第二節(jié)元素周期律

第1課時

原子核外電子排布

(原子核外電子層結(jié)構(gòu))1．電子的能量(1)原子是由__________和___________構(gòu)成的。(2)在多電子原子中，電子的能量是_________。(3)電子能量與運動的區(qū)域電子能量越低―→運動區(qū)域離核_______。電子能量越高―→運動區(qū)域離核_______。原子核核外電子不相同的越近越遠一、原子核外電子的排布2．電子層

在含有多個電子的原子里，電子運動在_________的區(qū)域簡化為_______的殼層，稱作電子層。(也稱作洋蔥式結(jié)構(gòu)，如圖所示)能量不同不連續(xù)序號(n)1234567符號________OPQ與原子核的距離能量KLMN由近到遠由低到高各電子層（由內(nèi)到外）一、原子核外電子的排布核外電子排布規(guī)律

1

234各電子層最多能容納2n2個電子。即：電子層序號

1

23

4567

代表符號

K

LMNOPQ

最多電子數(shù)

2

8

1832

5072

98

最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。

了解3.核外電子排布規(guī)律核外電子總是盡量先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠的電子層。注意事項：以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。1~20核外電子排布規(guī)律

(表1-2)

①K層最多排2個，其它層最多排8個②先排滿前一層，才能排后一層(K,Ca除外）

4.為了形象地表示核外電子排布，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。+15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電285P:一、原子核外電子的排布練習(xí)2.短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性(1)原子核內(nèi)無中子的原子：(2)原子最外層有1個電子的元素：(3)原子最外層有2個電子的元素：(4)原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：HH、Li、NaBe、Mg、HeBe、Ar(5)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：(6)周期數(shù)等于主族族序數(shù)：(7)原子電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：(8)原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：(9)原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：【原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素】Li、PLi、SiBeH、Be、AlNeCO練習(xí)1.請畫出H、C、O、Cl、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖

根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。例15.離子結(jié)構(gòu)示意(2011年天津)已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)大小關(guān)系為____________。

例2a>b>d>c

__________________________________CD_____BA6.10電子和18電子粒子10電子微粒常見的2個反應(yīng)：_________________________練習(xí)3.下列敘述中，正確的是(

)A.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同探究整合應(yīng)用C知識回顧LiNaKRbCs金屬性增強非金屬性減弱金屬性增強非金屬性減弱同族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱

+1+2

+3

+4

+5

－4

－3

－2

－1

0第二周期

核外電子結(jié)構(gòu)原子半徑

化合價

核外電子結(jié)構(gòu)原子半徑

化合價第三周期

+1

+2+3

+4

+5

+6

+7

－4

－3

－2

－10沒有最高正價隨著原子序數(shù)增加，元素原子的電子層排布原子半徑化合價呈現(xiàn)周期性變化思考：從理論上推導(dǎo)，元素的金屬性和非金屬性是否呈現(xiàn)周期性變化？為什么？元素的金屬性和非金屬性會呈現(xiàn)怎樣的周期性變化規(guī)律？(從原子半徑角度考慮)重復(fù)同樣的變化規(guī)律

鈉、鎂和鋁實驗Al(OH)3兩性氫氧化物冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH

強堿Mg(OH)2中強堿金屬性：___________________原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強弱

冷水反應(yīng)緩慢Na>Mg>Al原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

H2SiO3極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl非金屬性:Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S

穩(wěn)定HClNa

Mg

Al

Si

P

S

Cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強隨著原子序數(shù)增加原子核外電子排布原子半徑化合價呈現(xiàn)周期性變化

實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是______________呈周期性變化的必然結(jié)果。金屬性和非金屬性核外電子排布元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。這一規(guī)律叫做元素周期律

粒子半徑的比較1.粒子半徑定義：R2.粒子半徑大小與_____________和_____________因素有關(guān)核電荷數(shù)大小電子層數(shù)多少思考:為什么同周期元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的增大而減??？思考:電子層數(shù)與核電荷數(shù)，哪個因素對原子半徑的影響更大呢？

你能找到相關(guān)的證明嗎？最外電子層原子半徑的大小是由兩個因素決定的：即電子層數(shù)和核電荷數(shù)，同周期的的元素的電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)依次增大。核電荷數(shù)越大，原子核對外圍電子的吸引的能力越強，原子半徑越小，所以同周期的的元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大反而減小電子層數(shù)對原子半徑的影響更大。越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑_____⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時,再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù))越多，則半徑_____3.微粒半徑大小比較方法⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑_____一般情況下(稀有氣體除外):如:

LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<

<

<<>>>>如:

NaMgAl

>FONC<<<如:

ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17粒子半徑的比較歸納【筆記】Ⅰ.比較微粒半徑大小:

三看一看電子層數(shù)二看核電荷數(shù)三看核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)Ⅱ.對于同種元素：Ⅳ.對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。陽離子半徑<原子半徑<陰離子半徑Ⅲ.原子半徑比較：R↓R↑如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+；S2->Cl->K+>Ca2+不同層：層多徑大同層：荷多徑小同荷：電多徑大同周期(同層)同荷同層同族(不同層

)【練習(xí)】1.比較第三周期元素原子半徑

Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl2.比較第三周期元素離子半徑Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-R↓P3-

>

S2-

>

Cl-

>

Na+

>

Mg2+

>

Al3+

同層：荷多徑小不同層：層多徑大同層：荷多徑小同層：荷多徑小第二節(jié)

元素周期律第3課時

元素周期律(表)的應(yīng)用一、元素的化合價與元素在周期表中位置之間的關(guān)系主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符號NaMgAlSiPSCl最外層電子數(shù)1234567最高正化合價＋1＋2＋3___＋5＋6___最低負化合價－4－3－2－1＋4＋7②主族元素最高正價(O、F除外)＝主族序數(shù)＝最外電子數(shù)①主族元素的最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。③主族元素最高正價(O、F除外)+最低負價絕對值＝8【練習(xí)】短周期元素X、Y、Z、W的最高價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷按Y、Z、X、W順序增加。已知Y、Z的次外層電子數(shù)為2，X、W的為8。二三ⅠAⅤAⅦAⅣA一ZXYW1．元素的位、構(gòu)、性之間的關(guān)系二、元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系及應(yīng)用

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬區(qū)金屬區(qū)稀有氣體元素二、元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系及應(yīng)用金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強CsF1.分界線附近元素既能表現(xiàn)金屬性又能表現(xiàn)非金屬性(1)預(yù)測新元素：門捷列夫預(yù)言了鍺的存在和性質(zhì)(3)在元素周期表的右上角，尋找制取農(nóng)藥的元素。(4)在___________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料過渡元素(2)在金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料2.元素周期律(表)的應(yīng)用練習(xí)1

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是(

)A.原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．最外層電子數(shù)：甲＞乙甲乙丙丁戊元素位置及性質(zhì)的判斷練習(xí)2

據(jù)報道，美國科學(xué)家制得一種新原子X，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫時用X代替)，關(guān)于它的推測正確的是(

)A．X的最高價氧化物化學(xué)式是XO3B．X可以形成鈉鹽，化學(xué)式是Na2XC．X的最高價氧化物的水化物為強酸D．這種元素的原子易與氫氣化