溶液第4課時溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一、設(shè)計思想 本節(jié)課是溶液中的第四課時，是與生活密切相關(guān)的以計算為主的一課。本課通過演示實驗，形象地了解溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。通過影片讓學生知道溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)直接影響到工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療。從定義出發(fā)引出計算式，然后通過兩個以生活為背景的有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算、溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)換算以及溶液稀釋有關(guān)的計算，學會配制溶液，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式進行計算、溶液稀釋計算和方法。從而培養(yǎng)學生的計算能力，使學生感悟?qū)W好溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液稀釋計算的重要性。二、教學目標1. 知識與技能（1）理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念（2）掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算2. 過程與方法（1）通過概念推出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式（2）培養(yǎng)學生分析、解決問題的能力。3. 情感態(tài)度與價值觀 培養(yǎng)嚴謹求實的科學的學習方法。三、重點和難點 教學重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式 教學難點：溶液稀釋有關(guān)計算四、教學用品 媒體：錄像、投影五、教學流程1. 流程圖2.流程說明[1]2克食鹽溶解在250克水中。讓學生知道溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。[2]學生觀看影片：溶液中含溶質(zhì)多少能對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、醫(yī)療中的產(chǎn)生直接影響。[3]什么叫溶液質(zhì)量分數(shù)？[4]學生討論后回答：計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系式。[5]講述：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也可以用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比來表示。例如，質(zhì)量分數(shù)為，目前通用的是把質(zhì)量分數(shù)×100％，即質(zhì)量百分數(shù)。[6]投影例題1：某實驗室要配制500克1％的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少克？[7]學生應用關(guān)系式解題。[8]錄像：在實驗室配制500克1％的氯化鈉。[9]提問：知道某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，如何求飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度？[10]投影例題2：20℃從一瓶食鹽飽和溶液中取出34克，蒸干后得食鹽9克。求（1）這瓶溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（2）2[11]學生回答：學生根據(jù)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式求出答案。[12]投影例題3：標簽放大。某實驗室要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的鹽酸溶液100g需要市售37％的濃鹽酸多少克？體積為多少？怎樣配制？(濃鹽酸的密度為ρ＝1.19g/mL)[13]分析：將一定量的濃溶液加水稀釋成稀溶液時，稀釋前后什么量沒有變化。[14]其中溶質(zhì)的質(zhì)量沒有變化，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也沒有變化。根據(jù)根據(jù)關(guān)系式解題。[15]錄像：鹽酸的稀釋。[16]小結(jié)：1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算；2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度換算；3.溶液的稀釋六、教學案例1. 教學過程教學內(nèi)容教師活動學生活動設(shè)計意圖學習主題的引入[演示]2克食鹽溶解在250克水中，攪拌。[提問]溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量各幾克？這時溶液質(zhì)量是幾克？學生回答。讓學生形象地認識溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝[板書]五、溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量[講述]溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和。[影片]溶液中含溶質(zhì)多少對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、醫(yī)療中的直接影響。[提問]那么，從字面上講，什么叫溶液質(zhì)量分數(shù)[講述]在我們?nèi)粘Ｉ钪杏萌苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)來表示溶液濃度[板書]2．計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系式溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝[解釋]一般溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也可以用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比來表示。例如，質(zhì)量分數(shù)為，目前通用的是把質(zhì)量分數(shù)×100％，即質(zhì)量百分數(shù)。[投影例題1]某實驗室要配制500克1％的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少克。[錄像]在實驗室配制500克[提問]該實驗中用到哪些實驗儀器？配制溶液的實驗步驟是怎樣？[板書]解：m（NaCl）＝500×1％＝5gm（H2O）＝500－5＝495g答：配制500克1％的氯化鈉溶液需要5克和水495克。溶液配制步驟：計算（2）溶解（3）稱量[實驗步驟]1.用托盤天平準確稱取5克氯化鈉，倒入潔凈的燒杯里。2.用量筒量取495毫升水（4℃水的密度是1克/厘米3[提問]已知某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，如何求飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度？[板書]3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的換算[講述]在某溫度下，某物質(zhì)的溶解度為S克/100克水，即表示在（100＋S）克飽和溶液里含某溶質(zhì)S克[板書]溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝SSS＋100[投影例題2]20℃從一瓶食鹽飽和溶液中取出34克，蒸干后得食鹽9克。