硝酸的物理性質(zhì)

5、常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%以上的濃硝酸通常叫做“發(fā)煙硝酸”。2、低沸點(diǎn)（83℃）,易揮發(fā),在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；4、硝酸能以任意比溶解于水；3、密度比水大；硝酸（HNO3）1、純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的液體1、不穩(wěn)定性（見(jiàn)光或受熱分解）4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑熱光硝酸的濃度越大，越容易分解?濃硝酸應(yīng)如何保存？常見(jiàn)的和硝酸一樣保存的試劑有哪些?硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸（HNO3）2、酸性(HNO3=H++NO3-具有酸的通性)(1)使指示劑變色硝酸（HNO3）硝酸的化學(xué)性質(zhì)(2)與堿發(fā)生中和反應(yīng)

(3)與堿性氧化物反應(yīng)

(4)與某些鹽反應(yīng)

?2、硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣?1、比較硝酸與CuO、FeO的反應(yīng)？規(guī)律(1)金屬與HNO3反應(yīng)一般不生成H2，濃HNO3一般被還原為NO2稀HNO3一般被還原為NO。(2)足量金屬與一定量濃硝酸反應(yīng)時(shí)，隨著硝酸濃度的降低，產(chǎn)物也發(fā)生改變。

在濃硝酸中放入銅片：（1）開(kāi)始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:__________________________________。Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(2)若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________Cu逐漸溶解，溶液變藍(lán)綠，有紅棕色氣體逸出。3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O練一練

在濃硝酸中放入銅片：（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量稀H2SO4，這時(shí)銅片上又有氣體產(chǎn)生的原因（用離子方程式表示）_________________________________3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3、強(qiáng)氧化性：硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸（HNO3）1).與金屬單質(zhì)的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe(少量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2

3Fe(過(guò)量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化2）、濃硝酸與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)3、強(qiáng)氧化性：硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸（HNO3）規(guī)律

(1)濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成最高價(jià)含氧酸或最高價(jià)氧化物、二氧化氮和水。(2)與非金屬反應(yīng)，HNO3僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，不表現(xiàn)酸性4HNO3（濃）

+C=CO2

↑+4NO2↑+2H2O6HNO3（濃）

+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O

△△3）、與一些化合物的反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O王水:濃硝酸和濃鹽酸的體積比為1∶3的混合物3、強(qiáng)氧化性：硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸（HNO3）4、與有機(jī)物的反應(yīng)硝化反應(yīng)：硝基苯、三硝基甲苯△+HNO3濃硫酸－NO2+H2O酯化反應(yīng)：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維CH3CH2OH+HNO3濃硫酸△CH3CH2ONO2+H2O與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈黃色。硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸（HNO3）主要原料：氨氣、空氣、水主要原理：硝酸（HNO3）

硝酸的制備工業(yè)生產(chǎn)：

4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

Pt800℃

尾氣處理:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O硝酸（HNO3）

硝酸的制備思考：微熱而不強(qiáng)熱的原因？實(shí)驗(yàn)室制法:

NaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3↑微熱

若將25.6gCu跟一定量的濃HNO3反應(yīng)，Cu耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體11.2L(標(biāo)況)，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量是_________，所得氣體的物質(zhì)的量分別為_(kāi)_____________________.1.3molNO:0.15molNO2:0.35mol·◆【趁熱打鐵】1,

(2009年全國(guó)理綜Ⅱ)

物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與硝酸的稀溶液反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5A◆【鏈接高考】2、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)