山西省陽泉市平定縣鎖簧第二中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知最外層電子相同的原子具有相似的化學性質。在下列四種原子中，與氧原子化學性質相似的是A

B

C

D參考答案：D略2.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B略3.下列物質能由單質直接化合而成，但不能由單質和鹽酸反應生成的是

A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．NaCl參考答案：B略4.下圖所表示的一些物質、化學反應或概念間的從屬關系不正確的是（

）

XYZA碳在氧氣中燃燒氧化反應化合反應B冰水混合物電解質化合物C淀粉溶液膠體分散系D干冰氧化物純凈物

參考答案：A試題分析：A．碳在氧氣中燃燒是氧化反應中的化合反應，故A錯誤；B．冰水混合物實質是水為純凈物，是電解質中的弱電解質，電解質是化合物中的一種，符合包含關系，故B正確；C．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質組成，淀粉溶液是膠體中的一種，符合包含關系，故C正確；D．干冰是二氧化碳屬于氧化物中的一種，氧化物屬于純凈物中的化合物，包含關系正確，故D正確；故選A?！久麕燑c晴】應能識別常見物質的種類，并能利用其組成來判斷物質的類別是解答的關鍵，由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據概念的從屬關系來解答，易錯點為選項A，化合反應不一定是氧化還原反應。5.已知X、Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY2，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為A．b+4

B．b–5

C．b+6

D．b+8參考答案：A略6.下列現(xiàn)象或應用與膠體的性質無關的是A.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀B.在河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路D.在豆?jié){里加入鹽鹵或石膏制成豆腐參考答案：A【詳解】A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，發(fā)生了復分解反應，與膠體性質無關，A符合；B．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關，B不符合；C．蛋白質溶液屬于膠體，一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路是膠體的丁達爾現(xiàn)象，和膠體性質有關，C不符合；D．豆?jié){具有膠體的性質，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質硫酸鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關，D不符合；答案選A。7.下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH－+H＋=H2OC．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+Ag參考答案：C8.下列關于膠體的敘述不正確的是（

）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9~10-7m之間B.光線透過膠體時，可以觀察到丁達爾效應C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：C略9.除去乙烷中乙烯的方法是A．點燃

B．通過溴水

C．催化加氫

D．通過石灰水參考答案：B略10.下列各組離子能大量共存的是A．無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-D．與Fe反應產生氣體的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-參考答案：D試題分析：A．無色溶液中不可能存在Cu2+，故A錯誤；B．H+與OH-不可能在溶液中大量共存，故B錯誤；C．Ba2+與SO42-生成沉淀，不可能在溶液中大量共存，故C錯誤；D．與Fe反應產生氣體的溶液顯酸性，Na+、K+、Cl-、SO42-在酸性溶液中可大量共存，故D正確，答案為D。11.科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是

A．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

B．“四中子”不顯電性

C．“四中子”的質量與一個4He原子質量近似相等D．第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：A略12.下列物質的性質比較不正確的（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr B．沸點：H2O＞H2SC．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系；元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；B．水分子間含有氫鍵，沸點較高；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強．【解答】解：A．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．水分子間含有氫鍵，沸點較高，故B正確；C．金屬性Ca＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故C正確；D．非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查元素周期律知識，為高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質與對應單質、化合物的性質的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關基礎知識的積累．13.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（

）A．a為負極、b為正極B．a為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略14.下列有關SO2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（）

實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色無色白色沉淀白色溶液參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質．【分析】二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；具有漂白性，能夠使品紅褪色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，據此解答．【解答】解：二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以a中溶液堿性減弱，顏色變?yōu)闊o色；具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以C中產生白色沉淀；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，所以d中不會產生白色沉淀，故選：C．15.下列做法正確的是(

)

A、用手接觸藥品

B、用嘴吹熄酒精燈火焰

C、實驗后，剩余的藥品一般不能放回原瓶，也不能隨便丟棄

D、將帶有溶液的膠頭滴管平放在實驗臺上參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙．（1）現(xiàn)需要配制450mL1mol?L﹣1硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸

mL．需用

mL容量瓶．（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是

．（3）定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．如果不小心加多，應該

（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，．②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，

．③定容時觀察液面俯視，

．參考答案：（1）27.2；500；（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）膠頭滴管；重新配制；（4）①偏低；②偏高；③偏高．

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）根據C=和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算，根據所配制溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；（2）根據操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；（4）根據C=，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．【解答】解：（1）濃硫酸的濃度據C=和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀==18.4mol/L，由于無480mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，設需要濃硫酸的體積為XmL，根據稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L，解得X=27.2mL，配制450mL1mol?L﹣1硫酸溶液需要500mL的容量瓶，故答案為：27.2；500；（2）根據操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序，可知正確的操作順序為：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案為：⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；如果不小心加多，應該重新配制，故答案為：膠頭滴管；重新配制；（4）①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，會導致溶質損失，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；②未經冷卻將溶液注入容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；③定容時觀察液面俯視會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把放置在空氣中一段時間的2.0g鋁片投入盛有250mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線OA段不產生氫氣的原因是__________________，有關的離子方程式是____________________________。(2)曲線AB段產生氫氣的速率較慢的原因是_____________________________________________________。(3)曲線BC段產生氫氣的速率較快的主要原因是_______________________________________________________。(4)曲線到C以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________________________________________。參考答案：(1)鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的Al2O3反應Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)只有部分硫酸與鋁片作用且溶液溫度低(3)反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率(4)隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度下降18.（10分）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為

g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為

L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1