06年高考理綜化學試題分析&07年高考化學復習建議內容提要一、2006年高考理綜（全國卷）化學試題評析1、2006年高考理綜化學試題構成分析2、2006年高考理綜化學試題內容分析3、2006年高考理綜化學試題特點分析二、2007年高考化學復習建議1、2007年高考重點知識范圍2、2007年高考化學復習建議一、2006年高考理綜（全國Ⅰ卷）化學試題評析2004、2005、2006年高考理綜試卷結構學科選擇題數(shù)選擇題分數(shù)Ⅱ卷題數(shù)Ⅱ卷分數(shù)單科分值單科百分比（%）生物5302427224.0化學84846010836.0物理84847212040.02006年高考理綜試卷結構特點1、選擇題序及數(shù)量與2004、2005年完全相同，生物（1-5）、化學（6-13）、物理（14-21）；2、第Ⅱ卷的順序與2004、2005年完全相同，仍然為物理、化學、生物；3、物理選擇題繼續(xù)單列，仍為不定項選擇題；4、連續(xù)三年的理綜試題是在同一模板下的內容重組。連續(xù)3年高考理綜合化學試題題型、題量統(tǒng)計1、2006年高考理綜化學試題構成分析年份選擇題第Ⅱ卷化學單科分值單科百分比（%）題數(shù)分值比例（%）題數(shù)分值比例（%）200484844.446055.610836.0200584844.446055.610836.0200684844.446055.610836.0⑴近幾年高考理綜化學試卷構成分析近3年高考理綜化學非選擇題題型、題量及賦分統(tǒng)計題序200420052006分值試題內容分值試題內容分值試題內容2615有機化學試題15以化合物轉化關系為載體的框圖題9傳統(tǒng)元素推斷題（基本理論）2715傳統(tǒng)電解試題（基本理論）15傳統(tǒng)物質推斷題（基本理論）15化學反應原理試題(化學用語)2814典型實驗題15典型實驗題15典型實驗題2916以平衡關系為載體的計算題15有機化學試題21有機化學試題⑵2006年高考化學試題知識點分布及分數(shù)比例分析測試知識考查的知識點題號分值占學科分數(shù)比例（%）分塊知識點分值分塊知識點比例（%）元素及無機化合物相關元素化合物知識沒有單獨安排試題，累計約為15分，占13.9%。有機化學組成、結構與性質12、292523.12523.1化學基本計算Avogadro常數(shù)865.61715.8電解計算（物質的量）932.8物質的量濃度1365.6物質的量2921.85化學基本概念與基本理論電解原理932.85147.2電離平衡1165.6元素周期律7、261513.9離子反應1065.6晶體結構665.6化學反應原理271513.9化學實驗Na2O2過程性實驗281513.91513.9近3年理綜化學學科內知識分布情況

知識點年度元素及無機化合物有機化學化學計算基本概念與基本理論化學實驗分值比例（%）分值比例（%）分值比例（%）分值比例（%）分值比例（%）2004年109.31513.92825.96156.51413.02005年1513.91513.91513.95147.21211.12006年1513.92523.11715.85147.21513.9近3年高考化學知識點在教材中的分布（高一）教材章目200420052006題號分數(shù)值比例（%）題號分數(shù)值比例（%）題號分數(shù)值比例（%）必修（Ⅰ）化學反應及其能量變化1165.61065.6堿金屬1265.62832.8物質的量9、292523.17、81211.18.13.9.291718.5鹵素26⑵42.7物質結構元素周期律7、81211.16、272119.47.26.273027.8氧族元素環(huán)境保護碳族元素無機非金屬材料27⑷32.8合計4945.44642.65046.3近3年高考化學知識點在教材中的分布（高二）

教材章目200420052006題號分數(shù)值比例（%）題號分數(shù)值比例（%）題號分數(shù)值比例(%)必修+選修（Ⅱ）氮族元素665.626、27⑸1413.0化學平衡2916#14.81265.6烴烴的衍生物261513.9291513.912.292725電離平衡1065.61165.6幾種重要的金屬糖類油脂蛋白質合成材料合計43#39.83532.43331.6近3年高考化學知識點在教材中的分布（高三）

