第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量一物質(zhì)的量第二課時(shí)氣體摩爾體積宏觀辨識(shí)與微觀探析：從微觀粒子的大小間距到影響宏觀固體液體氣體體積，是學(xué)生正確認(rèn)識(shí)宏觀物理量與微觀粒子的聯(lián)系。證據(jù)推理與模型認(rèn)知:在有關(guān)氣體體積計(jì)算過(guò)程中，通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)計(jì)算的方法，建立物質(zhì)的量與氣體體積等題目解答的模型?？茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過(guò)對(duì)影響物質(zhì)體積大小的因素的探究培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神。氣體摩爾體積的理解與計(jì)算［引入］在化學(xué)反應(yīng)中經(jīng)常遇到氣體物質(zhì)，對(duì)于氣體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。那么氣體體積與物質(zhì)的物質(zhì)的量以及物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？我們應(yīng)如何建立氣體體積與其物質(zhì)的量的橋梁呢?而這個(gè)橋梁這就是我們這一節(jié)課所需要解決的問(wèn)題——?dú)怏w摩爾體積。［板書(shū)］氣體摩爾體積［思考］物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在著一些關(guān)系呢？也就是說(shuō)體積與物質(zhì)的量之間能否通過(guò)一個(gè)物理量建立起某種關(guān)系呢？讓我們帶著這個(gè)問(wèn)題，親自動(dòng)手尋找一下答案。［板書(shū)］一、影響物質(zhì)體積大小的因素［科學(xué)探究］請(qǐng)計(jì)算是Imol物質(zhì)在(PC、L01xl05Pa下的體積。物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積Fe固態(tài)55.87.88Al26.982.7Pb207.211.3H2O液態(tài)181H2SO4981.83h2氣態(tài)2.0160.0899g/LO2321.43g/LCO244.011.977g/L［思考］.為什么lmol不同狀態(tài)的物質(zhì)體積不同；.為什么lmol不同物質(zhì)的氣體體積近似相等，且比固、液物質(zhì)體積大的多;.影響物質(zhì)體積的因素究竟是什么？［板書(shū)］.影響物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：⑴物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；⑵微粒間的距離（固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密；氣態(tài)分子間排列疏松）；⑶微粒本身的大?。ㄒ簯B(tài)時(shí)小，氣態(tài)時(shí)大）；［思考］影響固體或液體及氣體體積的因素是什么？［板書(shū)］.影響固體或液體的體積大小的主要因素：①粒子的數(shù)目；②粒子的大小。.影響氣體體積大小的主要因素：①粒子的數(shù)目；②粒子之間的距離。［教師強(qiáng)調(diào)］無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，外界條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為此，我們專門(mén)引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。［板書(shū)］二、氣體摩爾體積.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有相同的體積叫作氣體摩爾體積。.符號(hào)：Vm.定義式：％二叭氣體）用（氣體）.單位:升/摩爾（L/mol或Lmol"）；米3/摩爾（nP/mol或）。［強(qiáng)調(diào)］我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度?℃,壓強(qiáng)101kPa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。［板書(shū)］.氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4Lo［練習(xí)］判斷正誤。⑴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。（x,物質(zhì)應(yīng)是氣體）（2）1mol氣體的體積約為22.4L。（x,未指明條件標(biāo)況）⑶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolCh和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L。（〈，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）⑷22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（x,未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）⑸任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（x,只在標(biāo)況下）（6）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。（x,不一定）［學(xué)生思考討論回答］［提問(wèn)］從這幾個(gè)試題來(lái)看，在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？［學(xué)生思考討論回答］［教師總結(jié)并板書(shū)］.注意事項(xiàng)：①條件：是在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃>lOlkPa)下；②研究對(duì)象：任何氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體；③物質(zhì)的量：1mol；④所占體積：約為22.4L。［練習(xí)］.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2的體積是多少？.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為，相對(duì)分子質(zhì)量為［小結(jié)］N,V之間的相互轉(zhuǎn)化［提問(wèn)］同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢？［學(xué)生思考討論回答］［總結(jié)］因?yàn)闅怏w分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個(gè)數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，成為定律，叫阿伏加德羅定律。［小結(jié)］氣體的摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm表達(dá)式：n=V/Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol［課堂練習(xí)］1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A.ImolHh的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4LB.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何氣體所占的體積都約為22.4LD.相同物質(zhì)的量的氣體，氣體摩爾體積也相同2,下列說(shuō)法正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol水的體積是22.4LmolHz所占的體積約為22.4LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na個(gè)分子所占的體積約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L.下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量一定相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等.在標(biāo)況下，0.5molHCl氣體占有的體積是；33.6LH2的物質(zhì)的量是。.同溫同壓下，質(zhì)量相同的N2、CO2、CL、CH4＞。2五種氣體所占的體積由大到小的順序是（）.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.7