廣東省梅州市留隍中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于用CCl4萃取碘水的說法中不正確的是（

）A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

B.萃取后水層顏色變淺C.萃取后CCl4溶液層為紫紅色

D.萃取后水層顏色變紅且在下層參考答案：D略2.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（

）A．蒸發(fā)操作中應(yīng)使水分完全蒸干后，才能停止加熱B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)防止溶質(zhì)分解而變質(zhì)；B．萃取劑的選擇與密度大小無關(guān)；C．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染；D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測量餾分的溫度．解答：解：A．蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，即停止加熱，防止溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解而變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．萃取劑的選擇與密度大小無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測量餾分的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)操作的方法，難度不大．3.通過下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是

A．物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積和質(zhì)量

B．該物質(zhì)一個(gè)分子的真實(shí)質(zhì)量

C．物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量

D．該物質(zhì)氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度參考答案：A略4.下列元素中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是A.硅

B.磷

C.硫

D.氯參考答案：D5.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O參考答案：C略6.下列元素的最高價(jià)氧化物溶于水一定能生成強(qiáng)堿的是A、最外層電子數(shù)為1的元素B、原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素C、原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素D、原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素參考答案：D7.圖標(biāo)所警示的是A．當(dāng)心火災(zāi)——氧化物

B．當(dāng)心爆炸——自燃物質(zhì)

C．當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)

D．當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：C8.屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A．水晶

B．玻璃

C．陶瓷

D．水泥參考答案：A略9.若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A．1

B．3

C．5

D．6參考答案：D10.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為a，Y的原子序數(shù)為b，則a和b的相互關(guān)系不可能是()A.a－13=bB.a+8=bC.b－11=aD.b+5=a參考答案：B分析：短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，則X為第ⅣA族元素、Y為第ⅤⅡA族，XY4型化合物也可能為CH4、SiH4，以此來解答。詳解：A．若化合物為SiH4，則符合a-13=b，A正確；B．形成XY4型化合物中，X、Y的原子序數(shù)不可能相差8，B錯(cuò)誤；C．若化合物為CCl4，則符合b-11=a，C正確；D．若化合物為CH4，則符合b+5=a，D正確；答案選B。11.如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，

圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液

C．濃NaOH溶液

D．濃NaBr溶液參考答案：B略12.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A．澄清石灰水,濃H2SO4

B.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液，

C．酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4

D．溴水,燒堿溶液，濃H2SO4參考答案：D略13.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，下列說法正確的是（

）A.陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<XC.Y的兩種單質(zhì)在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z參考答案：D14.某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（

）A．12

B．14

C．16

D．18參考答案：C略15.根據(jù)下列電子排布式判斷，處于激發(fā)態(tài)的原子是A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s1 C.1s22s23s1 D.[Ar]3d14s2參考答案：C【詳解】原子的電子排布是使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，所以A、B、D都是基態(tài)原子，C原子沒有排2p軌道直接排了3s軌道，不是能量最低，所以是激發(fā)態(tài)。所以符合條件的為1s22s23s1；所以，正確答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+．回答下列問題：（1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、

．（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下

L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸．（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為

．（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

．（5）將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為g．參考答案：（1）玻璃棒；（2）2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6；（3）Fe3I8；（4）Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；（5）4.68【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】含碘廢液加入亞硫酸鈉和飽和硫酸銅溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI固體，加入濃硝酸，可得到碘，然后加入鐵粉和水，得到含鐵化合物B，化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，則應(yīng)為Fe3I8，加入碳酸氫鈉溶液可得到NaI溶液，同時(shí)得到黑色固體Fe3O4，發(fā)生Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到NaI固體，以此解答該題．【解答】解：（1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，故答案為：玻璃棒；（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O，當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，即n（CuI）==0.5mol，由方程式可知生成1molNO2，則通入氧氣發(fā)生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，消耗0.25mol氧氣，體積為5.6L，故答案為：2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6；（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，另一種元素為I，則化合物B的化學(xué)式為Fe3I8，故答案為：Fe3I8；（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，應(yīng)為四氧化三鐵，無色氣體為二氧化碳，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，故答案為：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；（5）n（NaI）==0.08mol，則與足量氯氣反應(yīng)生成0.08molNaCl，則m（NaCl）=0.08mol×58.5g/mol=4.68g，故答案為：4.68．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，D的原子核外N層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半。（第1題每空1分，其余每空2分，共16分）（1）A為

；B為

；C為

；D為

；（填元素符號）（2）C離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:

(4)C在元素周期表中第

周期，

族。(5)寫出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，所得溶液的pH

7。參考答案：

略18.A、B兩種液態(tài)有機(jī)物均由碳、氫、氧三種元素組成，物質(zhì)A能溶于水，它的相對分子質(zhì)量是60，分子中有8個(gè)原子，其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)相等，且A與Na2CO3溶液混合時(shí)冒氣泡。B分子中有9個(gè)原子，分子內(nèi)所有原子的核電荷數(shù)之和為26，且B只能跟鈉反應(yīng)放出氫氣，不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。請?zhí)羁眨海?）A的結(jié)構(gòu)簡式為

，B的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）寫出B與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)A：CH3COOH

B：CH3CH2OH(2)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(3)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

略19.某學(xué)生小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO