2023化學(xué)高考最后沖刺模擬試卷5第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是()A．NH3極易溶于水，可用作制冷劑B．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C．SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等D．BaCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多2．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是()A．X的分子式為C12H16O3B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是()A．離子半徑的大小順序?yàn)閞(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)C．元素X與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵D．X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)4．下列敘述的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次避免造成實(shí)驗(yàn)誤差B向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀驗(yàn)證氯水中含有Cl－C向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸制備氫氧化鐵膠體D向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1FeCl3溶液證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀5．25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度敘述正確的是()A．pH＝溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W點(diǎn)表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．pH＝溶液中：c(Na＋)－c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝mol·L－1D．向W點(diǎn)所表示溶液中通入molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)6．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如下圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)為CH4，b為CO2B．COeq\o\al(2－,3)向正極移動(dòng)C．此電池在常溫時(shí)也能工作D．正極電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)7．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為kJ·mol－1B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH＝4，過濾D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH第Ⅱ卷(非選擇題共58分)必考部分二、非選擇題(本大題共5小題，共58分。其中3題必考題，2題選考題任選一題)8．(15分)(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑。①試寫出氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。②臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)＋O3(g)=3Ag2O(s)ΔH＝－kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)=4Ag(s)＋O2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；③科學(xué)家等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為__________________________________________。(2)ClO2是國(guó)際上通用的飲用水消毒劑?？茖W(xué)家用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)還原氯酸鈉來制備ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。(3)硬水的軟化通常有藥劑法、離子交換法等。①某學(xué)習(xí)小組用生石灰和純堿軟化硬水的工藝流程圖如下：試劑a是________；沉淀M是________(寫化學(xué)式)；加入試劑b后生成沉淀的離子方程式為_________________________________________________________。(5)某同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過的水進(jìn)行Cl－含量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過程如下：向mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用000mol·L－1AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液mL。則水樣中c(Cl－)＝______________。9．(15分)(15分)鎂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有非常廣泛的應(yīng)用。(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，而MgCl2的獲得主要有兩種方法：方法一：從海水或光鹵石中先獲得MgCl2·6H2O，然后制得無水MgCl2。方法二：MgCO3eq\o(=,\s\up7(△))MgO＋CO2↑；MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))MgCl2＋CO。則在“方法一”中，從MgCl2·6H2O制無水MgCl2操作時(shí)應(yīng)在________保護(hù)下進(jìn)行。在“方法二”中，MgO和C________(填“能”或“否”)直接反應(yīng)生成金屬鎂。(2)鎂電池在性能上優(yōu)于其他電池，具有更安全、環(huán)保、能效高等優(yōu)點(diǎn)。有一種鎂電池的反應(yīng)為Mg＋2CuCl=2Cu＋MgCl2，又知CuCl難溶于水，則該電池的正極反應(yīng)式是___________________________________________。(3)化合物MgSO4在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗痙攣等功效。有一種以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料制備MgSO4的方法如下：步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。步驟④中調(diào)節(jié)pH＝～的目的是______________________。對(duì)MgSO4·7H2O晶體直接加熱________(填“能”或“不能”)得到無水MgSO4固體？10．(15分)無水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是________。a．加入MnO2粉末b．點(diǎn)燃A處酒精處c．加入濃鹽酸d．點(diǎn)燃D處酒精處(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________。(3)裝置B和C中的試劑分別是________、________。(4)甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果。這種藥品可以是________。(5)E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：________________________________________________________。(6)制備過程中隨著鹽酸濃度的下降，氯氣的制取反應(yīng)會(huì)停止。為測(cè)定殘余液中鹽酸的濃度，某同學(xué)量取殘余液mL，加水稀釋到mL。然后從中取出mL，用0mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液mL。則該殘余液體中鹽酸的濃度為____________。選考部分11．