廣東省廣州市白云區(qū)第二中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（

）

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B略2.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)都相同時(shí)，這三種氣體的密度(ρ)從大到小的順序是(

)

A．ρ(Ne)＞ρ(H2)＞ρ(O2)

B．ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)

C．ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(Ne)

D．ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)參考答案：B略3.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

(

)A.膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm～100nm之間，用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過B.光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體的性質(zhì)之一，布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的次要原因D.膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液參考答案：答案：D4.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述

①離子半徑Na＋＞N3－＞H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略5.下列說法不正確的是A．有機(jī)物的名稱為2-丁醇B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物C．合成有機(jī)物使用的單體有3種D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同參考答案：DA、根據(jù)有機(jī)物的命名，此有機(jī)物為2－丁醇，故A說法正確；B、天然高分子化合物是纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)，故B說法正確；C、單體是CHCCHO、NC－CH=CH－C(SH)=C(COOH)－CH=CH－CH3、CH2=CH－C6H5，共有3種，故C說法正確；D、乙烯的分子式為C2H4，乙醇的分子式為C2H6O，可以拆寫成C2H4·H2O，等質(zhì)量時(shí)，前者消耗氧氣量大，故D說法錯(cuò)誤。6.隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染B．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料

C．推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體參考答案：D略7.科學(xué)家一直在致力于讓化學(xué)工藝綠色化，其中一個(gè)原則是讓反應(yīng)物的原子盡可能得到有效利用。下列制備硝酸銅工藝中原子利用率最高的是()A．Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：B略8.參考答案：C9.已知某溶液中只含有四種離子，且c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)，則此溶液中的溶質(zhì)可能是A．NH4Cl

B．NH4Cl與HCl

C．NH4Cl與NH3·H2O

D．NH3·H2O參考答案：B略10.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用．下列說法不正確的是（）A．葡萄酒中的SO2對(duì)人體無害，是因?yàn)樗暮亢苌貰．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量參考答案：C試題分析：A．SO2有毒，但是含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)對(duì)人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故A正確；B．二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正確；C．二氧化硫漂白具有專一性，不能漂白紅葡萄酒，故C錯(cuò)誤；D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，故D正確；故選C11.把鋁粉和氧化鐵配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量的

鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體的

質(zhì)量之比是

A．1:1

B．1:2

C．2:3

B．3:2參考答案：C略12.頭孢羥氨芐（結(jié)構(gòu)如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對(duì)頭孢羥氨芐的說法中正確的是（

）

A．頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S·H2O

B．1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH4mol和Br23mol

C．在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2

D．頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)可行的是A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D.用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：A略14.某溶液中由水電離生成的c(H＋)＝10－12mol·L－1，該溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是（

）A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－

B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－參考答案：答案：BD15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子B.1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個(gè)C.各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD.2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展K2CO3和NaCl的固體混合物中K2CO3的檢驗(yàn)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的探究實(shí)驗(yàn)，他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案。（一）補(bǔ)全以下檢驗(yàn)混合物中存在K2CO3的實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)現(xiàn)象（1）取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（2）_________________________________________則一定存在K+;（3）___________________________________________________則一定存在CO32—。（二）測(cè)定K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是

。（2）乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測(cè)K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏大”、“偏小”、“不變”），你的改進(jìn)方案是

。（3）丙同學(xué)用圖3裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你填寫其中的三點(diǎn)缺陷：I

；Ⅱ

；Ⅲ

參考答案：（一）2．用焰色反應(yīng)，同時(shí)透過鈷玻璃片觀看燃燒的火焰，如果是紫色的;3．加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加入鹽酸沉淀溶解生成無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體。（二）（1）關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；（2）偏小;將水換成飽和碳酸氫鈉溶液;

（3）：①產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時(shí)被堿石灰吸收，導(dǎo)致結(jié)果偏大；②反應(yīng)結(jié)束后裝置內(nèi)殘留的CO2氣體不能全部排出，導(dǎo)致結(jié)果偏??；③球形干燥管與空氣相通，也會(huì)吸收空氣中的CO2和水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏大；④實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，裝置內(nèi)的空氣中會(huì)有部分CO2也會(huì)被堿石灰吸收，導(dǎo)致結(jié)果偏大等。．略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究小組為探究飽和NaHCO3溶液中是否還能溶解少量NaHCO3固體，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或結(jié)論①測(cè)飽和NaHCO3溶液的pHpH為8.3②向2mLNa2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成③向2mL飽和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液無明顯現(xiàn)象④向20mL飽和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固體，靜置24小時(shí)溶液中微小的氣體緩慢地從底部固體逸出，最終固體全部溶解已知常溫下：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6碳酸的電離常數(shù)：H2CO3?HCO3﹣+H+K1=4.3×10﹣7

