第3節(jié) 平衡常數(shù)的各種表示法_第1頁(yè)
第3節(jié) 平衡常數(shù)的各種表示法_第2頁(yè)
第3節(jié) 平衡常數(shù)的各種表示法_第3頁(yè)
第3節(jié) 平衡常數(shù)的各種表示法_第4頁(yè)
第3節(jié) 平衡常數(shù)的各種表示法_第5頁(yè)
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§4.3平衡常數(shù)的各種表示法一、氣相反應(yīng)二、液相反應(yīng)對(duì)所有物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)求和對(duì)反應(yīng)物和產(chǎn)物的氣體進(jìn)行求積對(duì)反應(yīng)物和產(chǎn)物的氣體進(jìn)行求積三、復(fù)相反應(yīng)四、平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式寫法的關(guān)系(1)在1120℃下用H2還原FeO(s)，平衡時(shí)混合氣體中H2的摩爾分?jǐn)?shù)為0.54。求FeO(s)的分解壓。已知同溫度下：求1120℃下，還原1molFeO需要CO若干摩爾？已知同溫度下(2)在煉鐵爐中，氧化鐵按如下反應(yīng)還原解：(1)H2還原FeO(s)的化學(xué)方程式為∵平衡∴對(duì)反應(yīng)物和產(chǎn)物的氣體進(jìn)行求積FeO(s)的分解反應(yīng)為(1)(2)(3)已知的兩個(gè)化學(xué)方程為∵(1)=(2)+1/2×(3)∴對(duì)反應(yīng)物和產(chǎn)物的氣體進(jìn)行求積(2)Kθ可由計(jì)算出來(lái)，也可通過(guò)測(cè)反應(yīng)物和生成物在平衡時(shí)的組成來(lái)計(jì)算。可以通過(guò)物理法和化學(xué)法測(cè)量平衡時(shí)的組成化學(xué)法：滴定離線法物理法：電導(dǎo)法；測(cè)折射率；在線法§4.4平衡常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定平衡組成的特點(diǎn)(1)、只要條件不變，平衡組成應(yīng)不隨時(shí)間變化；(2)、在一定的溫度下，從正向和逆向所測(cè)的結(jié)果應(yīng)一致(3)、原料配比沒(méi)有影響。例題：習(xí)題18：在250℃及標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1molPCl5部分解離為PCl3和Cl2，達(dá)到平衡時(shí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)知混合物的密度為2.695g·dm-3，試計(jì)算的解離度以及解離反應(yīng)在該溫度時(shí)的K和。

作業(yè)：P126：習(xí)題13，15

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