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課件編輯說明2目錄專題十常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物專題十一常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物專題十二有機物的結構與性質(zhì)第三單元元素化合物及其應用3第三單元元素化合物及其應用4第三單元

│

知識網(wǎng)絡構建

知識網(wǎng)絡構建5第三單元

│

知識網(wǎng)絡構建

6第三單元

│

知識網(wǎng)絡構建

7第三單元│近年高考縱覽考綱要點近年命題情況201020112012非金屬單質(zhì)及其化合物的通性與特性課標全國13；江蘇4；北京27；廣東33；福建9；全國Ⅰ12江蘇3、9；海南9、15課標全國7；課標全國8；山東11；廣東12；天津2；海南8非金屬元素的反應規(guī)律課標全國27；山東13；全國Ⅰ7；重慶8江蘇16；安徽11廣東7；江蘇13；海南4近年高考縱覽8第三單元│近年高考縱覽考綱要點近年命題情況201020112012常見金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化

北京25；福建9；全國Ⅰ7；重慶8；上海11、12、21、22；福建9；上海11；海南15

福建9；海南3、14；山東12；課標全國26

江蘇5、7；安徽13；福建6、11；天津2；北京7；海南8

非金屬氣態(tài)氧化物及其對環(huán)境的影響北京25；浙江13；山東13；江蘇7；福建9江蘇1、3；浙江8；福建6山東12；廣東12；江蘇5、7、9、13；天津2；北京79第三單元│近年高考縱覽考綱要點近年命題情況201020112012無機推斷課標全國26寧夏8天津7；江蘇9課標全國10；山東10同系物與同分異構體寧夏8課標全國8；福建8福建7；天津3；海南5；全國29；四川26有機官能團與性質(zhì)浙江11；全國Ⅱ12；江蘇9；全國Ⅰ12山東11；重慶12山東10；江蘇1110第三單元│近年高考縱覽考綱要點近年命題情況201020112012常見有機反應類型全國Ⅱ13；廣東11課標全國9；海南1、16山東10；福建7常見有機物及其性質(zhì)課標全國9；山東12；福建6；海南8；江蘇4；上海10、15廣東7；海南16課標全國8；廣東7；江蘇13；浙江7；福建7；天津1；北京11；海南9；山東1011專題十專題十常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物12專題十

│考綱導航

[熱點考向]1．非金屬單質(zhì)及其化合物的通性與特性2．非金屬單質(zhì)及其化合物間的反應規(guī)律,[復習策略]1．運用歸納與比較的方法盤點非金屬單質(zhì)及其化合物的通性與特性，如具有顏色的氣體以及性質(zhì)介紹、具有漂白性的物質(zhì)以及性質(zhì)介紹、非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)規(guī)律中的反常與特性。2．運用歸納的方法盤點強制弱規(guī)律、歸中反應規(guī)律、歧化反應規(guī)律等?？季V導航13專題十

│主干知識整合

主干知識整合14專題十

│主干知識整合

15專題十

│主干知識整合

16專題十

│主干知識整合

17專題十

│主干知識整合

[易錯警示]1.SiO2不屬于兩性氧化物，因其與氫氟酸反應生成的不是鹽和水。2．SO2使氯水或酸性KMnO4溶液褪色不屬于其漂白性，SO2不能使指示劑褪色。3．CO2不屬于大氣污染物，但大氣中的CO2會導致溫室效應，故目前所提倡的“低碳經(jīng)濟、低碳出行”等就是指降低CO2的排放。18專題十

│主干知識整合

[觸摸高考]判斷正誤1．[2012·課標全國卷]單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?

