2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理?xiàng)l例》將正式實(shí)施，垃圾分類(lèi)并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯(cuò)誤的是A廢舊報(bào)紙、飲料瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過(guò)期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等A．A B．B C．C D．D2、甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A．丙與庚的原子序數(shù)相差3B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚C．乙所在周期元素中，其簡(jiǎn)單離子的半徑最大D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中無(wú)K+B用已知濃度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入HCl溶液測(cè)得c(NaOH)偏高C使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蠟油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無(wú)磚紅色沉淀出現(xiàn)淀粉未水解A．A B．B C．C D．D4、2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。鉝（Lv）是116號(hào)主族元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Lv位于第七周期第ⅥA族 B．Lv在同主族元素中金屬性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù) D．中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為L(zhǎng)v5、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11，W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營(yíng)養(yǎng)元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C．Z的氫化物含有共價(jià)鍵D．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X6、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時(shí)間下測(cè)得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無(wú)CO時(shí)反應(yīng)為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時(shí)反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)2NON2＋O2的ΔH＞0B．達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降C．X點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率D．Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol，此時(shí)v(CO，正)＜v(CO，逆)7、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二噁烷()。關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A．1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2 B．與互為同系物C．核磁共振氫譜有4組峰 D．分子中所有原子均處于同一平面8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）A．A B．B C．C D．D9、用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A．計(jì)算、量取：用20mL量筒量取19.6mL濃硫酸B．溶解、稀釋?zhuān)簩饬蛩岬谷霟偌尤?0mL左右的蒸餾水，攪拌C．轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2~3次D．定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽10、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說(shuō)法正確的是（）A．四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥B．磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C．上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀D．氯化鉀可用來(lái)生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀11、如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32-C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說(shuō)明酸性：H2SO3＞H2CO3A．A B．B C．C D．D12、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，下列表述正確的是（）A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)131.4kJC．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量13、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開(kāi)發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，Li+由b極向a極遷移B．放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gC．充電時(shí)，a極接外電源的正極D．該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收14、《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是（）A．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽B．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法C．我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線(xiàn)路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅D．化學(xué)材料在北京大興機(jī)場(chǎng)的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用，其中高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無(wú)機(jī)材料15、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．有人稱(chēng)“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程C．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性D．“玉兔二號(hào)”的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅16、向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液和固體cg。下列說(shuō)法正確的是A．若a＞c，則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于cB．若a＞c，則cg固體中只含一種金屬，且b可能大于cC．若a＜c，則cg固體含兩種金屬，且b可能與c相等D．若a=c，則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于c17、下列有關(guān)垃圾分類(lèi)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水退色B．可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過(guò)電解氧化鋁制取C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，不能填埋處理D．含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)只生成CO2和H2O18、儀器：①容量瓶、②長(zhǎng)頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是A．全部 B．①③④ C．只有③和④ D．只有④19、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有無(wú)色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是A．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是離子化合物D．向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成20、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（）A．該有機(jī)物分子式為C10H8O5B．分子中有四種官能團(tuán)C．該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)D．1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)21、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B．鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C．圖1輔助電極的材料可以為石墨D．圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e一=4OH-22、下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是A．沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC．硬度：I2>Br2>Cl2 D．堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3二、非選擇題(共84分)23、（14分）由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線(xiàn)如下：已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②2HCHO+OH-→CH3OH+HCOO-③請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E的化學(xué)名稱(chēng)是__________________。(2)F所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________________。(3)A→B、C→D的反應(yīng)類(lèi)型分別是__________________、__________________。(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式__________________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH；②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。（7）由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為_(kāi)_______________；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。24、（12分）為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是________。(2)黑色化合物→磚紅色化合物的化學(xué)方程式是________________________。(3)X的化學(xué)式是________。25、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。已知：①與NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g·cm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過(guò)量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是___，寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式___。Ⅱ.純化苯胺ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用是__。（3）在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先__，再___。（4）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_(kāi)__(保留三位有效數(shù)字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案___。26、（10分）CCl3CHO是一種藥物合成的中間體，可通過(guò)CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl進(jìn)行制備。制備時(shí)可能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(加熱裝置未畫(huà)出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(1)A中恒壓漏斗的作用是______；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)裝置B的作用是____；裝置F在吸收氣體時(shí)，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象______。(3)裝置E中的溫度計(jì)要控制在70℃，三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水應(yīng)該從_____(填“a”或“b”)口通入。實(shí)驗(yàn)使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。(4)實(shí)驗(yàn)中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會(huì)存在較多的雜質(zhì)_______(填化學(xué)式)。除去這些雜質(zhì)最合適實(shí)驗(yàn)方法是______。(5)利用碘量法可測(cè)定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONaHCOONa+I2=HI+NaI+CO2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8稱(chēng)取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00g，配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.100mol?L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00mL,則該次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品純度為_(kāi)________。27、（12分）某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下：(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一定不存在的離子是_______。(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為_(kāi)_______。(3)若測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計(jì)算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。28、（14分）工業(yè)合成氨對(duì)人類(lèi)生存貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有__。A．加入催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量N2(3)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過(guò)程中的部分微粒）。寫(xiě)出步驟c的化學(xué)方程式___；由圖像可知合成氨反應(yīng)的△H__0（填“＞”“＜”或“=”）。(4)將n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體，勻速通過(guò)裝有催化劑的剛性反應(yīng)器，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)關(guān)系如圖。隨著反應(yīng)器溫度升高，NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是_。某溫度下，混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始?xì)怏w總壓為2×107Pa，平衡時(shí)總壓為開(kāi)始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__（氣體分壓P分=P總×體積分?jǐn)?shù)）。用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作KP），此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KP=__（分壓列計(jì)算式、不化簡(jiǎn)）。(5)合成氨的原料氣H2可來(lái)自甲烷水蒸氣催化重整（SMR）。我國(guó)科學(xué)家對(duì)甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣泛研究，通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳?xì)湮锓N），其中碳（或碳?xì)湮锓N）吸附在催化劑上，如CH4→Cads/［C(H)n］ads＋(2-)H2；第二步：碳（或碳?xì)湮锓N）和H2O反應(yīng)生成CO2和H2，如Cads/C(H)n］ads＋2H2O→CO2＋(2＋)H2。反應(yīng)過(guò)程和能量變化殘圖如下（過(guò)程①?zèng)]有加催化劑，過(guò)程②加入催化劑），過(guò)程①和②ΔH的關(guān)系為：①__②（填“＞”“＜”或“=”）；控制整個(gè)過(guò)程②反應(yīng)速率的是第__步（填“I”或“II”），其原因?yàn)開(kāi)_。29、（10分）材料是人類(lèi)文明進(jìn)步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)硼核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)___。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)___。（3）NH3能與眾多過(guò)渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色溶液，向其中加入乙醇析出深藍(lán)色晶體，加入乙醇的作用____，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)____。（4）銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)____，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。（5）MgCO3的熱分解溫度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。（6）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H－N－H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測(cè)量值。解釋NH3形成如圖配合物后H－N－H鍵角變大的原因：_________。（7）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為L(zhǎng)i+，每個(gè)陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_(kāi)____，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)____（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為_(kāi)_______g/cm3。（用含a，NA的代數(shù)式表示）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項(xiàng)正確；C.過(guò)期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項(xiàng)正確；D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項(xiàng)正確；答案選A。2、B【解析】

戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為L(zhǎng)i，由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga；A.丙為K，K的原子序數(shù)為19，庚為Ge，Ge的原子序數(shù)為32，原子序數(shù)相差13，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)上述分析，乙為Na，Na＋有2個(gè)電子層，而同周期的S2-、Cl-有3個(gè)電子層，半徑都比Na+大，所以Na＋的半徑不是最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙為Na，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、B【解析】

A.所給現(xiàn)象只能確定有Na+，不能確定是否有K+，確定是否有K+要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤(rùn)洗2~3次，如不潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會(huì)對(duì)裝入的溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致所耗鹽酸的體積偏大，造成NaOH的濃度的計(jì)算結(jié)果偏高，B項(xiàng)正確；C.酸性高錳酸鉀溶液的褪色，只是說(shuō)明生成了不飽和烴，不能確切指生成了乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過(guò)量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調(diào)整溶液至堿性，不然即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖，也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。4、B【解析】

由零族定位法可知，118號(hào)元素位于元素周期表第七周期零族，則116號(hào)的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族?！驹斀狻緼.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；D.中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293，則核素符號(hào)為L(zhǎng)v，故D正確；答案選B。5、D【解析】

W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營(yíng)養(yǎng)元素，則W為氮(N)，Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11，則X為鈉(Na)；Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)。【詳解】A．常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性Y(P)<W(N)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W，B錯(cuò)誤；C．Z的氫化物為KH或CaH2，含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．具有相同核電荷數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：N3->Na+，D正確；故選D。6、B【解析】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低；B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大反應(yīng)物濃度；C.X點(diǎn)更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快；D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻緼.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應(yīng)2NON2＋O2為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，B項(xiàng)正確；C.X點(diǎn)更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快，但不能改變NO的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，因此此時(shí)v(CO，正)>v(CO，逆)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、A【解析】

A.二噁烷的分子式為C4H8O2，完全燃燒后生成二氧化碳和水，1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2，故A正確；B.二噁烷中含有2個(gè)氧原子，與組成上并非只相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，所以?xún)烧卟皇峭滴?，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)二噁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜只有1組峰，C錯(cuò)誤；D.分子中碳原子都是sp3雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤，故選A?！军c(diǎn)睛】甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子中所有原子不可能共面。8、B【解析】

A.向苯中加少量溴水，振蕩，水層變成無(wú)色，是苯萃取溴的過(guò)程，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.沉淀部分溶解，說(shuō)明還有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，故B正確；C.向溶液中加入鹽酸生成白色沉淀，可能是Na2SiO3溶液或AgNO3溶液等，故C錯(cuò)誤;D.SO2通入含酚酞的NaOH溶液中紅色消失，是SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水的緣故，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9、C【解析】

A．用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有180mL的容量瓶，所以應(yīng)配制250mL的溶液，VmL×1.84g?mL-1×98%=0.250L×2mol?L-1×98g·mol－1，V=27.2mL，計(jì)算、量?。河?0mL量筒量取27.2mL濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤，造成實(shí)驗(yàn)室安全事故，故B錯(cuò)誤；C．將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C正確；D．容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度，故D錯(cuò)誤；故選C。10、D【解析】

A．磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯(cuò)誤；B．磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應(yīng)生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽(yáng)離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)化學(xué)式計(jì)算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%，鉀元素含量最高的是氯化鉀，故C錯(cuò)誤；D．氯化鉀是重要的化工原料，可以用來(lái)生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；故選：D。11、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答?！驹斀狻緼.白色沉淀可以能是氯化銀，溶液中可能含有銀離子，應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B.溶液中可能含有HSO3-，故B錯(cuò)誤；C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫，融入氯氣也可以使品紅褪色，故C錯(cuò)誤；D.先通入酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)物是二氧化碳，進(jìn)而證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】在物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，一定要注意排除其他物質(zhì)的干擾，很多反應(yīng)的現(xiàn)象是一樣的，需要進(jìn)一步驗(yàn)證，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，二氧化碳不可以。12、D【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯(cuò)誤。B、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4，B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)中生成1molCO(g)吸收131.4kJ熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤。D、方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D13、D【解析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)可判斷出，放電時(shí)Li元素化合價(jià)升高，LixC6（可看作單質(zhì)Li和C）作負(fù)極，Co元素化合價(jià)降低?！驹斀狻緼．放電時(shí)是b極為負(fù)極，a極為正極，Li+由負(fù)極移向正極，即由b極移向a極，A正確；B．放電時(shí)石墨電極發(fā)生Li-e-=Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應(yīng)，電極減重為0.02×7=0.14g，B正確；C．充電時(shí)，原來(lái)的正極作陽(yáng)極，與外接電源的正極相連，C正確；D．“充電處理”時(shí)，Li+在陰極得電子生成Li，石墨為陰極，故該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】充電時(shí)為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。判斷電極時(shí)可以通過(guò)判斷電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來(lái)進(jìn)行。14、D【解析】

