高考十天談技巧二一些離子的名稱NO2—亞硝酸根S2O32—硫代硫酸根

Cr2O72—重鉻酸根CrO42—鉻酸根[Fe(SCN)]2+硫氰合鐵離子[Fe(CN)6]4—六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]3—六氰合鐵(Ⅲ)離子CoCl42—四氯合鈷(Ⅱ)離子Co(H2O)62+六水合鈷(Ⅱ)離子[Al(OH)4]—四羥合鋁離子[Ag(NH3)2]+二氨合銀離子

有機合成題亦有送分、得分之處

1.反應類型：根據(jù)反應類型的定義和題給反應過程可判斷

2.分子式或結構簡式

3.有機化合物命名

4.根據(jù)給定的分子式或結構簡式，結合限定條件書寫同分異構體的結構簡式

（1）2009年：①同分異構體書寫；②苯環(huán)側鏈氧化、酯化、酯水解、縮聚反應；③H原子化學環(huán)境種類判斷；④有機反應式書寫（2）2010年：①據(jù)官能團判斷有機反應；②同分異構體書寫；③還原、酯化；④有機反應式書寫（3）2011年：①鍵線式→分子式；②反應類型的判斷；③H原子化學環(huán)境種類判斷；④有機反應式書寫；⑤同分異構體書寫（4）2012年：①據(jù)官能團判斷有機反應；②結構簡式、反應類型判斷；③同分異構體書寫；④化學方程式書寫有機合成題的“設問”——年年花相似有機反應類型有機反應往往副反應多，反應速率慢，一般是在有機溶劑中進行。（一）有機反應類型

1、取代反應——有機化合物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應。鹵代反應——烷烴、芳香烴、※含α-H的有機物與X2的反應；含醇羥基的有機化合物與HX的反應水解反應——鹵代烴與堿溶液的反應；酯類物質在酸或堿的催化作用下與水的反應；低聚糖、多糖在酸或酶的催化作用下與水的反應；多肽、蛋白質在酸或堿或酶的催化作用下與水的反應；※

R-CN在酸的作用下與水的反應；※酰鹵、酰胺、酸酐等與水的反應硝化反應磺化反應酯化反應※形成醚、酸酐、酰鹵、酰胺等的反應；酸酐、酰鹵、酰胺的氨解、醇解；酯交換等

2、加成反應——有機化合物分子中的不飽和鍵[C=C、-C≡C-、C=O（低級醛、酮）]兩端的原子與其它原子或原子團相互結合生成新化合物的反應。

C=C、-C≡C-與單質如H2、X2的加成；與化合物如HX、H2O、H2SO4、HCN等的加成活潑氫如含α-H的有機物、RO-H、H-CN等與C=O（低級醛、酮）的加成

3、

消去反應——一定條件下，有機化合物脫去小分子（如H2O、HCl、HBr等）生成分子中含有雙鍵或叁鍵的化合物的反應。凡具有-CH-CH-結構的醇：濃硫酸加熱脫水

OH

凡具有-CH-CH-結構的鹵代烴：強堿醇溶液

XH（或X）加熱脫去HX此類消去為β-消去。

注意醇消去與鹵代烴消去的條件區(qū)別

4

、氧化反應與還原反應（1）氧化反應——通常是在有機化合物分子中加入氧原子或脫去氫原子的反應。

常用的氧化劑有：O2、O3、KMnO4、K2Cr2O7、過氧化物和銀氨溶液、新制的氫氧化銅等。（2）還原反應——通常是在有機化合物分子中加入氫原子或脫去氧原子的反應。常用的還原劑有：H2（催化加氫）、Fe(Zn)-HCl、氫化鋁鋰（LiAlH4）※、硼氫化鈉（NaBH4）※等。

5、聚合反應——由小分子（單體）合成高分子化合物（也稱高聚物）的化學反應。聚合反應有加聚反應和縮聚反應高聚物一種或兩種以上的單體加聚產物縮聚產物一種或兩種以上的單體加聚縮聚解聚解聚產物中無小分子生成產物中有小分子生成

分子中通常含有C=C、-C≡C-、C=O或活性環(huán)（如CH2—CH2）

分子中通常帶有兩個或兩個以上的-OH、-NH2、-COOH、-X或含活潑氫（如苯酚）O重視化學實驗——高考制高點高考化學實驗命題特點1.滲透式命題，分值超過40分每種題型中都有實驗問題。如2012年高考題：第7題涉及波譜分析；第8題——《實驗化學》第10題——電解實驗；第12題——中和滴定；第13題——根據(jù)實驗現(xiàn)象進行離子推斷；第26題——氧化還原滴定；第28題——苯乙酮的制備與提純有機物合成實驗無機物制備實驗儀器識別裝置作用操作方法操作原理條件控制數(shù)據(jù)處理突出要點規(guī)范簡明準確無誤背景材料取自大學實驗知識落點均在課本內第Ⅱ卷化學實驗題答題要求2.第Ⅱ卷專設化學實驗題設問熱點①裝置圖識別：儀器或裝置的名稱及作用②物質制備(合成)、分離和提純、檢驗(鑒別、鑒定