2022年河北省唐山市遵化鐵場鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（）A．WX2、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C．X的氫化物的熔沸點比Z的氫化物的熔沸點高D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y有三個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為Si元素；W與Y同主族，則W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，X處于第ⅥA族，X與Z位于同一主族，故X為O元素，Z為S元素，以此進(jìn)行解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y有三個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為Si元素；W與Y同主族，則W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，X處于第ⅥA族，X與Z位于同一主族，故X為O元素，Z為S元素，A．WX2為CO2，二氧化碳分子中，C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；WZ2為CS2，C原子最外層4個電子，S原子最外層6個電子，則CS2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B．WX2和ZX2分別是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都只含共價鍵，二者的晶體類型都是分子晶體，故B正確；C．X的氫化物為水，Z的氫化物為硫化氫，由于水分子中含有氫鍵，導(dǎo)致水的沸點大于硫化氫，故C正確；D．同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故C＞O，Si＞S，電子層越多原子半徑越大S＞C，所以原子半徑Si＞S＞C＞O，即X＜W＜Z＜Y，故D錯誤；故選D．2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molN2含有的N原子數(shù)為2NAB.27gAl變?yōu)锳l3+時失去的電子數(shù)為NAC.1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為NAD.常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)為1.5NA參考答案：A【詳解】A.1molN2含有2molN原子，故氮原子數(shù)為2NA，故正確；B.27gAl變?yōu)锳l3+時失去的電子數(shù)為3NA，故錯誤；C.1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為2NA，故錯誤；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LCO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故含有的原子數(shù)不為1.5NA，故錯誤。故選A?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)是?？碱}型。注意氣體摩爾體積的使用范圍，注意特殊物質(zhì)的狀態(tài)，如標(biāo)況下水或三氧化硫或氟化氫不是氣體。注意分子個數(shù)和原子個數(shù)的區(qū)別。

3.下列說法正確的是A．用試管夾夾試管應(yīng)從試管底往上套，拇指按在試管夾的短柄上B．裝碘的試劑瓶中殘留的碘可以用酒精洗滌C．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D．定容時，俯視刻度線，會使所配溶液的濃度偏低參考答案：B4.下列離子方程式書寫正確的是()

A．醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液：H+十OH—＝H2O

B．碳酸鈣溶液中滴加鹽酸：CO32—十2H+＝CO2↑十H2O

C．硫酸跟氫氧化鋇反應(yīng)：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2O

D．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3+十3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓十3NH4+參考答案：D略5.下列化學(xué)用語的書寫正確的是A．

乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O

B．一氯甲烷的分子式CH3Cl

C．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

D．四氯化碳的電子式參考答案：B6.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的（）A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：C解：A．2F2+2H2O═4HF+O2為置換反應(yīng)，故A不選；B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3為復(fù)分解，不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，故C選；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑屬于分解反應(yīng)，故D不選.

7.膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285kJ的熱量；4gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出222.5kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-285kJ／mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890kJ／mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-445kJ／mol

D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；

△H=-890kJ／mol參考答案：B略8.下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.分離碘和酒精

B.除去Cl2中的HClC.實驗室制氨氣

D.排水法收集NO參考答案：DA．碘和酒精互溶，不分層，不能用分液分離，故A錯誤；B．氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用氫氧化鈉溶液來除去氯氣中的HCl，故B錯誤；C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，故C錯誤；D．一氧化氮不溶于水不與水反應(yīng)，可用排水法收集，故D正確；故選D。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的原理分析。本題的易錯點為C，氯化銨受熱能夠分解生成氨氣，但同時生成氯化氫，常溫下，二者又反應(yīng)生成氯化銨。9.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（

）A.2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100mL2mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度參考答案：C試題分析：A.2mol水的質(zhì)量是1mol水的質(zhì)量的2倍，但水的摩爾質(zhì)量為定值是18g/mol，故A錯誤；B.1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）=1mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯離子濃度后者是前者的2倍，故B錯誤；C．二氧化硫物質(zhì)的量為=1mol，含有氧原子物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)況下22.4LCO物質(zhì)的量為1mol，含有O原子物質(zhì)的量為1mol，前者是后者的2倍，故C正確；D．溶液物質(zhì)的量濃度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，故D錯誤；故選C。10.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A11.元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O—18的原子符號：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A略12.某無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-

B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-

D.NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-參考答案：D無色溶液中，排除有顏色的離子；酸性溶液中，溶液中存在H+。A、CO32-與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，A錯誤。B、HCO3-與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，B錯誤。C、Cu2+為藍(lán)色溶液，C錯誤。D、給定的離子間及與H+間均不反應(yīng)，D正確。13.隨著現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展，出現(xiàn)了各種分析和測試物質(zhì)結(jié)構(gòu)、跟蹤化學(xué)反應(yīng)過程的技術(shù)。下列不屬于現(xiàn)代化學(xué)研究重要手段的是A.X-射線

B.天平

C.質(zhì)譜

D.核磁共振參考答案：B略14.

某烷烴含200個氫原子，則該烴的分子式是A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略15.下列有關(guān)有機物HO-CH=CH-COOH性質(zhì)的描述：①能發(fā)生加成反應(yīng)；②能發(fā)生置換反應(yīng)；③能發(fā)生取代反應(yīng)；④能發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤能發(fā)生水解反應(yīng)；其中正確的是A.②③④⑤B.①②③④C.①②④⑤D.①③④⑤參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________、__________。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是__________。(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是__________；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液

B．苯

C．碳酸氫鈉溶液

D．四氯化碳參考答案：(1)2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)提供乙醇蒸汽

冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體

(3)乙醛、乙醇、水

氮氣（或N2）

(4)乙酸

C分析：（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，說明銅與氧氣化合生成氧化銅，然后氧化銅氧化乙醇生成銅和乙醛，據(jù)此解答。（2）參與反應(yīng)的乙醇是氣體，生成的乙醛需要冷卻，據(jù)此判斷。（3）根據(jù)常溫下乙醇、乙醛和水均是液體以及氮氣不溶于水分析。（4）試紙顯紅色，顯酸性，說明有乙酸生成，據(jù)此解答。詳解：（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅：2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，所以實驗過程中會出現(xiàn)銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，由于參與反應(yīng)的乙醇必須是氣體，所以甲的作用是將乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體；（3）乙醇的催化氧化實驗中的物質(zhì)：乙醇、乙醛和水在常溫下均是液體，在試管a中能收集這些不同的物質(zhì)，空氣的成分主要是氮氣和氧氣，氧氣參加反應(yīng)后剩余的主要是氮氣，所以集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇選項中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，答案選C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1molH2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。參考答案：(1)產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀消失

(2)2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－+H2↑

水或H2O

2(3)①NaNO2

碘（或I）

②0.5mol解析：（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象是白色沉淀消失；（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－+H2↑，反應(yīng)中水中H元素化合價由+1價降低為0價，水是氧化劑，生成1molH2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol；（3）①反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合價的變化分別如下：氮元素：NaNO2→NO，由+3價→+2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑；碘元素，HI→I2，由-1價→0價，失電子，被氧化的是碘元素；②根據(jù)反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為