)√

2．[2012·天津卷]Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3(

)×

[解析]Fe在氯氣中燃燒生成產(chǎn)物只有FeCl3。3．[2012·山東卷]Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性(

)

×

[解析]SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性。19專題十

│主干知識整合

4．[2012·廣東卷]用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢(

)√

[解析]食醋(主要成分為CH3COOH)和水垢(CaCO3)可發(fā)生如下反應：“2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑”。

5．[2012·天津卷]SiO2與酸、堿均不反應(

)×

[解析]SiO2可與HF、NaOH溶液等反應。20專題十

│主干知識整合

6．[2012·廣東卷]將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl(

)×

[解析]Cl2與水反應可生成HCl，進而與NaHCO3反應，故不能用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。

7．[2012·天津卷]NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(

)

√[解析]NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應生成HNO3與NO。21專題十

│要點熱點探究?探究點一非金屬單質(zhì)及其化合物的通性與特性

1．非金屬氣態(tài)氧化物分類酸性氧化物SO2、SO3、CO2

、SiO2不成鹽氧化物NO、CO特殊氧化物NO2不是酸性氧化物有色氣體NO2(紅棕色)，Cl2(黃綠色)氧化性氣體NO2(能使淀粉-KI溶液變藍)還原性氣體SO2(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)，NO(遇氧氣變成紅棕色)，H2S可被O2、Cl2、Br2、SO2等氧化有毒氣體及對環(huán)境的影響SO2、NO2、NO、CO是大氣污染物，SO2→酸雨，NO、NO2→光化學煙霧，CO2→溫室效應要點熱點探究22專題十

│要點熱點探究2.非金屬氣態(tài)氫化物性質(zhì)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)一般規(guī)律色、味都為無色、刺激性氣味水溶性除HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般不溶水溶液酸性HCl、HBr、HI為強酸，其余為弱酸，NH3水溶液顯堿性，其余不溶，可視為中性23專題十

│要點熱點探究

(2)化學性質(zhì)化學性質(zhì)一般規(guī)律舉例穩(wěn)定性元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越大；反之非金屬性越弱，氫化物穩(wěn)定性越小HF>H2O>H2S>PH3>SiH4酸堿性一般地，在元素周期表中同周期從左到右：氫化物的水溶液酸性逐漸增強；同主族從上到下，氫化物的水溶液酸性逐漸增強(1)NH3·H2O是弱堿，H2O呈中性，HF(aq)呈弱酸性(2)HCl、HBr等是強酸，具有酸的通性

24專題十

│要點熱點探究化學性質(zhì)一般規(guī)律舉例還原性一般地，元素非金屬性越弱，其氫化物還原性越強；非金屬性越強，其氫化物還原性越弱非金屬單質(zhì)間的置換反應；H2S、HI等可被酸化的KMnO4溶液、濃H2SO4、濃HNO3、Fe3＋等氧化

25專題十

│要點熱點探究

3.非金屬元素單質(zhì)及其化合物特性(1)具有漂白性物質(zhì)漂白性物質(zhì)原理特性評價氯水、潮濕的氯氣次氯酸的強氧化性永久性漂白過氧化氫－1價氧的強氧化性H2O2的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物是H2O和O2，無任何污染，是最常用的綠色氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等26專題十

│要點熱點探究(續(xù)表)漂白性物質(zhì)原理特性評價臭氧強氧化性永久性漂白過氧化鈉強氧化性永久性漂白SO2——稱為亞硫酐有機色質(zhì)與二氧化硫化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長時間光照或受熱后，會恢復原來的顏色，因此，其漂白作用不持久活性炭疏松、多孔表面積大，吸附性強，其漂白原理為物理性吸附物理性漂白27專題十

│要點熱點探究

(2)具有殺菌消毒功能的物質(zhì)具有殺菌消毒功能的物質(zhì)(無機物)一般都有強氧化性。如氯氣、雙氧水、臭氧、過氧化鈉、新型凈水劑ClO2和Na2FeO4等。(3)可做干燥劑的物質(zhì)強吸水性物質(zhì)吸水性原理濃硫酸具有強吸水性，是實驗室常用的氣體干燥劑五氧化二磷P2O5P2O5＋H2O(冷水)===2HPO3(有毒)磷酸或偏磷酸的酸酐，具有強烈的吸水性?？勺魉嵝詺怏w的干燥劑。P2O5＋3H2O(熱水)===2H3PO4(無毒)28專題十