教材章目200420052006題號分數(shù)值比例(%)題號分數(shù)值比例（%）題號分數(shù)值比例（%）必修+選修（Ⅲ）晶體的類型與性質27⑸32.8665.6膠體性質及其應用化學反應中的物質變化與能量變化1365.61365.6電解原理及其應用271513.91165.6932.8硫酸工業(yè)化學實驗方案設計281413.0281211.1281513.9合計3532.427252422.3

化學反應原理、物質的量有關計算、離子反應、有機化合物結構與性質、元素周期律、化學平衡與電離理論和化學實驗等基礎性學科知識。

氧族元素環(huán)境保護、烴、幾種重要的金屬、糖類油脂蛋白質、合成材料、膠體的性質及其應用、硫酸工業(yè)等七章或單元。近幾年一直在考！近幾年都未曾考！

2006年覆蓋面只有8章或單元,占38.1%!2、2006年高考理綜（全國卷）化學試題分析6、在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于A．分子晶體B．原子晶體C．離子晶體D．何種晶體無法判斷7.下列敘述正確的是A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高D．稀的氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高AD1998年第13題：下列敘述正確的是A.同主族金屬的原子半徑越大,熔點越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高C.分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低D.同周期元素的原子半徑越小,越易失去電子2、2006年高考理綜（全國卷）化學試題分析1995年第17題為：將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：28．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NAB．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA9．把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為：A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：22004年第9題:下列說法不正確的是A.磷酸的摩爾質量與6.02×1023磷酸分子的質量在數(shù)值上相等B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14:1C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D.常溫常壓下,0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2LCDD2、2006年高考理綜（全國卷）化學試題分析趨勢推測：⑴離子方程式書寫，以化學用語形式出現(xiàn)；⑵離子反應結果定性判斷；⑶有離子反應發(fā)生的離子濃度比較。10、濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是：A．BaCl2NaOHNaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2ONaOHD．Ba(OH)2CaCl2Na2SO4熱點問題：⑴離子共存判斷（2005年第10題）；⑵離子方程式正誤判斷(2004年第11題)；⑶離子濃度計算或比較（2003年、2004年第10題）。

請注意B2、2006年高考理綜（全國卷）化學試題分析12、茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如下圖所示：關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是A．在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B．能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C．在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應D．不能與氫溴酸發(fā)生加成反應BD11、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動2、2006年高考理綜（全國卷）化學試題分析13、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，則c(K+)為A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-1C基于化學原理的化學運算技巧、化學計算方法、巧解巧算也引起重視，它也是考生一種能力的體現(xiàn)。注意2、2006年高考理綜（全國卷）化學試題分析26．（9分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨孩臲、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）

理由是

。

⑵Y是

Z是

W是

。⑶X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)比為8：2：4：1，寫出該化合物的名稱及化學式：

。評分細則：26．（9分）⑴否（1分）；若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17。（2分）所做答卷與答案意思相近或相同，均給2分。⑵N（氮），O（氧），S（硫）注：每空正確給1分共3分，順序錯誤不給分，但要說明的是，有些題給出具體的答題要求，如要求和元素符號或元素名稱回答不對也不給分。⑶硫酸銨(NH4)2SO4，答對名稱給1分，答對化學式給2分，寫成N2H8SO4等錯誤形式不給分。2、2006年高考理綜（全國卷）化學試題分析26．（9分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨孩臲、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）

理由是

。

⑵Y是

Z是

W是

。⑶X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)比為8：2：4：1，寫出該化合物的名稱及化學式：

