必修2電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)

原電池授課教師：于田縣第一高中漢克孜阿卜杜艾尼有了電，電燈可以給我們帶來光明有了電，風(fēng)扇可以給我們帶來風(fēng)，使我們感覺涼爽。一、感受電能電能光能電能機(jī)械能

(動(dòng)能)思考：電能還可以給我們帶來什么？電能可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能。

二、尋找電能來源各種電池

發(fā)電機(jī)尋找電能來源：風(fēng)力水力火力太陽能干電池蓄電池太陽能電池紐扣電池發(fā)電機(jī)電池電能思考：什么形式的能可以轉(zhuǎn)化為電能？普通干電池充電干電池鈕扣電池筆記本電腦專用電池

攝像機(jī)專用電池

手機(jī)電池那么，電池是通過什么產(chǎn)生電的呢？1、準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)用品2、將金屬條浸入稀硫酸，觀察結(jié)果3、為金屬條連接導(dǎo)線，觀察結(jié)果4、在導(dǎo)線中串接電流表，觀察結(jié)果鋅銅（一）實(shí)驗(yàn)探究電流表一、普通原電池原理探究探究實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)探究稀硫酸原電池的定義原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置。

1、準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)用品2、將金屬條浸入稀硫酸，觀察結(jié)果3、為金屬條連接導(dǎo)線，觀察結(jié)果4、在導(dǎo)線中串接電流表，觀察結(jié)果鋅銅電流表一、普通原電池原理探究步驟：實(shí)驗(yàn)探究稀硫酸原電池的定義原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置。

CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極正極電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流陽離子失去電子溶液中陽離子得到電子陰離子正極負(fù)極SO42-原電池工作原理小結(jié)活潑金屬不活潑金屬或石墨負(fù)極：Zn－2e－＝Zn２＋氧化反應(yīng)正極：

還原反應(yīng)2H＋＋2e－＝Ｈ２↑

總反應(yīng)：

Zn＋2H＋＝Zn２＋

＋Ｈ２↑練習(xí)1電極反應(yīng)【跟蹤練習(xí)1】1.下列說法正確的是()A.原電池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

B.原電池中電子流出的一極是正極，

發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動(dòng)

D.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

練習(xí)1C（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極探究形成原電池的條件:（可以）（不可以）形成條件二：電極需插在電解質(zhì)溶液中

形成原電池的條件:實(shí)驗(yàn)探究形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）形成原電池的條件:實(shí)驗(yàn)探究（可以）

練習(xí)反饋1、判斷下列裝置是否能構(gòu)成原電池√√√××你知道了嗎

兩個(gè)電極2.原電池結(jié)構(gòu)：外電路(連接兩電極）內(nèi)電路（電解質(zhì)溶液）正極負(fù)極電子流向（陽離子移向）的極,發(fā)生還原反應(yīng)電子流出（陰離子移向）的極，發(fā)生氧化反應(yīng)總結(jié)：1.原電池定義：將化學(xué)能變成電能的裝置3.常見電極材料（1）電極材料是不同的金屬時(shí)，金屬性相對強(qiáng)的金屬充當(dāng)負(fù)極（2）電極材料是金屬和非金屬時(shí)，金屬材料充當(dāng)負(fù)極（3）常見能導(dǎo)電而不能失去電子的單質(zhì)，稱為惰性電極：Pt、石墨

鋁片銅片

在一瓣橘子上相隔0.5cm分別插一小銅片和鋁片，把銅片和鋁片的另一端通過導(dǎo)線接觸耳機(jī)的兩極，試試能否聽到“嘎嘎”聲。若能夠從耳機(jī)中聽到“嘎嘎”聲，說明了什么？用其他金屬、水果、液體再