山西省長治市賈豁中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列對(duì)于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖?/p>

A.將廢棄物焚燒

B．將廢棄物應(yīng)用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油C．將廢棄物傾倒在海洋中

D．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中參考答案：B2.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是

（

）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl—和NH3分子均與Pt4+配位D．配合物中Cl—與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C略3.下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的是

()A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動(dòng)形成的B．金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動(dòng)，陽離子向陽極移動(dòng)D．相同時(shí)間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子數(shù)與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相同參考答案：D在電解池中，導(dǎo)線和電極上是由電子的定向移動(dòng)，而溶液中則靠離子的定向移動(dòng)，才使整個(gè)電解池形成一個(gè)閉合回路；導(dǎo)線中電子的方向與電流方向相反，故電子從電解池的陽極流向電源的正極，從電源的負(fù)極流向電解池的陰極；電解質(zhì)溶液中，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)；不論如何，兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)總是相等的。4.阿司匹林藥效釋放較快，科學(xué)家將它連接在高分子載體上制成緩釋長效阿司匹林，其中一種藥物結(jié)構(gòu)簡式如下：該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為()

A．3mol

B．4mol

C．3nmol

D．4nmol參考答案：D略5.如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是A．電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．Al、Pt兩電極有氫氣生成C．甲池pH減小，乙池pH不變D．Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可恰好完全反應(yīng)參考答案：D6.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A、υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B、υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D、υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1參考答案：B7.

將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A.①③ B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B8.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2878kJ?mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2869kJ?mol-1下列說法正確的是（

） A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多參考答案：A略9.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是

A．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液B．若X為KOH溶液，則A可能為AlC．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

參考答案：A略10.有下列符號(hào)：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有關(guān)說法正確的是

A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體

B．O2和O3是氧元素的兩種同位素

C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù)

D．1H216O和2H218O的相對(duì)分子質(zhì)量相同參考答案：C略11.對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是A．升溫增壓

B．降溫減壓

C．升溫減壓

D．降溫增壓參考答案：D12.已知：Ksp(RCl)=1.8×10—10，Ksp(RI)=1.5×10—16，Ksp(R2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R+濃度大小順序正確的是A．RCl>RI>R2CrO4

B．RCl>R2CrO4>RIC．R2CrO4>RCl>RI

D．R2CrO4>RI>RCl

參考答案：C略13.1995年3月20日在日本東京地鐵發(fā)生震驚世界的“沙林”毒氣襲擊事件，造成11人死亡，5500多人受傷?？植婪肿邮褂玫摹吧沉帧笔莿《镜纳窠?jīng)毒劑，其化學(xué)名稱為甲氟磷酸異丙酯。已知甲氟磷酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則“沙林”的結(jié)構(gòu)簡式是參考答案：C14.參考答案：A略15.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證鉛蓄電池放電時(shí)Pb為負(fù)極驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證AgCl溶解度小于Ag2S參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)。請回答下

列問題：(1)第一小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。乙同學(xué)認(rèn)為Na2O：與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO。生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

你認(rèn)為乙同學(xué)的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；請簡要說明兩點(diǎn)理由：①__________________________________________________________________________②__________________________________________________________________________.(2)第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置(固定裝置及膠管略去)驗(yàn)證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)。已知：H2C204

CO2↑+CO↑+H2O

(乙二酸)

若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為______________________；驗(yàn)證該產(chǎn)物可選擇的試劑是___________________________________________________。上述實(shí)驗(yàn)中選擇的最簡單的裝置接口連接順序?yàn)開________________________.參考答案：（1）；否①稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4②若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把氧化為

（2）Na2CO3；?。ɑ蛳C1）和澄清石灰水；abcf略

【題文】甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(1)制備合成氣：CH4+H2O（g）CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。(2)合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________。實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測得容器中甲醇的濃度如下：(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)②300℃時(shí)反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為__________。③500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。④300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系

產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。a.c(H2)減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)c(H2)／c(CH3OH)減小【答案】（1）3:1（2）①

②0.080mol/(L·min)

③25

④c、d

【解析】略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.隨著全球淡水資源危機(jī)日益嚴(yán)重,世界各國都把目光投向了占全球總水量約97%的汪洋大海,希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。目前海水淡化有了許多新工藝,最廣泛應(yīng)用的為多級(jí)閃蒸法,其流程示意圖如圖所示。已知一級(jí)閃蒸室和二級(jí)閃蒸室內(nèi)的壓強(qiáng)分別是p1和p2,且p2<p1<1.013×105Pa。請回答:(1)②處海水的溫度比①處海水溫度高的原因是。

(2)鹽水能夠從一級(jí)閃蒸室流入二級(jí)閃蒸室的原因是。

(3)為降低能耗,多級(jí)閃蒸法采取了降壓和兩項(xiàng)措施。降壓可以降低能耗的理由是。

(4)海水淡化亦稱海水脫鹽。該工業(yè)過程包括海水預(yù)處理、脫鹽、淡化水的后處理等。下列屬于海水預(yù)處理的是、、。(填序號(hào))

①淡水收集②除掉懸浮物③殺滅海洋生物④除掉海水中的鹽分⑤水質(zhì)檢測⑥降低海水渾濁度為了檢驗(yàn)所收集的淡水是否含有氯離子,通常采用的試劑是。

參考答案：(1)海水經(jīng)過閃蒸室時(shí),吸收了管外水蒸氣放出的熱量,溫度升高(2)二級(jí)閃蒸室的壓強(qiáng)小于一級(jí)閃蒸室的壓強(qiáng)(或p2<p1),所以鹽水流入二級(jí)閃蒸室(3)熱交換降壓后水的沸點(diǎn)降低,水汽化所需要的能量減少(4)②③⑥硝酸銀溶液和稀硝酸解析：受熱后的海水進(jìn)入一級(jí)閃蒸室,水蒸氣經(jīng)過冷卻后,一部分轉(zhuǎn)化為淡水。由于一級(jí)閃蒸室中的壓強(qiáng)大于二級(jí)閃蒸室,所以一級(jí)閃蒸室中余下的鹽水可進(jìn)入二級(jí)閃蒸室,水蒸氣被再次冷卻。由于p2<p1<1.013×105Pa,所以一級(jí)閃蒸室和二級(jí)閃蒸室均屬于減壓蒸餾,同時(shí)又充分利用了熱交換,這樣可以節(jié)約能源。(4)中的①⑤均屬于淡化水的后處理,④屬于脫鹽,②③⑥屬于海水預(yù)處理。18.通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。(1)X的分子式是________________；(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá))；(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是________________；(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率

。參考答案：

略19.（9分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：A2p能級(jí)電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2E前四周期元素中，D元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多F基態(tài)F+各能層電子全充滿請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（1）E元素基態(tài)原子核外有

種能量不同的電子，電子排布式為 ，F(xiàn)位于元素周期表第

周期

族，寫出F元素基態(tài)原子的外圍電子排布式

。（2）B和C可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物的電子式

。（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________________(用元素符號(hào)表示)。B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______________________________(用離子符號(hào)表示)。（4）寫出一個(gè)化學(xué)方程式證明元素B和D的非金屬性強(qiáng)弱_______________________。（5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，如元