。典型錯答：⑴①概念模糊，“族”、“周期”分不清楚；②表達能力差，講不清，語言邏輯混亂；③純數(shù)字化，如，首項為n，公差為1的等差數(shù)列；17≠3n；17是質數(shù)，不是合數(shù)等；④用結論代替原因，三元素為N、O、S，不在同一周期；或O、S不同周期。⑵①“元素”和“單質”混淆，用N2、O2代替元素；②N、O、S位置顛倒；⑶化學用語存在缺陷：①硫酸銨中“銨”寫成“氨”、“胺”、還有金字旁和氨組成的新字，這方面存在缺陷的大約有1/3之多；②硫酸銨寫成“硫化銨”；③寫成(NH3)2·H2SO4或N2H8O4S；④(NH4)2SO4分子式寫正確，化學名稱不知道。2、2006年高考理綜（全國卷）化學試題分析27、（15分）置換反應的通式可以表示為：單質（1）+化合物（1）=單質（2）+化合物（2）請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質分屬于6種不同的主族評分細則：（15分）(每個方程式5分)2Mg+CO22MgO+C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2F2+2H2O=4HF+O2細則補充要求：

⑴同主族單質的置換反應不給分；⑵所寫化學方程式中，同主族的單質出現(xiàn)重復的且均為正確的，只按一個方程式計分；⑶需要注明反應條件而沒注明的或寫錯了條件的，而方程式沒錯誤的扣1分；⑷反應方程式中反應物、生成物均正確，若沒有配平的扣3分（因考慮推理的過程）；⑸符合題意的方程式均給分。此題中學化學范圍內還可以寫出5個：①

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；②Si+4HF=SiF4+2H2；③3O2+4NH32N2+6H2O；④C+H2O=

CO+H2

；⑤Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。2、2006年高考理綜（全國卷）化學試題分析27、（15分）置換反應的通式可以表示為：單質（1）+化合物（1）=單質（2）+化合物（2）請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質分屬于6種不同的主族典型錯答：⑴所寫元素原子序數(shù)超過19；所涉及到的單質為非主族元素單質；⑵單質所屬的主族重復（需分屬6個不同的主族）；⑶反應條件不寫或寫錯；⑷化學方程式不配平；⑸F2寫成F。2、2006年高考理綜（全國卷）化學試題分析28、（15分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)膶W化試劑和實驗用品。用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。⑴A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式

⑵填寫表中空格⑶寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式

⑷試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是

儀器加入試劑加入試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD2、2006年高考理綜（全國卷）化學試題分析評分細則：（15分）⑴由于A裝置比較寬泛，化學方程式有多種可能，符合題意的都給3分，如，①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3分）；②NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O；③Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；④NaHCO3+HNO3===NaNO3+CO2↑+H2O注：方程式沒配平不給分。⑵每空1分。⑶2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（3分）方程式錯誤不給分⑷把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣（4分，四個要點，每個要點1分：①關閉分液漏斗活塞；②堵住試管口；③帶火星木條復燃；④證明結論是氧氣）。2、2006年高考理綜（全國卷）化學試題分析典型錯答：

⑴①CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O、C+H2SO4（濃）=SO2↑+CO2↑+H2O；②化學方程式不配平；⑵U型管C中裝干燥劑，D中裝Na2O2。如C中裝：無水硫酸銅、濃硫酸、Ca(OH)2等；

⑶化學方程式未配平、錯誤，Na2O2+CO2=Na2CO3+O2↑、2H2O2+2CO2=2H2CO3+O2↑；⑷由于題問存在一些問題，問“下一步”，讓考生產生歧義：①沒有移出導管，關閉分液漏斗活塞步驟，只有檢驗氧氣的步驟和結論；②沒有證明氧氣的檢驗方法；③只有將導管移離水槽一步；④把氧氣當作氫氣或二氧化碳來檢驗。

2、2006年高考理綜（全國卷）化學試題分析29、（21分）薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）：⑴根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結構簡式：

⑵薩羅經水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請設計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強（用化學方程式表示）

⑶同時符合下列要求的水楊酸的同分異構體共有

種。①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③在稀NaOH溶液，1mol該同分異構體能與2molNaOH反應；④只能生成兩種一氯代物。⑷從⑶確定的同分異構體中任選一種，指定為下列框圖中的A。寫出下列兩個反應的化學方程式（有楊物用結構簡式表示），并指出相應的反應類型。①A→B