│要點熱點探究強吸水性物質(zhì)吸水性原理氯化鈣在空氣中極易潮解，可作一般氣體的干燥劑，但不能干燥氨氣，因為與氨氣發(fā)生絡合反應堿石灰具有吸水性，可作堿性氣體的干燥劑氫氧化鈉易潮解，實驗室稱取氫氧化鈉固體時，不能放在濾紙上而應放在小燒杯或表面皿中29

例1下列推斷正確的是(

)A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2專題十

│要點熱點探究30

A

[解析]A項，SiO2是酸性氧化物，對應的酸是硅酸，SiO2與NaOH反應生成Na2SiO3和H2O，A項正確；SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性，B項錯；CO、NO、NO2都有毒，都是大氣污染物，NO和空氣中的O2反應生成NO2，不能穩(wěn)定存在，C項錯誤；只要能氧化KI且生成單質(zhì)I2的物質(zhì)，就能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，D項錯。

[點評]命題觀察：從高考考查的角度看，對非金屬元素化合物知識的選擇題，最常見的考查就是非金屬元素單質(zhì)及其化合物特性，如SiO2是否為兩性氧化物、SO2的漂白性與還原性的關系等；此外，氣態(tài)非金屬氧化物對環(huán)境的影響也常常出現(xiàn)在高考試題中。專題十

│要點熱點探究31變式題專題十

│要點熱點探究32專題十

│要點熱點探究33?探究點二非金屬單質(zhì)及其化合物間的反應規(guī)律專題十

│要點熱點探究34專題十

│要點熱點探究35專題十

│要點熱點探究元素歧化反應歸中反應硫元素Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OH2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O2H2S＋SO2=3S＋2H2OH2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2＋2H2O碳元素3C＋SiO2=SiC＋2CO↑

C＋CO22CO氧元素2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2H2O2=2H2O＋O2↑氮元素3NO2＋H2O=2HNO3＋NO6NO＋4NH3=5N2＋6H2O36

例２[2012·江蘇卷]

利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g)＋NO2(g)?N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K＝________。(2)上述工藝中采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是__________(填化學式)。專題十

│要點熱點探究37

(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，則會導致__________________；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，則會導致_____________________。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為___________。專題十

│要點熱點探究38專題十

│要點熱點探究39專題十

│要點熱點探究40專題十

│要點熱點探究41變式題下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過一步實現(xiàn)的是(

)A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO專題十

│要點熱點探究42

B【解析】A項中SiO2→H2SiO3不能一步完成；C項中S→SO3不能一步完成；D項中N2→NO2不能一步完成。專題十

│要點熱點探究43專題十

│常見易錯示例靜態(tài)考慮化學反應的過程例題下列說法正確的是(

)A．向氯水中滴入幾滴石蕊試液與向石蕊試液中滴入氯水，溶液都會出現(xiàn)紅色B．1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱可恰好完全反應C．往2支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時產(chǎn)生的現(xiàn)象不同D．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－常見易錯示例44專題十

│常見易錯示例45專題十

│常見易錯示例46專題十

│常見易錯示例47專題十

│常見易錯示例48專題十

│教師備用習題

[備用理由]非金屬氧化物與環(huán)境污染一直都是高考的熱點，這里提供一道試題，供老師們做例1的補充訓練。對汽車尾氣的處理有人提出下列做法：在馬路上鋪設“光觸媒”(如二氧化鈦)物質(zhì)，將空氣中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化劑表面轉(zhuǎn)化、分解成對人體、環(huán)境基本無害的物質(zhì)。下列有關說法正確的是(

)A．此法可將汽車尾氣中的CO在催化劑表面氧化生成CO2

B．此法可將汽車尾氣中的NOx在催化劑表面氧化生成N2C．此法可將汽車尾氣中的二氧化硫還原成三氧化硫D．此法是解決城市空氣污染的唯一途徑教師備用習題49專題十

│教師備用習題

[解析]A

NOx轉(zhuǎn)化成N2化合價降低被還原，B選項錯誤；二氧化硫氧化成三氧化硫后依舊是污染物，C選項錯誤；解決污染問題的方法是多樣的，D選項錯誤。50專題十一專題十一常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物51專題十一

