廣東省佛山市華材職業(yè)高級中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是A、1：2

B、2：1

C、2：3

D、3：2參考答案：B2.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略3.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)參考答案：A4.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是：

A.在A、B間任意一點c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B點：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C.在C點：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)參考答案：D略5.下列說法正確的是A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

B．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉

D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬參考答案：A略6.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108．1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B．分子中四個氮原子共平面

C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D．15．2g該物質(zhì)含有6．02×1022個原子參考答案：C略7.下列觀點你認為正確的是A．某單質(zhì)固體能導電，該單質(zhì)一定是金屬B．某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)能導電，該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵參考答案：C略8.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列說法中，不正確的是 A．a(chǎn)=4

B．Y的化學式為Fe2O3 C．S2O32－是還原劑

D.每有1molO2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol參考答案：B略9.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散)（）A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同參考答案：答案：A10.胡錦濤同志在十七大報告中指出，應加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是

A．大量使用化學肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過化學反應轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略11.氯化銀在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl—。在相同溫度下，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小的是A．0.1mol/LHCl

B．蒸餾水

C．0.1mol/LAlCl3

D．0.1mol/LMgCl2參考答案：C略12.某溫度時，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，則該反應的反應式是（

）A.X2+2Y22XY2

B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3Y

D.X2+3Y22XY3參考答案：C略13.下列是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是①氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色；②二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥；③SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應；④Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿。A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②④參考答案：C14.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。淀粉KI溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是：

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole-時生成1mol白色沉淀

C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2參考答案：D略15.第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是

A、常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應B、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

C、在固態(tài)時，R的單質(zhì)屬于同一類型的晶體

D、在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和漓定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：———(列出計算過程)；

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應制備；

(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為________________；

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________，該電池總反應的離子方程式為________________。參考答案：此題為中檔題，前3問這里面就不說了，在計算第一問X值的時候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)損時間。第四問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學，第四小問考查化學基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實的同學拿滿分沒問題。第一個方程式多次書寫過，第二個方程式，很多同學覺得無法書寫，其實首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因為溶液是堿性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個OH-,一個Fe3+結(jié)合3個OH-生成Fe(OH)3,因為負極反應式為Zn-2e-=Zn2+最后一個方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物X的結(jié)構(gòu)是（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．下列是X發(fā)生反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息．請回答：（1）有機物E中含有的官能團名稱是

，G的名稱是

．（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是．（3）X的結(jié)構(gòu)簡式是

．（4）已知E的同系物H的相對分子質(zhì)量比E多14．H的同分異構(gòu)體中，能同時滿足下列條件的共有

種（不考慮立體異構(gòu)）．①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．（5）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料．已知：（i）RCH2BrRCH2COOH；（ii）RCH2COOH由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分反應條件略）：B→PN→R→TF，N→R的反應類型是

，R→T的化學方程式是

．

參考答案：（1）羧基、羥基（或酚羥基）；乙二酸；（2）；（3）；（4）13；；（5）取代反應；．

考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，X中有酯基，在堿性條件下水解，X的水解產(chǎn)物之一是E，E中有18O，所以E為含有X中的Ⅰ的部分，E與NaHCO3反應產(chǎn)生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯環(huán)且有4種氫，其個數(shù)比為1：1：2：2，可推知E為，可推知A為，G的分子式為C2H2O4，且是B的氧化產(chǎn)物，所以G為HOOCCOOH，結(jié)合X的部分結(jié)構(gòu)可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B為HOCH2CH2OH，同時可推知C含有X的中間部分即為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F為HOOCCH2CH（OH）COOOH，結(jié)合A、B、C可知X為，HOCH2CH2OH與HBr反應生成的P為，，即N為；與氯氣在催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成R為，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，據(jù)此答題．解答：解：根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，X中有酯基，在堿性條件下水解，X的水解產(chǎn)物之一是E，E中有18O，所以E為含有X中的Ⅰ的部分，E與NaHCO3反應產(chǎn)生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯環(huán)且有4種氫，其個數(shù)比為1：1：2：2，可推知E為，可推知A為，G的分子式為C2H2O4，且是B的氧化產(chǎn)物，所以G為HOOCCOOH，結(jié)合X的部分結(jié)構(gòu)可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B為HOCH2CH2OH，同時可推知C含有X的中間部分即為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F為HOOCCH2CH（OH）COOOH，結(jié)合A、B、C可知X為，HOCH2CH2OH與HBr反應生成的P為，，即N為；與氯氣在催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成R為，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，（1）A為，加酸進行酸化得E為：，含有的官能團為羧基、羥基（或酚羥基），G為HOOCCOOH，按照官能團分類，G所屬的物質(zhì)類別是羧酸，因1分子含有2個羧基，所以G的名稱是乙二酸，故答案為：羧基、羥基（或酚羥基）；乙二酸；（2）B與G發(fā)生縮聚反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是，故答案為：；（3）根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B為HOCH2CH2OH，C為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以X的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；（4）E為：，E的同系物H的相對分子質(zhì)量比E多14，則多一個CH2原子團，①能發(fā)生銀鏡反應，分子中含有醛基；②能發(fā)生水解反應含有酯的結(jié)構(gòu)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應含有酚羥基，當該有機物中含有一個酚羥基、一個甲酸酯基和一個甲基時有10種同分異構(gòu)體，分別為：酚羥基與甲基相對、甲酸酯基與酚羥基相鄰、酚羥基與甲基相間，當甲酸酯基與甲基相鄰兩種：、，當甲酸酯基與酚羥基相鄰有4種，分別為：、、、，當甲酸酯基與酚羥基相間有4種，分別為：、、、、