A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯(cuò)誤；B．鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關(guān)重要，它要對(duì)鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用，依據(jù)的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；C．光纜的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D．高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無(wú)機(jī)材料，D正確；故答案選D。15、C【解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過(guò)程，油脂不屬于高分子，故B錯(cuò)誤；C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去活性，故C正確；D.硅是半導(dǎo)體，“玉兔二號(hào)”的太陽(yáng)能電池帆板的材料是硅，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【解析】

在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液和固體cg，可能發(fā)生反應(yīng)為2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析?！驹斀狻堪l(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個(gè)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe＝3FeCl2，則A．若a＞c，加入的鐵是不足量的，此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來(lái)，由方程式CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知，56gFe可以置換64gCu，所以b一定小于c，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．若a＞c，加入的鐵是不足量的，此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來(lái)，cg固體中只含一種金屬Cu，由方程式CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知，b一定小于c，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若a＜c，加入的鐵是過(guò)量的，溶液中只有Fe2+，cg固體中含兩種金屬Fe、Cu，由方程式2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知b可能與c相等，選項(xiàng)C正確；D．若a=c，加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來(lái)，溶液中只有Fe2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了Fe、Cu及其化合物之間的反應(yīng)，注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析判斷能力。17、D【解析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使溴水退色，故A正確；B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，填埋處理會(huì)造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)生成CO2和H2O的同時(shí)還有含氮物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；選D。18、B【解析】

據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法?！驹斀狻竣偃萘科坑糜谂渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。②長(zhǎng)頸漏斗上下相通、沒(méi)有塞子或活塞，無(wú)須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體，下端應(yīng)插入液面下形成液封。③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，不需形成液封；錐形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實(shí)驗(yàn)，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B。19、D【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，W為N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有無(wú)色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，可推斷該氣體為SO2，則X為O，Z為S，R為Cl；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，Y是Al?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、Al、S、Cl元素；A.W和X最簡(jiǎn)單氫化物的為NH3、H2O，沸點(diǎn)大小為NH3<H2O，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<R，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SOCl2與水反應(yīng),SOCl2+H2O=SO2↑+HCl，向反應(yīng)后溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀AgCl生成，D項(xiàng)正確。答案選D。20、D【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5，A正確；B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團(tuán)，B正確；C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。21、A【解析】

A．橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強(qiáng)，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；C．圖1為外加電源的陰極保護(hù)法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D．圖2為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正確；故選A。22、D【解析】

A．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)，與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)形成的晶體類(lèi)型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關(guān)系，與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3，與元素周期律有關(guān)系，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、丙二酸二甲酯酯基加成反應(yīng)取代反應(yīng)HCHO【解析】

A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，根據(jù)已知反應(yīng)②可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，根據(jù)已知反應(yīng)③可知，D與E反應(yīng)生成F為，G為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，E的化學(xué)名稱(chēng)是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，F(xiàn)為，則其所含官能團(tuán)是酯基，故答案為：酯基；(3)A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，則A→B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，C→D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(4)根據(jù)已知反應(yīng)②可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(5)由以上分析知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(6)H的分子式為C12H18O4，其不飽和度為，滿(mǎn)足下列條件的H，①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH，則其含有苯環(huán)，為芳香族化合物，且含有4個(gè)酚羥基，②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1，則其含有4種等效氫，且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（7）L為高聚酯，則K中應(yīng)同時(shí)含有羥基和羧基，K中含有10個(gè)碳原子，只有9個(gè)碳原子，根據(jù)已知反應(yīng)②可知，與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為，I發(fā)生已知反應(yīng)②生成J為，J經(jīng)酸化得到K為，K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故答案為：HCHO；。24、Cu2＋4CuO2Cu2O＋O2↑Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)==0.01mol，黑色化合物n(CuO)==0.03mol，無(wú)色無(wú)味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol，故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)==0.01mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物n(CuO)==0.03mol，無(wú)色無(wú)味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3。(1)藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，含有的金屬陽(yáng)離子是Cu2＋；(2)黑色化合物→磚紅色化合物，只能是CuO→Cu2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO2Cu2O＋O2↑；(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。25、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應(yīng)，生成C6H5NH2C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過(guò)大等打開(kāi)止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.0%在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺【解析】

