廣東省佛山市高明第二高級中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時的PH值范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到紅褐色沉淀B.該溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C.向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液D.向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出。參考答案：CD2.據(jù)美國《科學》雜志報道，外太空的某個星球的大氣層中含有大量的CH2=CHOH，此物質常溫下為液體，不穩(wěn)定，易轉化為CH3CHO，方程式為CH2=CHOH→CH3CHO

+Q（Q﹥0）。據(jù)此，以下敘述中不正確的是

………（

）

A、該星球表面溫度很低

B、低溫下穩(wěn)定性：CH2=CHOH<CH3CHO

C、該星球表面溫度很高

D、高溫下穩(wěn)定性：CH2=CHOH>CH3CHO參考答案：A略3.下列敘述錯誤的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點：Al>Na>K.......................................................................................③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1則中和熱△H=－57.3kJ·mol－1A．①③⑤

B．①⑤⑥

C．②③④

D．②④⑥參考答案：A略4.膠體和其它分散系的本質區(qū)別是A.分散質粒子的大小

B.是不是一種穩(wěn)定的體系C.會不會產(chǎn)生丁達爾效應D.粒子有沒有帶電荷參考答案：A略5.下列說法中，正確的是：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。③離子鍵的實質是陽離子、陰離子間的相互吸引。④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤某些共價化合物中含有離子鍵

A.①②⑤正確

B.都不正確

C.③④正確

D.僅⑤正確參考答案：B略6.下列說法不正確的是①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A．①

B．①和②

C．①和④

D．①②③④參考答案：D略7.物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl參考答案：B解析：A項FeCl3是強酸弱堿鹽溶液呈酸性，KCl是強堿強酸鹽溶液呈中性，A錯誤；C項H3PO4顯酸性，C錯誤；D項C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D錯誤；答案選B。8.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動），下列敘述正確的是A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

參考答案：B9.與50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度相同的溶液是

（

）

A．50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B．100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C．25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液參考答案：A略10.在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（）A．SSO3H2SO4B．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuC．SiO2SiSiCl4SiD．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg參考答案：C【考點】含硫物質的性質及綜合應用；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質．【分析】A．硫點燃條件下和氧氣反應生成二氧化硫；B．堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液中加入鈉不能置換銅，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀；C．二氧化硅和碳在高溫下反應生成硅，硅和氯氣反應生成四氯化硅，四氯化硅和氫氣反應生成高純硅；D．氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液加熱促進水解生成氫氧化鎂．【解答】解：A．硫點燃條件下和氧氣反應生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，需要二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A錯誤；B．硫酸銅溶液中加入鈉不能置換銅，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故B錯誤；C．二氧化硅和碳在高溫下反應生成粗硅，粗硅和氯氣反應生成四氯化硅，四氯化硅和氫氣反應生成高純硅，物質間轉化均能一步實現(xiàn)，故C正確；D．氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液中氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)促進水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂固體，故D錯誤；故選C．11.下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是A.鋁片和稀硫酸反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的碳與二氧化碳反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C略12.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列選項不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．用水稀釋該溶液，OH—的物質的量增加C．該溶液中共有6種微粒D．若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小參考答案：A略13.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如下圖。下列敘述正確的是（

）

A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的濃溴水反應

C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應

D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C略14.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是

（

）

A．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應

B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物參考答案：C略15.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H＋、I－、NO3－、SiO32－

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。已知：TiOSO4遇水會水解。（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的離子方程式為

。（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的

（填字母序號）。

a.熔沸點差異

b.溶解性差異

c.氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是

（填操作名稱）。（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：

。（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為

。（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：

。②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）

。參考答案：（15分）（1）2Fe3++Fe===3Fe2+（2）b

（3）過濾（4）溶液中存在平衡：TiO2++2H2O

H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3。

（3分）（說明：寫出離子方程式或化學方程式得1分，從稀釋和升溫角度正確分析平衡移動各得1分。）（5）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O（6）①2O2--4e-==O2↑（同時寫出C+O2==CO2不扣分）或C+2O2--4e-==CO2↑一定條件

通電

②制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應：2CaO===2Ca+O2↑，

2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變。（兩個方程式各1分，不寫“一定條件”不扣分）或：

制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應：一定條件

陰極：2Ca2++4e-==2Ca

陽極：2O2--4e-==O2↑2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變。（電極反應式和化學方程式各1分，不寫“一定條件”不扣分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用。（1）寫出Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的化學方程式。（2）綠礬(FeSO4·7H2O)是補血劑的原料，易變質。檢驗綠礬是否變質的試劑是

設計實驗檢驗綠礬是否完全變質

（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：①干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為

②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質FeOOH的質量

（4）以羰基化合物為載體運用化學平衡移動原理分離、提純某納米級活性鐵粉(含有一些不反應的雜質)，反應裝置如下圖。Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)

ΔH＜0Ｔ1

Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判斷理由是

參考答案：（1）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（2）KSCN溶液取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質）（3）①4FeCO3·nH2O＋O24FeOOH＋4CO2＋(4n-2)H2O②0.89g（4）＜鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質殘留在玻璃管左端；當羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域T2時，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環(huán)利用。

18.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：

。（2）反應中硝酸體現(xiàn)的性質為

、

。（3）該反應若在標準狀況下產(chǎn)生4.48L氣體，則轉移電子的物質的量是

mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量比按上述反應理論值高，其原因是_______。參考答案：答案：(1)14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2分）

(2)酸性

氧化性（各1分）

(3)0.6mo