反應類型

②B+D→E

反應類型⑸現(xiàn)有水楊酸與苯酚的混合物，它們的物質的量之和為nmol。該混合物完全燃燒消耗O2aL，并生成bgH2O，cLCO2（氣體體積均為標準狀況下的體積）①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學方程式（有機物可用分子式表示）

②沒混合物中水楊酸的物質的量為xmol，列出x的計算式。2、2006年高考理綜（全國卷）化學試題分析評分細則：

⑴（2分）結構式、結構簡式如果正確，都給2分，寫成分子式不給分。⑵（4分）①每個方程式2分；②沒有配平的化學方程式不給分；③化學方程式中若用“=”不給分。⑶2（3分）無補充答案。⑷①化學方程式（2分）還原反應（加成反應）（1分）；②化學方程式（2分）酯化反應（寫取代反應同樣給分）（1分），兩種同分異構體方程式都同樣給分，但條件漏寫不扣分；⑸①C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O（2分）、C6H6O+7O2=6CO2+3H2O（2分）有機物用結構簡式書寫的化學方程式，正確的不扣分。每個燃燒方程式各2分；②若用其它方法所求x正確的，均給2分。2、2006年高考理綜（全國卷）化學試題分析典型錯答：⑴沒有呈現(xiàn)苯環(huán)，寫成分子式。⑵化學方程式書寫不規(guī)范，生成物漏寫。⑶不能正確確定同分異構體的數(shù)目。⑷①審題不清：寫A→B反應的化學方程式寫成了A→C反應的化學方程式；②結構式寫錯：鄰二羥基苯甲醛或間二羥基苯甲醛寫成了鄰間二羥基苯甲醛或鄰對二羥基苯甲醛等；有的反應物的結構式畫得正確，生成物中的結構式卻寫錯誤了；有的在反應物中苯環(huán)的單、雙鍵結構是的正確，生成物中雙鍵就變了；③酯化反應寫成“脂化反應”；加成反應寫成了“加層反應”或“加陳反應”；④鄰二羥基苯甲醛或間二羥基苯甲醛與H2的加成反應，苯環(huán)也參與與H2的加成；⑤酯化反應時，苯環(huán)上的二羥基常無故遺失；⑥酯化反應時，生成物H2O未寫。⑸①有機物燃燒的化學方程式配平錯誤，結果又導致X的計算式錯誤；②求X的計算式時數(shù)據(jù)處理草率，簡單的數(shù)學運算錯誤。3、2006年高考理綜（全國卷）化學試題特點分析⑴重視主干知識的考查，學科的基礎性進一步強調2006年高考理綜（全國卷）化學試題像往年試題一樣，繼續(xù)重視化學主干知識考查，進一步強調了化學學科的基礎性地位。如，重點考查了化學基本概念理解與應用（第6、8、13題）、化學反應的基本原理及其應用（第10、27題）、元素周期律及其應用（第7、26題）、化學平衡問題（第11題）、電化學問題（第9題）、化學基本實驗原理與技能（第28題）、有機化學綜合問題（第12、29題）等，這些主干知識試題幾乎涵蓋了理綜試卷化學試題的全部。