│考綱導航

[熱點考向]1．常見金屬元素單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

2．常見金屬陽離子的檢驗

3．無機框圖推斷考綱導航52專題十一

│考綱導航[復習策略]1．歸納、比較的方法梳理常見金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系，特別注意特殊轉(zhuǎn)化關系，明確鐵三角、鋁三角的轉(zhuǎn)化。

2．常見金屬陽離子如K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋的檢驗。

3．歸納、整理、記憶框圖推斷的突破口。53專題十一

│主干知識整合

主干知識整合54專題十一

│主干知識整合

55專題十一

│主干知識整合

56專題十一

│主干知識整合

57專題十一

│主干知識整合

[易錯警示]1.焰色反應屬于物理變化，而不是化學變化。

2．1mol金屬鈉無論被氧化成Na2O還是Na2O2，失去的電子都是1mol。

3．既能與酸反應生成氣體，又能與堿反應生成氣體的物質(zhì)未必一定是Al，還可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。

4．并非只有非金屬元素才能發(fā)生歸中反應，如Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。

58專題十一

│主干知識整合

[觸摸高考]判斷正誤1.

[2012·北京卷]切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2(

)

×

[解析]切開的金屬鈉在空氣中變暗是因為Na與空氣中的O2反應生成Na2O。2．[2012·福建卷]金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火(

)√

[解析]鈉著火時，用細沙覆蓋可隔絕空氣，從而使火熄滅，正確。59專題十一

│主干知識整合

3．[2012·廣東卷]用濃HNO3與Cu反應制備NO2(

)

√

[解析]濃硝酸與銅發(fā)生如下反應：“Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O”，因此可用于制備NO2氣體。4．[2012·天津卷]CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑(

)

√[解析]CaO與SO2反應生成固體CaSO3，可起到固硫作用，因此CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑。60專題十一

│主干知識整合

5．[2012·北京卷]Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(

)

×

[解析]Na2O2在潮濕的空氣中變?yōu)榘咨こ砦锸且騈a2O2與空氣中的水蒸氣反應生成NaOH的緣故。

6．[2012·福建卷]鈉與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3(

)

√[解析]鈉溶于水形成NaOH溶液，能與NH4Cl發(fā)生復分解反應生成NH3。

7．[2012·山東卷]Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(

)

×

[解析]Fe與稀硝酸反應生成的氣體為NO，該反應不是置換反應。61專題十一

│要點熱點探究?探究點一常見金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化要點熱點探究62專題十一

│要點熱點探究63專題十一

│要點熱點探究64專題十一

│要點熱點探究65專題十一

│要點熱點探究66專題十一

│要點熱點探究67變式題１專題十一

│要點熱點探究68專題十一

│要點熱點探究69變式題2專題十一

│要點熱點探究70專題十一

│要點熱點探究71專題十一

│要點熱點探究72專題十一

│要點熱點探究73專題十一

│要點熱點探究74?探究點二無機推斷專題十一

│要點熱點探究75專題十一

│要點熱點探究76專題十一

│要點熱點探究77專題十一

│要點熱點探究78專題十一

│要點熱點探究79專題十一

│要點熱點探究80專題十一

│要點熱點探究81專題十一

│要點熱點探究82變式題1專題十一

│要點熱點探究83專題十一

│要點熱點探究84專題十一

│要點熱點探究85專題十一

│要點熱點探究86變式題2專題十一

│要點熱點探究87專題十一

│要點熱點探究88專題十一

│要點熱點探究89專題十一

│要點熱點探究90專題十一

│規(guī)范答案示例不看要求，畫蛇添足例題

((12分)A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的關系如圖11－6所示。規(guī)范答題示例91專題十一