當該有機物含有甲酸酯基和亞甲基和酚羥基時，有3種同分異構(gòu)體，分別為鄰間對，分別為：、、，所以共有13種符合條件的同分異構(gòu)體，如果其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1時，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；

（5）N與氯氣在催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成R，所以N→R的反應類型是取代反應；R→T的化學方程式是，故答案為：取代反應；．點評：本題考查了有機物結(jié)構(gòu)簡式的推斷和有機合成路線的分析，題目難度中等，準確把握有機官能團之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生分析問題的能力，難點是同分異構(gòu)體種類的判斷．18.[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)](15分)有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：①A的碳鏈無支鏈，且0.1molA能與足量Ag(NH3)2OH完全反應可得到43.2g單質(zhì)Ag；②B為含有一個五元環(huán)的酯；③CH3—CH===CH—R溴代試劑(NBS△CH2BrCHCHR請回答下列問題：(1)C中所含官能團的名稱是。(2)B、H的結(jié)構(gòu)簡式依次為、。(3)F的加聚反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)E不能發(fā)生反應的反應類型有(填序號，多選、漏選或錯選均不得分)。①取代反應②加成反應③銀鏡反應④水解反應⑤消去反應⑥聚合反應

⑦氧化反應⑧還原反應⑨皂化反應⑩酯化反應(5)寫出E→F的反應方程式(只寫①條件下的反應，有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：

。(6)M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：①分子中只含有一個甲基(—CH3)；②能發(fā)生銀鏡反應；③1molM與足量Na反應能產(chǎn)生標準狀況下22.4L的氣體；④除官能團上的氫原子外，還有兩種不同類型的氫原子。請任意寫出一種符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)](1)碳碳雙鍵、羧基(2)B：H：略19.Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學實驗室中的重要試劑。(1)已知:2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·mol-1，O2(g)O2(aq)

△H=nkJ·mol-1，則Na2SO3溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為______________________________。(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數(shù)。①當溶解氧濃度為4.0mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時，c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示，則a=____。c(SO32-)×1033.655.657.6511.65V×10610.224.444.7103.6

②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R為常數(shù)，則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。反應階段速率方程k(297.0K)/k(291.5K)富氧區(qū)v=k·c(SO32-)·c(O2)1.47貧氧區(qū)v=k·ca(SO32-)·cb(O2)2.59

(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-)+c(HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。(4)利用I2O5可消除CO污染，其反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。①從反應開始至a點時的平均反應速率v(CO)=__________。②b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。③b點和d點的化學平衡常數(shù):Kb____(填“>”“<”或“=”)Kd，判斷的理由是_____________________。參考答案：(1)2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol

(2)①2

②<

(3)<

(4)①0.6

mol/(L·min)

②80%

③>

其他條件相同時，曲線II

先達到平衡，溫度高于曲線I的，說明溫度升高CO2的產(chǎn)率降低，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小解析：(1)①2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·mol-1，②O2(g)O2(aq)

△H=nkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①+②得：2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol，故答案為：2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol；(2)①當溶解氧濃度為4.0mg?L-1時，c(Na2SO3)與速率數(shù)值關(guān)系如表，v1：v2=c1a(SO32-)：c2a(SO32-)，=，解得a=2；故答案為：2；②ln=(-)隨著Ea的增大而增大，富氧區(qū)的ln較小，故Ea(富氧區(qū))＜Ea(貧氧區(qū))；故答案為：＜；(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，Na