2019年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試(必修科目)試卷化學(xué)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Ba137一、單項(xiàng)選擇題：在每題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)是符合要求的(本部分23題，每題3分，共69分)。水(H2O)是生命之源。下列物質(zhì)的化學(xué)式可用“H2O”表示的是()A.水晶B.可燃冰C.干冰D.冰TOC\o"1-5"\h\z下列過(guò)程包含化學(xué)變化的是()A.碘的升華B.糧食釀酒C.氧氣液化D.積雪融化6270Co在農(nóng)業(yè)上常用于輻射育種。該原子的質(zhì)子數(shù)是()A.27B.33C.60D.874?煉鐵過(guò)程中存在反應(yīng)：CaO+SiO2=S==CaSiO3。該反應(yīng)屬于()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H666NaCl的電子式：Na+[:Cl,:]-Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：/氯化鈣的電離方程式：CaClMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：/氯化鈣的電離方程式：CaCl2===Ca2++Cl2－排空氣集氣法6.下列氣體可用右圖所示方法收集的是()A.H2B.Cl2C.NO2D.CO27.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()28.4NH3+5O224NO+6H2O是硝酸工業(yè)中的一個(gè)反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.HClB.KOC.COD.N增大反應(yīng)物濃度能減慢反應(yīng)速率B.降低溫度能加快反應(yīng)速率C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率D.NH3與02能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物9.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是()A.食鹽——NaClB.鐵紅——Fe3O4C.明磯——Al2(SO4)3D.燒堿——Ca(OH)210.在含有大量OH-、Ba2+、C卜的溶液中，還可能大量共存的離子是()A.H+B.Ag+C.NO－3D.SO24－K2FeO4是一種高效水處理劑。它屬于()A.酸B.堿C.鹽D.單質(zhì)下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是()A.易揮發(fā)B.無(wú)吸水性C.密度比水的小D.常溫下能使鋁片鈍化下列裝置可用于固體和液體分離的是()

14.下列關(guān)于淀粉的說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)式為C6H12O6B.不屬于糖類(lèi)6126C.不能發(fā)生水解反應(yīng)D.常溫下其水溶液遇碘變藍(lán)反應(yīng)2A1+MoO3===M卄A12O3可用于制備金屬鉬(Mo)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.Al是氧化劑B.MoO3被氧化C.Al失去電子D.MoO3發(fā)生氧化反應(yīng)下列物質(zhì)能與SiO2反應(yīng)的是()A.水B.鹽酸C.硫酸D.氫氟酸下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()H2SO4溶液與氨水反應(yīng)：H++OH-===比0CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OAICI3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1C13+3OH-===A1(OH)J+3C卜Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-===2C1O-+H2O下列過(guò)程放出熱量的是()A.甲烷燃燒B.碳酸鈣分解C.液氨汽化D.化學(xué)鍵斷裂下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是()用NaOH溶液除去CO2中的HC1用加熱的方法除去NaHCO3固體中的少量NaCl用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別A1(OH)3膠體和Na2SO4溶液用酚酞溶液鑒別NaOH溶液和KOH溶液其示意圖如右圖所示。電池反應(yīng)為2Li其示意圖如右圖所示。電池反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H220.鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中仁電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()金屬鋰作負(fù)極電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鎳電極海水作為電解質(zhì)溶液可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能21.下列有機(jī)反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)的是()A.CH2===C比+Br2—CH2BrCH2BrB.2CH3CH2OH+O2Cu—Ag2CH3CHO+2H2OC.CH3COOH+CH3CH2OH濃硫酸△CH3COOCH2CH3+H2OD.CH4+2O2*CO2+2H2O短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16。Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A.X位于元素周期表中第2周期VA族B原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)X、Y、Z的非金屬性依次減弱由Z和W組成的化合物不止一種某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3組成?，F(xiàn)稱(chēng)取一定質(zhì)量的該混合物，將其溶于100mL1.25mol?L-A的化學(xué)式為A的化學(xué)式為。生成0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，并得到溶液X,測(cè)得溶液X中c(H+)為0.5mol?L-】(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是()A.混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為0.025molB混合物中FeCO3的物質(zhì)的量為0.03mol若溶液X遇KSCN溶液顯紅色，則溶液X中n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.1mol若溶液X中n(Fe2+)=n(Fe3+)，則混合物中n(Fe)+n(Fe2O3)+n(FeCO3)=0.08mol二、非選擇題(本部分3題，共31分)(15分)本題為選做題，包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題，選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計(jì)分。A.《化學(xué)與生活》(3分)改善空氣質(zhì)量、保護(hù)水土資源是實(shí)現(xiàn)美麗中國(guó)的基礎(chǔ)。下列氣體的排放會(huì)導(dǎo)致酸雨形成的是(填字母，下同)。a.CH4b.COc.SO2下列處理廢水的方法屬于中和法的是。用熟石灰處理廢水中的酸用臭氧處理廢水中的氰化物用鐵粉回收廢水中的銅下列做法會(huì)造成土壤重金屬污染的是。作物秸桿露天焚燒廢干電池就地填埋廢舊塑料隨意丟棄(5分)新鮮牛肉含蛋白質(zhì)、脂肪、糖類(lèi)、維生素A、維生素C、鈣、鐵等，其中：TOC\o"1-5"\h\z屬于人體所需微量元素的是。屬于脂溶性維生素的是?？蔀槿梭w提供能量的是、和。(7分)材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類(lèi)社會(huì)的進(jìn)步。碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構(gòu)造如右圖所示。其中屬于金屬材料的是；屬于硅酸鹽材料的是；屬于高分子材料的是擠塑板和。吸附材料具有多孔、表面積大的特點(diǎn)?；钚蕴课絥o2的過(guò)程中，會(huì)伴有C與no2的反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種常見(jiàn)無(wú)毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過(guò)MnO2與Li2CO3煅燒制備，同時(shí)還生成CO2和一種單質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。B.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》(3分)認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與類(lèi)別有助于理解其性質(zhì)。下列有機(jī)化合物與苯甲酸(COOH)互為同系物的是(填字母，下同)。a.CH2COOHb.CH2CHOc.OHTOC\o"1-5"\h\z下列有機(jī)化合物易溶于水的是。a.苯b.乙烷c.乙醇下列試劑可用于鑒別乙酸和乙醛的是。a.水b.銀氨溶液c.稀硫酸(5分)扁桃酸(CHOHCOOH)是一種重要的化工原料。扁桃酸分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的氫。扁桃酸中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為和。1mol扁桃酸最多能與mol金屬鈉反應(yīng)(7分)化合物C是一種醫(yī)藥中間體，由A制備C的物質(zhì)轉(zhuǎn)化路線(xiàn)如下：CHOOHCH2――oh)2OHCOOH化合物OCOOCHCHCOOH