(1)與NH3相似，NaOH與反應(yīng)生成；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)；(3)為防止倒吸，在苯胺吹出完畢后，打開(kāi)止水夾d，再停止加熱；(4)根據(jù)硝基苯的體積計(jì)算苯胺的理論產(chǎn)量，實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量=產(chǎn)率；(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設(shè)計(jì)分離方案；【詳解】(1)與NH3相似，加入氫氧化鈉，NaOH與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式是；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)，所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過(guò)大；(3)為防止倒吸，先打開(kāi)止水夾d，再停止加熱；(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g，物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol，苯胺的質(zhì)量是0.05mol×93g/mol=4.65g，苯胺的產(chǎn)率是=40.0%；(5)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。26、保持漏斗和反應(yīng)容器內(nèi)的氣壓相等2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O安全瓶(或防止裝置C中液體倒吸入裝置A中)漏斗口徑較大，被吸住的液體會(huì)迅速回落燒杯中水浴b增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果C2H5Cl、CCl3COOH蒸餾59%【解析】

A裝置利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，C裝置用飽和食鹽水除去HCl，D裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，E中反應(yīng)制備CCl3CHO。F裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣。【詳解】(1)A中的恒壓漏斗使得漏斗中的壓強(qiáng)和圓底燒瓶中的壓強(qiáng)相同，從而濃鹽酸能夠順利流下。高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；(2)裝置B中的導(dǎo)管很短，而且B中沒(méi)有試劑，所以是作安全瓶，防止C裝置處理HCl氣體時(shí)發(fā)生倒吸。裝置F中倒扣的漏斗，與液體接觸的部分橫截面積很大，被吸住的液體會(huì)迅速回落燒杯中，不會(huì)發(fā)生倒吸。答案為安全瓶漏斗口徑較大，被吸住的液體會(huì)迅速回落燒杯中；(3)溫度要控制在70℃，未超過(guò)水的沸點(diǎn)100℃，可以選擇水浴加熱，即最佳的加熱方式為水浴加熱。冷凝過(guò)程中，冷凝管中應(yīng)該充滿(mǎn)水，所以冷水應(yīng)該從b口進(jìn)。球形冷凝管與蒸氣接觸的面積大，冷凝回流效果更好。答案為：水浴b增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果；(4)如果沒(méi)有濃硫酸干燥，則E中會(huì)有水參加反應(yīng)，水與氯氣反應(yīng)生成HCl和HClO，副反應(yīng)就會(huì)發(fā)生，生成的產(chǎn)物有C2H5Cl、CCl3COOH。從圖表所給的信息來(lái)看，雜質(zhì)均溶于乙醇，得到一混合液體，且沸點(diǎn)相差較大，使用蒸餾，可以分離除去；(5)加入的碘單質(zhì)被硫代硫酸鈉和CCl3CHO消耗，加入的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03L×0.100mol?L-1=0.003mol，消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol。有關(guān)系式為I2~CCl3CHOI2~2Na2S2O30.001mol0.002molCCl3CHO消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.003-0.001mol=0.002mol，則10mL的溶液中含有CCl3CHO的物質(zhì)的量為0.002mol。100mL溶液中含有CCl3CHO為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×147.5g=2.95g，則純度?！军c(diǎn)睛】本題純度的計(jì)算采用的返滴法，要理解題目所給方程式的意思。消耗I2的物質(zhì)有兩種，和一般的滴定有所差別。27、HCO3-、S2-、OH-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O含28【解析】