HCO3﹣CO32﹣+H+K2=5.6×10﹣12Mg（OH）2沉淀范圍：pH

9.4～12.4（1）用化學(xué)用語解釋飽和NaHCO3溶液pH為8.3的原因：．（2）實(shí)驗(yàn)③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成實(shí)驗(yàn)，會(huì)觀察到白色沉淀．現(xiàn)象不同的原因是．（3）為探究NaHCO3固體溶解的原理，取實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后的溶液，檢驗(yàn)其產(chǎn)物．

Ⅰ．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能使澄清的石灰水變渾濁．

Ⅱ．測(cè)得反應(yīng)后燒杯中溶液的pH為8.7．

Ⅲ．向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．

①步驟Ⅲ中白色沉淀是．

②結(jié)合化學(xué)用語解釋飽和NaHCO3溶液中固體溶解的原因．

③固體全部溶解后溶液pH升高的原因是．（4）實(shí)驗(yàn)③的目的是．（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是．參考答案：（1）HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；（2）溶液中存在平衡HCO3﹣CO32﹣+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說明Ca2+結(jié)合CO32﹣能力比Mg2+強(qiáng)，所以可以得到CaCO3沉淀；（3）①M(fèi)gCO3；②體系中存在平衡：2HCO3﹣（aq）CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不斷逸出，平衡正向移動(dòng)，固體溶解；③反應(yīng)生成了CO32﹣，由碳酸電離的常數(shù)可推出Na2CO3堿性大于NaHCO3，所以溶液pH升高；（4）驗(yàn)證檢驗(yàn)飽和NaHCO3溶液中CO32﹣很少，不能與MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀；（5）飽和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固體．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】（1）為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；（2）已知Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6，易生成碳酸鈣沉淀；（3）①向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀為碳酸鎂；②飽和NaHCO3溶液中固體溶解，溶液中存在2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l），由于CO2不斷逸出，可使平衡正向移動(dòng)；③生成CO32﹣，溶液堿性增強(qiáng)；（4）實(shí)驗(yàn)③加入氯化鎂，沒有沉淀生成，可說明碳酸根離子濃度減??；（5）由實(shí)驗(yàn)④可知飽和NaHCO3溶液還能溶解少量NaHCO3固體．【解答】解：（1）碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，故答案為：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；（2）溶液中存在平衡HCO3﹣?CO32﹣+H+，已知Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說明Ca2+結(jié)合CO32﹣能力比Mg2+強(qiáng)，所以可以得到CaCO3沉淀，故答案為：溶液中存在平衡HCO3﹣?CO32﹣+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說明Ca2+結(jié)合CO32﹣能力比Mg2+強(qiáng)，所以可以得到CaCO3沉淀；（3）①向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀為碳酸鎂，故答案為：MgCO3；②飽和NaHCO3溶液中固體溶解，溶液中存在2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l），由于CO2不斷逸出，可使平衡正向移動(dòng)，故答案為：體系中存在平衡：2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不斷逸出，平衡正向移動(dòng)，固體溶解；③生成CO32﹣，水解程度大于碳酸氫根離子，溶液堿性增強(qiáng)，所以溶液pH升高，故答案為：反應(yīng)生成了CO32﹣，由碳酸電離的常數(shù)可推出Na2CO3堿性大于NaHCO3，所以溶液pH升高；（4）實(shí)驗(yàn)③加入氯化鎂，沒有沉淀生成，可說明碳酸根離子濃度減小，不能與MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀，故答案為：驗(yàn)證檢驗(yàn)飽和NaHCO3溶液中CO32﹣很少，不能與MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀；（5）由實(shí)驗(yàn)④可知飽和NaHCO3溶液還能溶解少量NaHCO3固體，故答案為：飽和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固體．18.石油被稱為“國民經(jīng)濟(jì)的血液”，它既是重要的戰(zhàn)略資源和能源，也是十分重要的化工原料。

(10分)乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一,將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀察到的現(xiàn)象是 ;其反應(yīng)方程式為

.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是

,其產(chǎn)物的名稱是

;乙烯對(duì)水果具有

功能.

參考答案：19.（13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是_______。（2）用該方法獲得的Na2S2O3·5H2O晶體中?；煊幸欢康碾s質(zhì),某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）?！咎岢黾僭O(shè)】

假設(shè)1:晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)

假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)假設(shè)3:

【查閱資料】①SO2+2H2S==3S↓+2H2O②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O【判斷與思考】某同學(xué)取少量制得的晶體溶