一定條件一定條件1D的電子式為D的電子式為。寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：TOC\o"1-5"\h\zABC1個(gè)A分子中一定共平面的碳原于有個(gè)。B暴露在空氣中易變色，其原因是化合物X的分子式為C3H5O2Cl，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D是B的一種同分異構(gòu)體。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上的一氯代物有2種。寫(xiě)出符合條件的D的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(6分)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生石灰的主要成分，B是一種具有漂白性的無(wú)色氣體，D是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)是某種補(bǔ)血?jiǎng)┑挠行С煞?，C是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，H的摩爾質(zhì)量為72g.molT。寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：(10分)自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量(要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳=水樣中有機(jī)物所含碳元素的質(zhì)量\水樣的體積)某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2,并維持一段時(shí)間(裝置見(jiàn)右圖，夾持類(lèi)儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成C02),加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.205mol?L-1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過(guò)濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000moLL-1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+H2C2O4===BaC,O4；+2H2O恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。步驟1的目的是。計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg?L-1表示)，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值，其原因可能是(4)高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為nmol；，測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，所取水樣的總有機(jī)碳為mg.L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。2019年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試（必修科目）試卷1.D2.B3.A4.A5.B6.A7.B8.C9.A10.C11.C12.D13.B14.D15.C16.D17.B18.A19.C20.D21.C22.D23.A（15分）A.《化學(xué)與生活》（1）（3分）

①c②a③b（每小題1分，共3分）（2）（5分）①鐵（1分）②維生素（1分）③糖類(lèi)蛋白質(zhì)脂肪（每空1分，共3分）（3）（7分）①鋁箔瓷磚聚氯乙烯膜（每空1分，共3分）②2C+2NO2===2CC2+N2（2分）③8MnO2+2Li2CO3====mLiMn2O4+2CO2f+qf（2分）B.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》（1）（3分）①6（1分）②羥基羧基（每空1分，共2分）③2（2分）（3）（7分）①7（1分）②酚羥基易被空氣中的氧氣氧化（2分）③C1CCCC2H5（2分）④CHCC^CCCH或CHCCH2CCCH（2分）（6分）H'(}'H(1分)甘滬(1)CaC(1分)(2)…(3)4CaSC3====^CaSC4+CaS(2分)(4)2Fe3++SC2+2H2C===2Fe++SC]-+4H+(2分)(10分)(1)將水樣中的CO/和HCO—轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出(1分)0.05000mol?L—1X20.00mL八1000mL?L—1⑵】000?t—1=1.000X101000mL?L—1與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]=n(H2C2O4)=1.000X10-3mol與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2n2[Ba(OH)2]=0.205mol?L-1X100mL1000mL?L—1—1.000X10—3molX500mL25.00mL=5.000X10—4mol(1分)由