測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L，在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；一定不會(huì)存在HCO3-、S2-、OH-離子，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則沉淀C為BaSO4沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaAlO2，沉淀G為Fe(OH)3，說(shuō)明原溶液中含有Al3+離子，通過(guò)計(jì)算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離子物質(zhì)的量判斷原溶液中含有Fe3+，溶液顯酸性，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，根據(jù)已知溶液中電荷守恒計(jì)算確定是否含有的離子Cl-，以此解答。【詳解】通過(guò)上述分析可知：氣體A是NO，溶液B中含有Al3+、NH4+、Fe2+，沉淀C是BaSO4，氣體D是NO2，溶液E為HNO3，氣體F是NH3，I為Al(OH)3，H為NaAlO2，沉淀G為Fe(OH)3：(1)由于測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L，溶液顯酸性，在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子HCO3-、S2-、OH-不能大量存在；故原溶液一定不會(huì)存在HCO3-、S2-、OH-離子；(2)在X中含有Fe2+、H+，當(dāng)加入Ba(NO3)2溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，根據(jù)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O中Fe2+與NO的關(guān)系可知n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol，n[Fe(OH)3]=5.35g÷107g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol，根據(jù)Fe元素守恒，說(shuō)明在原溶液中含有Fe3+，其物質(zhì)的量是0.02mol，由于溶液的體積是0.01L，所以c(Fe3+)=0.02mol÷0.01L=2mol/L；該溶液中，n(H+)=6mol/L×0.01L=0.06mol，根據(jù)元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=16.31g÷233g/mol=0.07mol，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.78g÷78g/mol=0.01mol，根據(jù)(3)計(jì)算可知n(Fe2+)=0.03mol，n(Fe3+)=0.02mol，由于正電荷總數(shù)：3n(Al3+)+3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+n(NH4+)+n(H+)=3×0.01mol+3×0.02mol+2×0.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22mol，n(SO42-)=0.07mol，其所帶的負(fù)電荷數(shù)0.07mol×2=0.14mol<0.22mol，所以該溶液中還含有帶負(fù)電荷的Cl-，其物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.22mol-0.14mol=0.08mol，其物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.08mol÷0.01L=8mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷的知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的特殊現(xiàn)象結(jié)合離子共存來(lái)分析解答，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液和硝酸鋇反應(yīng)生成氣體確定溶液中存在亞鐵離子，為解答本題的易錯(cuò)點(diǎn)，有時(shí)要結(jié)合電荷守恒判斷某種離子的存在性及其含量的多少。28、0.01mol?L-1?min-1CD?NNH+H2?N+NH3<溫度低于To時(shí)未達(dá)平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大；高于To時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)減小，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小(答案合理即可)20%=Ⅱ第Ⅱ步的活化能大，反應(yīng)速率慢【解析】

(1)對(duì)于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，由平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，可求出參加反應(yīng)的N2為0.1mol，由此可求出在一容積為2L的密閉容器中，前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)。(2)A．加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，但對(duì)平衡不產(chǎn)生影響；B．增大容器體積，也就是減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；C．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)；D．加入一定量N2，平衡正向移動(dòng)。(3)由圖中可以看出，步驟c中?NNH與H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成?N和NH3；由圖象可知合成氨反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量。(4)對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，To前，隨溫度升高，NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)增大，則表明反應(yīng)未達(dá)平衡，由此得出先增大后減小的原因。令起始時(shí)，n(N2)=1mol，則n(H2)=3mol，設(shè)參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為x，從而建立三段式：則，由此可求出x=0.2mol，從而確定H2的轉(zhuǎn)化率。則平衡分壓p(N2)==4×106pa，p(H2)==1.2×107pa，p(NH3)==2×106pa，代入KP即得。(5)過(guò)程①和②中，催化劑不影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，對(duì)ΔH不產(chǎn)生影響；整個(gè)過(guò)程②分兩步進(jìn)行，第二步的活化能大?！驹斀狻?1)對(duì)于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，由平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，可求出參加反應(yīng)的N2為0.1mol，由此可求出在一容積為2L的密閉容器中，前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)==0.01mol?L-1?min-1。答案為：0.01mol?L-1?min-1；(2)A．加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，但對(duì)平衡不產(chǎn)生影響，A不合題意；B．增大容器體積，也就是減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率減小，B不合題意；C．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，C符合題意；D．加入一定量N2，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，D符合題意；故選CD。答案為：CD；(3)由圖中可以看出，步驟c中?NNH與H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成?N和NH3，步驟c的反應(yīng)方程式為?NNH+H2?N+NH3；由圖象可知合成氨反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，所以合成氨反應(yīng)的△H<0。答案為：?NNH+H2?N+NH3；<；(4)對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，To前，隨溫度升高，NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)增大，則表明反應(yīng)未達(dá)平衡，由此得出先增大后減小的原因?yàn)闇囟鹊陀赥o時(shí)未達(dá)平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大；高于To時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)減小，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小(答案合理即可)。答案為：溫度低于To時(shí)未達(dá)平衡，溫度升高，反應(yīng)