非常值得一提的是，為了突出基礎主干知識的考查，有三點做法值得肯定：⑴不回避熱點（如第8題阿佛加徳羅常數(shù)問題），也不回避常規(guī)解題方法（如第9題利用得失電子守恒，第13題利用電荷守恒），徹底擯棄繁、難、偏題；⑵Ⅱ卷注重與教材結合，涉及元素化合物推斷、實驗的設計及操作方法以及有機物官能團性質；⑶試題在強調基礎內容、重視主干知識考查的同時，對各主干知識內的具體考點及主干知識間的分值比重進行了調整。這是2006年高考理綜（全國Ⅰ卷）化學試題，相對穩(wěn)定又倍受肯定的重要表現(xiàn)形式之一。如，將平衡問題中的化學平衡試題調整為電離平衡試題，將多年高考題屢次出現(xiàn)的離子共存、離子方程式正誤判斷試題調整為離子濃度計算試題，將對電解原理的定性考查試題調整為對電解產物定量計算的考查試題等。值得注意的是，有機化學試題在近幾年的試題中第一次進入了選擇題，而且有機化學試題的分值高達27分幾乎為2004年的兩倍，甚至高于分值相對較高的2003年，不僅如此，有機化學還重點考查了同分異構體數(shù)目的確定，有機反應類型的判斷等，這些做法都是對有機化學基礎地位的進一步強調。3、2006年高考理綜（全國卷）化學試題特點分析⑵重視學科素養(yǎng)的考查，化學用語比重進一步加大從2005年開始，高考化學試題對考生學科素養(yǎng)的考查倍受關注。2004年高考化學試題僅僅提出了寫出電解飽和食鹽水和電鍍銅的四個電極反應式的要求，而2005年的試題要求書寫的化學方程式多達7個，分值高達23分。在2006年的高考化學試題中，要求書寫的化學方程式更達11條之多，分值高達33分。除此之外，2006年高考理綜（全國Ⅰ卷）化學試題還對結構簡式、化學式、元素符號等化學用語提出了要求。近幾年特別是2006年高考化學，非常重視化學用語的考查應該說是常理之中的事，也是預料之中的事，因為中學生的化學學科素養(yǎng)最主要是通過對化學用語的運用來體現(xiàn)的，化學方程式是最精煉的化學語言，又是化學用語的最重要組成部分，重視化學方程式的考查，既是體現(xiàn)命題指導思想的需要，也是考查學生學科素養(yǎng)的需要，還是引導中學化學教學實踐的需要。3、2006年高考理綜（全國卷）化學試題特點分析⑶重視典型試題的考查，試題命制進一步推陳出新2006年雖然只有12題的容量，既重視典型試題的呈現(xiàn)，又注意新題型的推出。如26題元素推斷題、第27題實驗題和選擇題中的第8、9、11、12、13題等，對廣大考生來說都是似曾相識的題，但這并不意味著這些題都是一些陳題，而恰恰說明這些題的典型性和承載相關知識與能力的獨特性。2006年的試題不僅推出了新的題型，還在試題命制的其它方面進一步出新。第27題是限定條件下置換反應化學方程式的書寫題，這是一道全新的題型，試題閱讀量小，問題指向性明確，既考查能力，又有一定的難度，是一道難得一見的好題。試題命制中出“新”主要表現(xiàn)在：①在題問設置上出新，如第26題的第一問“Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填‘是’或‘否’）：

