專題22物質(zhì)的鑒別【考點目標(biāo)】初步學(xué)會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分一些常見的物質(zhì)。物質(zhì)檢驗方法現(xiàn)象結(jié)論空氣用燃著的木條放在瓶中

該氣體是空氣氧氣用帶火星的木條放在瓶中

該氣體是氧氣CO2

將氣體通入澄清石灰水中

該氣體是CO2

N2

用燃著的木條放入瓶中，將氣體通入澄清石灰水中

該氣體是N2

【知識網(wǎng)絡(luò)】一.常見物質(zhì)的鑒別1.常見氣體的檢驗方法繼續(xù)燃燒木條復(fù)燃變渾濁熄滅，不渾濁物質(zhì)檢驗方法現(xiàn)象結(jié)論CO通入灼熱氧化銅，再通入澄清石灰水中

該氣體是COH2O通入無水硫酸銅

該氣體是水蒸氣H2

通入灼熱氧化銅，再通過無水硫酸銅

該氣體是H2

CH4

點燃，在火焰上方罩上干冷燒杯，并倒入澄清石灰水，震蕩

該氣體是CH4

NH3

用濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口

該氣體是NH3黑色變紅色，變渾濁白色變藍(lán)色黑色變紅色，白色變藍(lán)色有水珠、變渾濁試紙變藍(lán)鑒定離子所用試劑現(xiàn)象H+酸性溶液①紫色石蕊試紙②pH試紙③活潑金屬(Zn)④碳酸鹽(Na2CO3)①變紅②pH〈7③產(chǎn)生氣體④產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體OH-堿性溶液①紫色石蕊溶液②無色酚酞溶液③pH試紙④CuSO4溶液①變藍(lán)②變紅③pH〉7④藍(lán)色沉淀CO碳酸鹽稀鹽酸和澄清石灰水有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成Cl-

鹽酸或可溶性氯化物AgNO3溶液和稀硝酸有成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO硫酸或可溶性氯化物BaCl2溶液〔或Ba(NO3)2、Ba(OH)2〕和稀硝酸有成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH4

氨酸氫氧化鈉溶液，濕潤的紅色石蕊試紙有刺激性氣體產(chǎn)生，紅色石蕊紙變藍(lán)2.常見離子的檢驗方法2-32-4操作方法現(xiàn)象結(jié)論步驟一：看呈現(xiàn)灰色的是磷礦粉步驟二：剩余白色固體聞氣味有刺激性氨味是NH4Cl步驟三：加水溶解有不溶物是磷礦粉步驟四：加堿〔Ca(OH)2或NaOH〕并加熱有刺激性氨味是NH4Cl步驟五：加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有生成不溶于稀硝酸的白色沉淀是K2SO43.化肥(K2SO4、NH4Cl磷礦粉)的鑒別纖維的種類

方法現(xiàn)象

天然纖維棉花

取待測物點燃，聞氣味并觀察殘留物顏色無臭味羊毛和蠶絲有燒焦羽毛味

化學(xué)纖維有刺激性氣味，殘留物為硬塊4.材料的鑒別(1)鑒別聚乙烯塑和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料有毒，不能盛裝食品)；點燃后聞氣味，有刺激性氣味的聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯塑料燃燒產(chǎn)生HCl氣體（2）纖維的鑒別二、注意事項1.鑒別的原則:(1)操作簡便：能用物理方法區(qū)別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑區(qū)別的不用多種試劑(2)現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大(3)防止干擾：區(qū)別Cl-和SO42-時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。2.鑒別的思路和方法(1)氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。(2)固體、液體的鑒別：一看顏色，二看氣體，三辯沉淀。(4)不用實際的鑒別：①觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中的顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。②熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)性，利用產(chǎn)物的不同特征進行鑒別。③相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。(3)一種試劑的鑒別：①幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。②幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。③一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。④當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從以鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。【重、難點導(dǎo)航】常見相互干擾物質(zhì)的檢驗順序(1)H2O、CO2的檢驗順序：先將混合氣體通過無水硫酸銅，檢驗并完全除去H2O；再將剩余氣體通入澄清石灰水中檢驗CO2。(2)CO、CO2的檢驗順序：先將混合氣體通過澄清石灰水中檢驗CO2，再通過濃氫氧化鈉的溶液完全除去CO2；然后通過灼熱氧化銅，最后將氣體通入澄清石灰水中檢驗有無CO2生成。(3)Na2CO3、Na2SO4、NaCl溶液的檢驗順序：應(yīng)先加入過量的HNO3，檢驗并完全除去Na2CO3；再加入過量的Ba(NO3)2溶液，檢驗并完全除去Na2SO4；最后加入AgNO3溶液，檢驗NaCl。(4)Na2CO3、NaOH溶液的檢驗順序(Na2CO3溶液呈堿性，對NaOH的檢驗有干擾)；應(yīng)先加入過量的CaCl2溶液，檢驗并完全除去Na2CO3；再加入酚酞溶液，檢驗NaOH。【典例精析】例1（2015?益陽）下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是（）A.CuSO4BaCl2H2SO4B.Na2CO3Ca(NO3)2HClC.Na2SO4KNO3HClD.FeCl3NaOHKMnO4A、首先依據(jù)溶液顯藍(lán)色鑒別出硫酸銅，然后將硫酸銅滴入剩余的兩種溶液中，會生成白色沉淀的是氯化鋇，沒有明顯現(xiàn)象的是稀硫酸，可以鑒別，故A正確；B、

分別任取一種溶液，滴入剩余的溶液中，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故B正確；C、三種物質(zhì)兩兩之間不會反應(yīng)，不能鑒別，故C錯誤D、根據(jù)溶液的顏色，顯黃色是氯化鐵溶液，顯紫色是高錳酸鉀溶液，顯無色的是氫氧化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確．故選：C．Na2CO3Ca（NO3）2HClNa2CO3無現(xiàn)象沉淀氣體Ca（NO3）2沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象HCl氣體無現(xiàn)象無現(xiàn)象針對訓(xùn)練1（2015?揚州）下列鑒別方法不可行的是（）A.用灼燒法鑒別羊毛線與棉紗線B.用點燃的木條鑒別氯酸鉀與氯化鉀C.用肥皂水鑒別蒸餾水與氯化鈣溶液D.用酚酞試液鑒別稀硫酸與氫氧化鈉溶液B例2（2015?德陽）有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成．為確定其組成，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反應(yīng)．①取一定質(zhì)量的粉末,加水?dāng)嚢韬筮^濾,得到沉淀和無色溶液A②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗．請回答下列問題：（1）B的化學(xué)式是

．（2）A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是

．（3）生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是

．（4）這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是

．解：通過分析可知：（1）由于硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以B的化學(xué)式是：BaSO4．（2）向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液，說明沉淀中含有碳酸鈣和氫氧化鐵，說明原物質(zhì)中含有的碳酸鈣、氯化鐵、氫氧化鈉已不在A中，若原物質(zhì)中含有氯化鎂也已形成氫氧化鎂沉淀，而硝酸鈉不影響本題的現(xiàn)象，故A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是：Na2SO4、NaCl．（3）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．（4）MgCl2和NaNO3是否存在對本題的現(xiàn)象沒有明顯的影響，所以這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是：MgCl2、NaNO3．故答案為：（1）BaSO4．（2）Na2SO4、NaCl．（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．（4）M