訓練17雙休日自查自糾(測試內容：第一單元氯、溴、碘及其化合物)一、選擇題1．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍。再向溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是()A．氧化性：ClO－>SOeq\o\al(2－,4)>I2B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．ClO－與I－在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應答案：A解析：根據題意可知次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質碘，所以氧化性：ClO－>I2，碘單質將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氧化性：I2>SOeq\o\al(2－,4)，故氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)，A項錯誤；次氯酸鈉可將碘化鉀氧化為單質碘，所以漂白粉溶液(含有次氯酸鈣)也能將碘化鉀氧化為單質碘，從而使淀粉碘化鉀試紙變藍，B項正確；由題意可知氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)，由于氧化性：Cl2>I2，所以新制氯水氧化亞硫酸鈉，氯水褪色，C項正確；次氯酸鈉溶液顯堿性，次氯酸根離子在堿性條件下把碘離子氧化為單質碘，D項正確。2．向100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標準狀況)氯氣，反應結束后溶液中有eq\f(1,2)的Fe2＋被氧化成Fe3＋。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1答案：C解析：由于還原性：I－>Fe2＋，當Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋時，I－已反應完全。設原碘化亞鐵溶液中FeI2的物質的量為n，由得失電子守恒可知，÷×2)mol＝2n＋eq\f(n,2)，得n＝mol，則c(FeI2)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。練后反思：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應，同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性最強的氧化劑優(yōu)先反應。I－、Fe2＋、Br－、Cl－的還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Br－>Cl－，則通入Cl2，先后發(fā)生反應：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2、Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－、Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。離子的還原性越弱，對應的單質或離子的氧化性越強，則氧化性強弱順序為Cl2>Br2>Fe3＋>I2。3．鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應有：①Cr＋2HCl=CrCl2＋H2↑；②4CrCl2＋4HCl＋O2=4CrCl3＋2H2O。下列敘述中正確的是()A．反應①、②均屬于置換反應B．HCl在反應①、②中均作氧化劑C．反應①中HCl被氧化D．溶液顏色由藍變綠是因為Cr2＋發(fā)生氧化反應答案：D解析：置換反應除了要有單質參加反應，還必須有單質生成，反應②不符合，A項錯誤；在反應②中，HCl中的兩種元素無價態(tài)變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，B項錯誤；反應①中，HCl中H元素價態(tài)降低，被還原，C項錯誤；反應②中，Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，導致溶液顏色由藍變綠，D項正確。4．已知在水溶液中溴可與鎂發(fā)生反應：Mg＋Br2=MgBr2，在堿性溶液中溴能發(fā)生反應：3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O。下列物質分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是()A．少量KCl晶體B．KOH晶體C．CCl4D．Mg答案：A解析：溴水中的溴分別與KOH、Mg反應而使溴水褪色，CCl4萃取溴水中的溴而使溴水褪色。5．下列變化中，加入還原劑能實現的轉化是()A．K2SO3→SO2B．HCl→H2C．CO→CO2D．Fe→Fe2O3答案：B解析：加入還原劑說明已知物質在化學反應中被還原，含有的元素化合價降低。6．濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用儲存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④答案：A解析：漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，在儲存過程中Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，從而發(fā)生變質，故久置的漂白粉中會含有因變質而生成的CaCO3，當與濃鹽酸反應時，除生成Cl2外，CaCO3還會與HCl反應生成CO2，制得的Cl2中還含有揮發(fā)出的HCl和少量H2O，A項正確。7．將足量的Br2加入到KCl和KI的混合溶液中，充分反應后將溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為()A．KCl、KBr和I2B．KBrC．KCl和KBrD．KCl和I2答案：C解析：KCl與Br2不反應，Br2與KI反應：Br2＋2KI=2KBr＋I2，由于I2及過量的Br2在加熱過程中分別升華和揮發(fā)，所以最后得到KCl、KBr固體。8．將NaClO3和NaI按物質的量之比1：1混合放入燒瓶中，滴加適量稀硫酸，并用水浴加熱，反應后測得NaClO3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產生黃綠色的氣體X，則X為()A．Cl2B．Cl2OC．Cl2O3D．ClO2答案：D解析：本題疑難之處是不能正確運用得失電子守恒。根據氧化還原反應中得失電子守恒可得，1molNaI中碘元素的化合價由－1升高到0，轉移1mol電子，則1molNaClO3中氯元素的化合價降低，也轉移1mol電子，故氣體X中氯元素的化合價為＋4，D項正確。9．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質的量之比為11：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質量之比為()A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1答案：B解析：該反應中還原產物為KCl，氧化產物為KClO和KClO3，則由得失電子守恒可得1×n(Cl－)＝1×n(ClO－)＋5×n(ClOeq\o\al(－,3))，又因為n(ClO－)：n(ClOeq\o\al(－,3))＝11：1，可設n(ClO－)＝11mol，n(ClOeq\o\al(－,3))＝1mol，求出n(Cl－)＝16mol。