化氮可反應生成氮氣和二氧化碳,B錯誤;生成沉淀的反應較多,如碳酸鈉和氯化鈣在溶液中反應生成碳酸鈣沉淀,C錯誤;二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水的反應不屬于復分解反應,D錯誤。7.B當A為Mg、B為Cl2、C為H2時,符合題給信息和框圖轉化關系,A、B、C中不含氧元素,A項錯誤;堿至少由三種元素組成,B項正確;常溫下,B、C均為氣體單質,E溶液不可能為硫酸溶液,C項錯誤;金屬單質在常溫下不為氣體,D項錯誤。8.B根據題意可推出,甲為Al,乙為CuO,丙為H2,丁為Al2O3,戊為Cu,己為H2O,則A為H,B為O,C為Al,D為Cu。不能用鋁熱反應冶煉鎂 ,A錯誤。常溫下,鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化 ,所以鋁、銅與濃硝酸形成原電池6時,銅作負極,B正確。簡單離子半徑:O2->Al3+>H+,C錯誤。氧化銅、氧化鋁中只有離子鍵,而氫氣分子中只有共價鍵,D錯誤。9.A加過量稀硫酸無明顯現象2--溶液,有氣體產生說明有,說明原溶液中無CO3、AlO2;加入過量Ba(NO3)2Fe2+[前面加入H2SO4提供H+,加入Ba(NO3)2提供NO-3,H+、NO-3與Fe2+反應生成 NO和Fe3+],沉淀A為BaSO4(不能說明原溶液中含有2-2-2+(被氧化為SO4,因為第一步加入過量稀硫酸引入了SO4)。濾液X中無FeFe3+),B錯誤;濾液X中加入過量NaOH溶液并加熱,有氣體生成,說明有NH+4,生成的沉淀為Fe(OH)3,濾液Y中通入少量CO2,生成的沉淀C為BaCO3[加入過量Ba(NO3)2,引入Ba2+,加入過量NaOH,引入OH-],C錯誤;由以上分析可知原溶液中含有2+-12--,無Fe、NH+,濃度均為0.1molL·,由電荷守恒可知一定有SO和Cl44K+,A正確,D錯誤。10.答案(1)·N??N··NO(2)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2HO-2---(3)CO2+2AlO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO3{或CO2+AlO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3}(4)Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C解析由A、E為空氣中的兩種主要成分可推知二者分別為O2、N2中的一種,由框圖中E的連續(xù)反應可初步判斷E為O2,A為N2;J為溫室氣體,故J為CO2,結合E為O2可逆推D可能為碳單質,K為兩性化合物,結合反應⑥及CO2參與該反應,除生成K外還生成常見的鈉鹽,可初步判斷K為Al(OH)3,故I為NaAlO2,因此C為Al的化合物,而C的原子數、最外層電子數之和與SiC均相同,故可初步判斷C為AlN,以此順推可知F為NH3,G、H分別為NO、HNO3,符合題中轉化關系。(1)N2分子結構中含有氮氮三鍵,故其電子式為·N??N··;G的化學式為NO。紅熱的木炭在濃硝酸中反應生成二氧化碳、二氧化氮及水。反應⑥中CO2與NaAlO2反應生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3或NaHCO3。由AlN、C及SiC三種物質逆推可知B中含有Al、C、Si三種元素,根據題中元素原子的比例關系可知B為Al4SiC4,因此反應①的化學方程式為Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C。11.答案(1)NH4+2-2-2+、Ba2+、Fe3+(2)CO3、SO4Mg(3)HCO-37(4)向溶液B中通入氯氣,溶液呈淺黃綠色 (或向溶液 B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液 ,出現白色沉淀 )-1(5)0.1molL·解析待測液與BaCl2溶液反應生成沉淀A,沉淀A與稀硝酸反應生成白色沉淀D和無色氣體D,無色氣體D與澄清石灰水反應生成白色沉淀E,則待測液中一定含有SO42-和CO32-,結合離子共存的條件可知待測液中一定不存在Mg2+、Ba2+、Fe3+;濾液A與NaOH溶液反應生成的氣體B為NH3,同時還生成了白色沉淀B,則待測液中一定含有NH4+、HCO3-;根據向溶液B中通入氯氣,溶液呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現白色沉淀可知,待測液中一定不存在Br-,由于實驗過程中加入了BaCl2溶液,因此由白色沉淀C無法確定待測液中是否含有Cl-。結合題中數據可知待測液中n(NH4+)=0.1-19.7g2-10.0g2-mol,n(HCO3)=n(BaCO3)沉淀B=197g·mol-1=0.1mol,n(CO3)=n(CaCO3)沉淀E=100g·mol-1=0.1mol,n(SO4)=n(BaSO4)11.65g=0.05mol,n(Na+)+n(NH4+)=0.2mol+0.1mol=0.3mol,2n(CO2-)+2n(SO2-)+n(HCO-)=0.4mol,根沉淀D=233g·mol-1343據電荷守恒知待測液中一定含有K+。若待測液中不含Cl-,則n(K+)=0.1mol;若待測液中含有Cl-,則++-1。n(K)>0.1mol,所以c(K)≥0.1mol·L12.