學(xué)業(yè)水平測(cè)試——氯、溴、碘及其化合物會(huì)考要求知識(shí)條目會(huì)考要求氯氣的工業(yè)制法；氯氣的物理性質(zhì)及用途；溴碘單質(zhì)的物理性質(zhì)a氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯、溴、碘單質(zhì)之間的置換b氯氣的化學(xué)性質(zhì)；Cl－的檢驗(yàn)c一、氯氣的性質(zhì)及其用途1、氯氣的物理性質(zhì)氯氣是黃綠色氣體；刺激性氣味，密度比空氣大；熔沸點(diǎn)低，易被液化，能溶于水，1體積水能溶2體積氯氣；氯氣有毒。氯氣（Cl2）分子是由兩個(gè)氯原子構(gòu)成的雙原子分子。氯氣有毒那么應(yīng)該怎樣聞氯氣？2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)+1787

Cl

22Na＋Cl2

＝2NaClCu＋Cl2

＝CuCl22Fe＋3Cl2

＝2FeCl3

H2

＋Cl2

＝2HCl①與金屬反應(yīng)：②與非金屬反應(yīng)：安靜地燃燒，蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧白煙棕黃色煙棕褐色煙③、與水反應(yīng)：Cl2

＋H2O＝

HCl

＋HClOHClO：具有強(qiáng)氧化性，有漂白能力，不穩(wěn)定，弱酸性分子：Cl2、

H2O、HClO；離子：H+、Cl–、ClO–（OH–)液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水顏色無(wú)色溶液類別混合物粒子種類H2OH+、Cl-保存試劑瓶主要性質(zhì)氧化性酸性與氧化性（漂白，殺菌消毒）鹽酸的性質(zhì)黃綠色液體黃綠色溶液H2O、Cl2、H+、Cl-HClO

ClO-OH-混合物純凈物Cl2棕色瓶裝，陰涼處特制的鋼瓶中④、與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——實(shí)驗(yàn)室尾氣處理——工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應(yīng)來(lái)制漂白粉。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO——漂白粉漂白的原理3、氯氣的工業(yè)用途Cl-的檢驗(yàn)方法取少量試液于試管中，向試管加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若生成的白色沉淀不溶解，證明該試樣中含有Cl-

。離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓↓二、氯氣的工業(yè)制法(氯堿工業(yè)）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

陰極區(qū)陽(yáng)極區(qū)通電黃綠色氣體，遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)遇酚酞變紅色無(wú)色氣體，靠近火焰有爆鳴聲2、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣:MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑圓底燒瓶分液漏斗發(fā)生凈化收集尾氣處理氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法小結(jié)：元素符號(hào)BrI核電荷數(shù)3553電子層結(jié)構(gòu)+352818718+5321878917+92782+17727ClF氟氯溴碘鹵族元素的性質(zhì)三、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)溴（Br2）：深紅棕色液體，易揮發(fā)(水封)，有很強(qiáng)的腐蝕性，刺激性氣味，有毒。

（常溫下，唯一呈液態(tài)狀的非金屬單質(zhì)）碘（I2）：紫黑色，易升華的固體（蒸氣為紫紅色）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。Br2、I2在水中的溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑22Cl2、Br2、I2、間的置換反應(yīng)2KBr+Cl2==2KCl+Br22KI+Cl2==2KCl+I22KI+Br2==2KBr+I2氧化性比較：Cl2>Br2>I2還原性比較：Cl－

<Br－

<I－2、Cl-、

Br-

、I-的鑒別實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式KCl溶液KBr溶液KI溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀KCl+AgNO3=AgCl+KNO3KBr+AgNO3=AgBr+KNO3KI+AgNO3=AgI+KNO3如何鑒別Cl-、

Br-

、I-？問(wèn)題與解決：五、溴、碘的應(yīng)用

溴可用于生產(chǎn)多種藥劑，如薰蒸劑，殺蟲劑，抗爆劑；碘也是一種重要的藥用元素，可治療口腔潰瘍，如碘甘油，華素片（還可制加碘鹽）。2AgBr===2Ag+Br2,

因此可作感光材料。AgI可用于人工降雨，使空氣里的水蒸氣凝聚成雨。光照③置換反應(yīng)

Cl2+2KBr==Br2+2KCl元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志①單質(zhì)與氫