，理由是

”，是此類題型中少有的一種設問方式，實際上是對考生直覺思維的能否進一步理性化的考查；又如“請設計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強（用化學方程式表示）”，這種開放式的設問方式較新，回答問題的形式也很新。②在信息呈現(xiàn)形式上出新，如第29題根據(jù)結構模型寫出結構簡式，就是對高考試題中傳統(tǒng)的信息呈現(xiàn)形式的突破，也從新的角度考察了考生的空間結構想像力；③在考點組合上出新，2006年高考理綜（全國Ⅰ卷）化學試題有四處含計算因素，但把計算問題設置在有機化學試題上來考查，這是多年來高考化學試題所沒有的，這其實是一種學科內綜合的新嘗試。二、2007年高考化學復習建議⑴安徽省首次進行理綜的自主命題;⑵語、數(shù)、外的自主命題受到好評;⑶安徽省中考的物理、化學等學科命題每次在教育部考試中心組織的評審中，總是第一名；⑷2006年安徽省全面進入高中新課程，2007、2008年的命題既是過渡，也是接軌，因此，高中新課程新的理念、新的提法、新的要求，很可能會直接或間接體現(xiàn)在高考中。

值得關注!2007年高考化學重點知識范圍：⑴化學基本概念知識:①氧化還原反應相關知識及其重要應用；②離子問題（共存判斷、離子方程式正誤判斷、離子方程式書寫、離子反應結果判定、離子濃度比較）；③關于NA的基本計算；④有關熱化學方程式的書寫；⑤化學反應原理、化學用語知識的綜合考查；⑥有關物質的組成、性質及分類知識的綜合考查。僅供參考噢!2007年高考化學重點知識范圍：⑵化學基本理論知識①原子的結構及核外電子排布；②元素周期表的結構及應用；③元素周期律應用及元素的位、構、性間的相互關系；④化學鍵和物質晶體結構的相關知識；⑤化學反應速率的基本計算；⑥化學平衡移動原理及其應用(圖像、計算、等效平衡等)；⑦水溶液中離子平衡及其應用相關知識；⑧化學電源（燃料電池）、電解原理的綜合應用。僅供參考噢!2007年高考化學重點知識范圍：⑶元素及其化合物知識①非金屬單質及其化合物的綜合運用(Cl、S、O、N、C、Si）；②金屬單質及其化合物的綜合運用（Na、Mg、Al、Fe等）；③元素周期表中典型元素的推斷及元素化合物知識的綜合應用；④元素及其化合物的無機框圖推斷。僅供參考噢!2007年高考化學重點知識范圍：⑷有機化學知識①有機選擇型試題（以新物質為載體）；②有機物（新的信息提供方式）分子式的推斷；③典型官能團（多官能團物質）的判斷、名稱的書寫及其重要性質；④同分異構體數(shù)目的確定及典型異構體的書寫；⑤重要的有機化學反應類型判斷及方程式的書寫；⑥利用有關原理或根據(jù)相關信息進行有機物合成等。僅供參考噢!2007年高考化學重點知識范圍：⑸化學實驗知識①實驗選擇型試題（物質的分離、提純和除雜、鑒別以及氣體的制備等）的出現(xiàn)幾率較大，粗鹽提純非常值得關注；②簡單地實驗方案的設計和評價試題；③教材實驗整合、延伸和拓展試題，建立模塊概念；④定性和定量相結合的綜合型實驗試題。僅供參考噢!2007年高考化學重點知識范圍：⑹化學計算知識①有關化學式和化學方程式的計算（核心計算題）；②以微觀粒子計量為核心的基本計算；③溶液的濃度（溶質質量分數(shù)及溶解度和物質的量濃度的相互轉化，不會直接用概念公式計算）；④有關pH的基本計算；⑤有關化學反應速率和化學平衡的基本計算（轉化率、組分濃度等）；⑥利用有關方法技巧、原理計算很可能出現(xiàn)；⑦有關混合物的計算及取值范圍的確定。僅供參考噢!2、2007年高考化學復習建議⑴更新教學觀念，改進復習方法，提高復習效率如何在有限的復習教學時間內產生最大的復習效果，既要更新教學觀念，也要改進復習方法。復習中要把教學目標定位在讓學生學會應用、學會遷移、學會解決問題，也還要讓學生學會篩選信息、處理信息。要讓學生明確雖然試題的情境在書外，但其解題的原理一定在書內的道理。復習教學中，要回歸教材、回歸課堂、回歸實驗室，不能把課堂當作考場、講堂、練堂。一定要以教材為本，以《考試大綱》為綱，不能脫離教材的一本復習資料講半年，也不能用題海戰(zhàn)術代替有計劃的、按部就班的系統(tǒng)復習教學。