(13分)[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。(1)基態(tài)的F3＋核外電子排布式是____________________________。(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是________________________________________________________________________。(3)化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是______________；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是________________________。(4)FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是________。(5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體，下圖表示其晶胞的eq\f(1,8)(E＋未畫出)。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E＋的個(gè)數(shù)為________。12．(13分)[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物A～H均含苯環(huán)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知：B與FeCl3溶液混合無顏色變化。回答下列問題：(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。(2)①～⑦中屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(3)寫出一種可鑒別D、F的試劑：________。(4)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________________________。(5)寫出同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________________________。①化合物是1,3,5-三取代苯②苯環(huán)上的三個(gè)取代基中分別含有醇羥基、酚羥基和醛基參考答案第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1．答案B解析A項(xiàng)，NH3易液化，可用作制冷劑；C項(xiàng)，SO2具有漂白性，可用于漂白品紅、織物等；D項(xiàng)，Ba2＋是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性。2．答案D解析A項(xiàng)，分子式為C12H14O3；B項(xiàng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)(與—OH相鄰的碳原子上不含有H)；C項(xiàng)，發(fā)生加成反應(yīng)，1molX最多消耗4molH2；D項(xiàng)，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而X能使酸性KMnO4溶液褪色。3．答案B解析X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。A項(xiàng)，離子半徑S2－＞Cl－＞N3－＞O2－＞Al3＋；B項(xiàng)，酸性HClO4＞H2SO4；C項(xiàng)，NH3與HCl反應(yīng)生成的NH4Cl中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；D項(xiàng)，HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能與強(qiáng)堿反應(yīng)。4．答案B解析A項(xiàng)，滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶不能潤(rùn)洗；C項(xiàng)，制備Fe(OH)3膠體，不能長(zhǎng)時(shí)間的煮沸，否則會(huì)生成沉淀；D項(xiàng)，因?yàn)镹aOH過量，F(xiàn)eCl3和NaOH直接反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而不是Mg(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3。5．答案B解析A項(xiàng)，根據(jù)圖示可以看出pH＝時(shí)，c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)；B項(xiàng)，根據(jù)溶液中電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故是正確的；C項(xiàng)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，再把題干中的c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝mol·L－1代入即可得c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝mol·L－1，故C是錯(cuò)誤的；D項(xiàng)，向W點(diǎn)所表示溶液中通入molHCl氣體，氯化氫和醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，故D是錯(cuò)誤的。6．答案D解析根據(jù)電子流向，左邊為負(fù)極，右邊為正極，電極反應(yīng)式為負(fù)極：CH4－8e－＋4COeq\o\al(2－,3)=5CO2＋2H2O正極：2O2＋8e－＋4CO2=4COeq\o\al(2－,3)A項(xiàng)，b應(yīng)為空氣；B項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)應(yīng)移向負(fù)極；C項(xiàng)，因?yàn)榇穗姵厥侨廴邴}電池，所以該電池不可能在常溫下工作。7．答案C解析A項(xiàng)，應(yīng)生成液態(tài)水；B項(xiàng)，D是固體，不是等體積反應(yīng)；C項(xiàng)，CuO和H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解生成Fe(OH)3沉淀，過濾除去；D項(xiàng)，根據(jù)變化曲線，酸性HA>HB，所以B－水解程度大于A－，則相同條件下同濃度的NaB溶液的pH大。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)必考部分二、非選擇題(本大題共5小題，共58分。其中3題必考題，2題選考題任選一題)8．答案(1)①②2O3(g)=3O2(g)ΔH＝－kJ·mol－1③O2＋2H＋＋2e－=H2O2(2)H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O(3)①CaOMg(OH)2Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓(5)×10－4mol·L－19．答案(1)HCl氣體否(2)2CuCl＋2e－=2Cu＋2Cl－(3)2NHeq\o\al(＋,4)＋MgOeq\o(=,\s\up7(△))Mg2＋＋2NH3↑＋H2O抑制Mg2＋水解，為了得到較純的產(chǎn)品能解析本題通過MgSO4工業(yè)制備流程，考查化學(xué)生產(chǎn)原理和技術(shù)。(1)抑制MgCl2的水解，MgCl2·6H2O制備無水MgCl2操作時(shí)，要在氯化氫氛圍下進(jìn)行。(2)原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)式中的氧化劑在正極得電子。(3)Mg2＋蒸發(fā)過程中更易水解，調(diào)節(jié)溶液的pH對(duì)Mg2＋水解有抑制作用；MgSO4·7H2O為高沸點(diǎn)酸鹽，加熱可得到無水MgSO4固體。10．答案(1)acbd(2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)飽和食鹽水濃硫酸(4)堿石灰(或氧化鈣)(5)AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl(6)mol·L－1解析(1)操作順序是加入試劑(先在燒瓶中加入MnO2粉末，再通過分液漏斗加入適量的濃鹽酸)，然后點(diǎn)燃A處酒精燈進(jìn)行加熱；最后點(diǎn)燃D處酒精燈，使氯氣與鋁反應(yīng)。(2)裝置A中發(fā)生的是氯氣的制備反應(yīng)，即MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2。(3)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備的氯氣中含有HCl和水蒸氣，故裝置B中盛飽和食鹽水除去HCl，裝置C中盛濃硫酸除去水蒸氣。(4)F中裝有濃硫酸，可防止G中水蒸氣進(jìn)入收集裝置，裝置G中NaOH溶液