求（1）這瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（2）20℃時食鹽[分析]設(shè)20℃時食鹽的溶劑度為S克/100克[板書]解：溶液的質(zhì)量分數(shù)9：34×100％＝％20℃時食鹽的溶解度：S：100＝9：34-9S＝36克/100克水答：這瓶食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)是％，20℃時食鹽的溶解度36克/100克水。學生觀看。學生回答。溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的多少學生解題：應用關(guān)系式解題。學生回答：托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙學生回答：溶液配制的步驟。學生歸納：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的關(guān)系。學生回答：根據(jù)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式求出答案。方法二：溶液的質(zhì)量分數(shù)9：34×100％＝％20℃時食鹽的溶解度：S：（S＋100）×100％＝％S＝36克/100克水答：這瓶食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)是％，20℃時食鹽的溶解度36克/100克水。感悟溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中的直接影響。根據(jù)定義，排出一個關(guān)系式根據(jù)關(guān)系式解題。培養(yǎng)學生能根據(jù)題意，對溶解度與濃度之間的轉(zhuǎn)化的應變能力。培養(yǎng)一題多解的能力。溶液的稀釋[講述]當我們在實驗室配制溶液時，要先看清試劑標簽的有關(guān)說明。[實物展示]一瓶分析純鹽酸[提問]從標簽上我們能夠得到哪些信息？（標簽放大）。[投影例題3]某實驗室要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的鹽酸溶液100g需要市售37％的濃鹽酸多少克？體積為多少？怎樣配制？(濃鹽酸的密度為ρ＝1.19g/mL)[講述]那么多的問題我們一一解答。[分析]濃度發(fā)生變化但是溶液還是鹽酸，說明溶質(zhì)不變。濃度發(fā)生變化說明將一定量的濃溶液加水稀釋成稀溶液時，那么稀釋前后什么量沒有變化？其次，20％的鹽酸溶液100g需要37％的濃鹽酸多少克？[板書]4.稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＝稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量加水的質(zhì)量＝稀溶液質(zhì)量－濃溶液質(zhì)量[板書]解：設(shè)20％的鹽酸溶液100g需要37％的濃鹽酸x克x×37％＝100×20％x＝54克體積V＝溶液質(zhì)量n（g）/溶液密度ρ（g/mL）V濃鹽酸＝54/＝加水的質(zhì)量100g-54g＝V水＝46/1＝46ml答：某實驗室要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的鹽酸溶液100g需要市售37％的濃鹽酸54克即體積為，水46ml。投影：鹽酸的稀釋。[提問]鹽酸稀釋所用到的儀器有哪些？與配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽是否相同。步驟是否相同。學生回答。質(zhì)量分數(shù)，級別，性質(zhì)以及含有的雜質(zhì)。學生回答：其中溶質(zhì)的質(zhì)量沒有變化，溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有變化學生解題：根據(jù)關(guān)系式解題。師生共同完成。學生回答：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒與配制一定質(zhì)量分數(shù)的實驗儀器不同。步驟相同。培養(yǎng)學生仔細讀題，分析題目的能力。通過比較鞏固溶液配制的基本方法。課的結(jié)束小結(jié)：1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度換算3.溶液的稀釋師生共同完成。2.主要板書五、溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量2．計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系式[例題1]某醫(yī)院要配制500克1％的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少克。溶液配制步驟：解：m（NaCl）＝500×1％＝5gm（H2O）＝500－5＝495g答：配制500克1％的氯化鈉溶液需要5克和水495克。計算（2）溶解（3）稱量3.與溶解度的換算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝[例題2]20℃從一瓶食鹽飽和溶液中取出34克，蒸干后得食鹽9克。求（1）這瓶溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（2）2解：溶液的質(zhì)量分數(shù)9：34×100％＝％20℃時食鹽的溶解度：S：100＝9：34-9S＝36克/100克水答：這瓶食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)是％，20℃時食鹽的溶解度36克/100克水。[例題3]標簽放大。某實驗室要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的鹽酸溶液100g需要市售37％的濃鹽酸多少克？體積為多少？怎樣配制？4.溶液的稀釋：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＝稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量加水的質(zhì)量＝稀溶液質(zhì)量－濃溶液質(zhì)量體積V＝溶液質(zhì)量n（g）/溶液密度ρ（g/mL）解：設(shè)20％的鹽酸溶液100g需要37％的濃鹽酸x克x×37％＝100×20％x＝54克體積V＝溶液質(zhì)量n（g）/溶液密度ρ（g/mL）V濃鹽酸＝54/＝加水的質(zhì)量100g-54g＝46g答：某實驗室要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的鹽酸溶液100g需要市售37％的濃鹽酸54克即體積為，水46ml。3.相關(guān)鏈接十字交叉法解稀溶液和濃溶液混合計算題： 設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A克，其百分比濃度為a%，稀溶液的質(zhì)量為B克，其百分比濃度為b%，兩液混合后的溶液濃度為c% 則可得A255B6513==Ac－bBa－ca(c－b)cb(a－c)A255B6513==Ac－bBa－ca(c－b)cb(a－c)=Ac%－b％Ba％－c％＝（2）A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c％（1）或為了便于記憶和運算，可列成十字交叉圖式如下：這種運算方法，叫十字交叉法注意：在用十字交叉法計算時，c%必須是已知的量。例：利用95％得濃硫酸和5%的稀硫酸配制成30％的硫酸溶液，問這兩種溶液以怎樣比混合可得30％的硫酸？解：95A＝25305B＝65所以：這里表明，5份重的95％硫酸溶液和13份重的5％硫酸溶液混合，可配得5＋13＝18份重的30％的硫酸。七、教學反思在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數(shù)學的計算，在計算時，要依據(jù)化學概念，通過計算不斷鞏固和