所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質量之比為16：(11＋1)＝4：3。二、非選擇題10.X、Y、Z是中學化學中三種常見的單質，且Z為氣體，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關系。試根據該圖推斷并填空：若Z在X中燃燒，產生蒼白色火焰，同時有白霧形成，Y為Br2，則X的化學式為________，Z的化學式為________，反應X＋甲→乙＋Y的化學方程式為________________________________________________________________________。答案：Cl2H2Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2解析：根據燃燒產生蒼白色火焰，且Y為Br2，推出Z為H2，X為Cl2。11．(實驗題)(1)如圖所示，現有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當日光照射到盛有氯水的裝置時，可觀察到平底燒瓶內有氣泡產生，放置一段時間后溶液顏色變淺，產生上述現象的原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(請用相關的化學反應方程式和簡要文字說明)(2)當氯水中不再產生氣泡時，某學生欲檢驗該反應所產生的氣體，則該同學可采取的合理操作是：_____________________________________________________________________________________________________________________。(說明：氯水有一定腐蝕性，操作時需戴橡皮手套)答案：(1)Cl2溶于水時發(fā)生反應：Cl2＋H2O?HCl＋HClO，光照時發(fā)生反應：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，消耗Cl2，使溶液顏色變淺，生成O2，產生氣泡(2)在水面下用玻璃片蓋住瓶口，小心地將燒瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移開玻璃片，迅速伸入帶火星的木條解析：氯水呈淺黃綠色，即Cl2的顏色，光照氯水由于2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，使Cl2繼續(xù)與水反應，從而降低了c(Cl2)；檢驗O2：一般收集后用帶火星的木條，看能否復燃。12．A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(①))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Fe),\s\do5(點燃))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(C),\s\do5())eq\x(F和G的混合溶液)eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(②△))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(Fe，△),\s\do5())eq\x(G)請回答下列問題：(1)物質C和E的名稱分別為________、________。(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為________________________________________________________________________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為____________________。(3)反應②的化學方程式為__________________________________。答案：(1)濃鹽酸四氧化三鐵(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑KClO3(3)4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑解析：(1)利用題給信息(B、D為氣態(tài)單質)和圖示生成B、D的反應條件可推知B、D為Cl2與O2，再結合D→G與B→E以及E與C反應產物的特點可知：C為濃鹽酸，D為Cl2，B為O2，G為FeCl3，E是Fe3O4，F為FeCl2；若A可選不同物質進行反應①，則若A為液態(tài)，則為H2O2；若A為固體，則為KClO3(需要在加熱條件下制取氧氣)。(2)結合(1)的分析知，若反應在常溫下進行，A應為H2O2，則反應①的化學方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；若只能在加熱條件下進行，則反應物A為KClO3。(3)反應②為濃鹽酸與MnO2在加熱條件下制取Cl2，化學方程式為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。13．有反應：①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl②2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O針對上述兩個反應回答：(1)兩反應中的氧化劑的氧化性強弱順序為____________，還原劑的還原性強弱順序為____________。(2)反應①中氧化產物和還原產物質量比為____________。答案：(1)KMnO4>Cl2SO2>HCl(2)98：73解析：(1)反應①的氧化劑是Cl2，還原劑是SO2，由反應①知氧化性Cl2>H2SO4，還原性SO2>HCl；反應②的氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，由反應②知氧化性KMnO4>Cl2，還原性HCl>MnCl2。所以氧化性：KMnO4>Cl2>H2SO4，還原性SO2>HCl>MnCl2。(2)在反應①中氧化產物為H2SO4，還原產物為HCl，其質量比為98：73。14．實驗室用如圖所示儀器和試劑制備純凈的無水氯化銅。(1)如果所制氣體的流向是從左到右，上述各儀器裝置正確的連接順序是________(填寫裝置序號)，其中②與④裝置相連時，玻璃管接口應是________接________(用裝置中字母表示)。(2)裝置②的作用是____________，裝置④的作用是__________________，裝置⑥中反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗開始時，應先檢驗裝置的________，檢驗的方法是________________________________________________________________________。(4)實驗結束后，應先熄滅________處的酒精燈。答案：(1)③⑤④②①⑥CB(2)除去Cl2中的水蒸氣除去Cl2中的HCl氣體2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O(3)氣密性按要求連接好裝置，在裝置⑥中盛半瓶水，然后在燒瓶底部稍加熱，若裝置⑥的導管口氣泡冒出，停止加熱，導管內水面升高形成一段水柱，且持續(xù)一段時間水柱高度保持不變，表明整套裝置氣密性良好(4)①解析：本實驗的目的是制備無水氯化銅，其反應原理是Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2，因此需