復習教學也要安排合理的訓練，但必須注意度、內容、形式及方法，要重視教學診斷對復習教學的指導作用，教學測試功能要明顯，要側重于教學反饋、教學診斷，以此隨時發(fā)現(xiàn)學生存在的問題，并及時矯正。2、2007年高考化學復習建議⑵嚴格要求，注重過程與方法，提高答題的準確性答題過程中的文字符號表達是否規(guī)范、嚴謹，審題是否細致都決定著答題的準確性。在復習教學中，必須從嚴要求，把好三關：⑴文字表達關。平時要有計劃地訓練與要求學生答題時注意用好字、詞、句，注意語句精煉化訓練，力求做到消滅錯別字，逐步做到詞到意出；⑵化學用語關。化學用語應用要準確、規(guī)范、嚴謹，包括能規(guī)范、正確地寫出中學化學所要求的全部的化學式、化學符號、化學方程式，甚至單位符號等；⑶審題關。要從平時的練習開始做起，培養(yǎng)學生的正確審題方法，要求學生審題時選準切入點，注意關鍵詞，不斷通過專項審題訓練來提高審題能力，包括提高審題的速度、審題的準確性。復習教學還要注重過程與方法，包括兩層涵義：⑴注重知識與技能復習的過程與方法，以提高復習效率；⑵注重解題的過程與方法，以提高解題的速度與準確性。特別是注重解題的過程與方法，不僅可以提高計算題的解題效率、一般題的思維效率，也有助于形成良好的解題習慣和解題思路。復習中要把概念的掌握與解題過程結合起來，通過解題前的思考，解題中的科學推理，解題后的認真反思，認真體會解題的過程與方法，逐步內化成學生個人的解題能力。2、2007年高考化學復習建議⑶打牢基礎，狠抓主干知識的復習，提高學科成績從歷年的高考特別是近幾年高考所考內容來看，高考所涉及到的基礎知識主要包括五大塊：①化學基本概念和基本理論；②常見元素的單質及其重要化合物知識；③有機化合物結構及性質知識；④化學綜合實驗；⑤化學計算等五個方面，掌握了三大反應原理（氧化還原反應、離子反應、熱化學反應）、三大基本理論（平衡理論、電離理論、結構理論）、重要的有機化合物結構與性質知識和基本的化學實驗原理，就等于控制了化學學科的主要得分點。因此，化學教學應切實加強基礎知識的教學，重視化學反應原理的理解與應用，加強基本技能的培養(yǎng)，要圍繞教材抓雙基，要注重培養(yǎng)學生多方面的素質與能力，如選擇能力、推理能力、實驗能力、表達能力、審題能力等，特別是要重視提取信息、加工信息、應用信息的能力的培養(yǎng)。復習教學中，要引導學生將注意力放在對學科主干知識、核心內容的記憶、理解、應用和縱橫聯(lián)系上。強化中學化學的教學重點，不盲目追求考試熱點，關注各類考試信息中的命題焦點，不輕易迷信具體考點。教學中要始終明確一個宗旨，以教材為本，以《考試大綱》為綱，立足課堂、穩(wěn)扎穩(wěn)打。特別是要加強實驗復習教學，要創(chuàng)造條件讓學生做實驗、探討實驗、研究實驗、設計實驗，杜絕讀實驗、畫實驗、背實驗的發(fā)生，切實提高學生的實驗能力。2、2007年高考化學復習建議⑷加強心理素質培養(yǎng)與訓練，減少心理因素對答題的影響

心理素質對考試結果的影響越來越受到人們的重視，考生心理因素對穩(wěn)定考生情緒、提高考生考試過程中的思維定向性與穩(wěn)定性的作用越來越明顯。在復習教學中，一定要有計劃對加強考生心理素質的培養(yǎng)與訓練，不斷提高考生對挫折的耐受力和心理承受力。特別是在復習教學的后期，要對考生在考試過程可能遇到的困難與問題進行預期，提出防范的預案。通過訓練與培養(yǎng)要努力做到使考生在考場內無論遇到容易題，還是遭遇難題，考試過程無論是困難重重，還是一帆風順，都要能樹立平常的心態(tài)，臨場不亂，最大程度地發(fā)揮其水平。2、2007年高考化學復習建議⑸加強化學用語的教學，不斷提高學科素養(yǎng)從中學化學教學的實踐來看，化學方程式書寫是反映中學生化學學科素養(yǎng)的最直接形式之一，許多學生不重視化學方程式的書寫或書寫化學方程式不規(guī)范，這已經引起了有關部門的高度重視。高考試題加大對化學用語的考查力度，將有有利于中學化學學科的教學和中學生對規(guī)范書