│規(guī)范答案示例92專題十一

│規(guī)范答案示例93專題十一

│規(guī)范答案示例

[改正]________

[評價]1．題目要求用化學式回答，用漢字回答不能得分。

2．題目要求不必配平，而該考生卻想配平，但又配平錯誤，故要扣分。所謂畫蛇添足或“出力不討好”。94專題十一

│規(guī)范答案示例95專題十一

│規(guī)范答案示例96專題十一

│規(guī)范答案示例97專題十一

│教師備用習題

[備用理由]化工流程圖是近年來高考的熱點題型。

1．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是(

)

教師備用習題98專題十一

│教師備用習題

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X(SO2、SO3和O2)中O2可能為0.80mol

D．Y可能是葡萄糖99專題十一

│教師備用習題100專題十一

│教師備用習題

[備用理由]熱重分析題是近幾年的新題型，在高考中屢屢出現(xiàn)，本題可作為本專題13題的補充題。

2．將8.34gFeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)見下圖。下列說法正確的是(

)

101專題十一

│教師備用習題

A．FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結合力的水分子

B．在100℃時，M的化學式為FeSO4·6H2O

C．在200℃時，N的化學式為FeSO4·3H2O

D．380℃的P加熱至650℃的化學方程式為：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑102專題十一

│教師備用習題103專題十二專題十二有機物的結構與性質(zhì)104專題十二

│考綱導航

[熱點考向]1．同分異構體與同系物2．有機官能團與性質(zhì)3．常見有機反應類型4．生活中常見有機物,

考綱導航105專題十二

│考綱導航

[復習策略]1．利用對比的方法抓住概念本質(zhì)，與同位素、同素異形體等概念進行區(qū)別；會判斷同分異構體及其種類。2．利用對比和歸納的方法梳理碳碳雙鍵與烯烴、羥基與醇、羧基與羧酸物質(zhì)類別與性質(zhì)的關系，明確官能團決定有機物的性質(zhì)。3．運用歸納、對比的方法理解取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應的本質(zhì)。4．運用對比、歸納的方法梳理乙烯、乙醇、乙酸以及營養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)。106專題十二

│主干知識整合

主干知識整合107專題十二

│主干知識整合

[易錯警示]1.苯的溴代反應必須是純溴，而不是溴水或溴的四氯化碳溶液。2．淀粉與纖維素的分子式都可寫為(C6H10O6)n，但二者不屬于同分異構體，因為二者聚合度不同，且淀粉與纖維素都是混合物。3．苯基不是官能團，而碳碳雙鍵是官能團。108專題十二

│主干知識整合

[觸摸高考]判斷正誤1．[2012·課標全國卷]醫(yī)用酒精的濃度通常為95%(

)

×

[解析]醫(yī)用酒精的體積分數(shù)通常為75%。2．[2012·北京卷]天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點(

)

×

[解析]天然植物油屬于油脂，一般呈液態(tài)，難溶于水，天然油脂屬于混合物，沒有恒定的熔點、沸點。109專題十二

│主干知識整合

3．[2012·福建卷]乙醇不能發(fā)生取代反應(

)

×

[解析]乙醇與乙酸可發(fā)生酯化反應，屬于取代反應。4．[2012·課標全國卷]淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物(

)

×

[解析]油脂屬于小分子化合物。5．[2012·北京卷]麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖(

)

×

[解析]蔗糖不是還原型糖。6．[2012·福建卷]C4H10有三種同分異構體(

)

×

[解析]C4H10只存在兩種同分異構體，為正丁烷和異丁烷。110專題十二

│主干知識整合

7．[2012·廣東卷]用溴水鑒別苯和正己烷(

)

×

[解析]溴水分別加入苯和正己烷中，苯和正己烷都不能因發(fā)生化學反應而使溴水褪色，都能將Br2從水中提取出來，分層，萃取層在上層等現(xiàn)象完全相同，因此不能用溴水鑒別。8．[2012·福建卷]乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別(

)

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[解析]NaHA溶液pH>7，則HA－水解大于電離，pH<7，HA－電離大于水解，或者只有電離沒有水解。111專題十二

│要點熱點探究?探究點一同系物與同分異構體