2022河南省南陽(yáng)市鎮(zhèn)平縣第四高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)c>b

B.離子的還原性Y2－＜Z－C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

D.原子半徑X>W參考答案：B試題分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。A．由以上分析可知c=8，b=11，則質(zhì)子數(shù)c＜b，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O(shè)2-＞F-，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HF＞H2O，故C錯(cuò)誤；D．W為Al元素，X為Na元素，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al，故D正確。故選D。2.2016年1月《中國(guó)科學(xué)報(bào)》報(bào)道，又有113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)四種元素被載入元素周期表．其中118號(hào)元素的原子符號(hào)為Uuo，“294”是指該原子的（）A．原子序數(shù)B．電子數(shù)C．中子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)參考答案：D【考點(diǎn)】原子構(gòu)成．【分析】根據(jù)原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，“294”是指該原子的質(zhì)量數(shù)．【解答】解：原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，“294”是指該原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Uuo質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為294﹣118=76，故選D．3.可以將反應(yīng)Zn＋Br2===ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)：①Br2＋2eˉ=

2Brˉ

②2Brˉ﹣2eˉ=

Br2③Zn﹣2eˉ=Zn2＋

④Zn2＋＋2eˉ=

Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（

）

A.②和③B.②和①

C.③和①

D.④和①參考答案：A略4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

B.二氧化碳的比例模型：C.甲基的電子式：D.纖維素的通式：（C6H12O6）n參考答案：C略A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl，故A錯(cuò)誤；B、碳原子原子半徑大于氧原子，故B錯(cuò)誤；C、正確；D、纖維素的通式：（C6H10O5）n，故D錯(cuò)誤；5.下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能表示濃硝酸有強(qiáng)氧化性的是

（

）

A.Na2CO3遇濃硝酸放出CO2氣體

B.Fe在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象

C.分別沾有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒互相靠近產(chǎn)生白煙D.Fe(OH)3不溶于水，但能溶于濃硝酸參考答案：B略7.已知：R-NH2或R1—NH—R2的性質(zhì)與NH3相似，能與酸反應(yīng)生成離子化合物。有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：有機(jī)物A在稀硫酸中受熱會(huì)水解成B、C兩種產(chǎn)物，B是一種離子化合物，C是一種共價(jià)化合物。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（

）

A.有機(jī)物A的分子式為C18H18O2N2

B.C的同分異構(gòu)體中，屬于酚類也屬于酯類的化合物有3種

C.1mol有機(jī)物A只能與lmolNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.有機(jī)物A的分子式只有2種官能團(tuán)參考答案：B略8.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽(yáng)離子是（）A．Cu2+

B．Fe3+

C．Fe2+

D．H+參考答案：C考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)金屬鐵能和三價(jià)鐵、銅離子以及氫離子反應(yīng)的性質(zhì)來(lái)分析．解答：充分反應(yīng)后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則鐵粉有剩余，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子會(huì)和鐵單質(zhì)生成二價(jià)鐵離子，所以一定沒(méi)有三價(jià)鐵離子，B錯(cuò)誤，銅離子會(huì)和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)二價(jià)鐵離子和單質(zhì)銅，鹽酸中的氫離子會(huì)和鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和二價(jià)鐵離子，所以溶液中一定不含有銅離子、氫離子，A、D錯(cuò)誤，所以一定存在的是Fe2+；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生有關(guān)金屬鐵的性質(zhì)，可以Fe與三價(jià)鐵離子、銅離子、氫離子之間的反應(yīng)來(lái)回答，難度不大．9.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質(zhì)的濃溶液混合共熱制取少量N2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是

（

）

A．該反應(yīng)產(chǎn)物除N2外還有NaCl和H2OB．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑C．每生成2.24L標(biāo)況下N2轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2參考答案：C試題分析：發(fā)生的反應(yīng)是：NaNO2＋NH4Cl=N2＋NaCl＋2H2O，A、根據(jù)反應(yīng)方程式，產(chǎn)物是N2、NaCl、H2O，故說(shuō)法正確；B、NaNO2中N的化合價(jià)由＋3價(jià)→0，化合價(jià)降低，作氧化劑，NH4Cl中N的化合價(jià)由－3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子3mol，則生成0.1molN2轉(zhuǎn)移電子0.3mol，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故說(shuō)法正確。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：AB略11.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無(wú)法鑒別。命題立意：考查陰陽(yáng)離子和有機(jī)物的鑒別，通過(guò)鑒別，考查離子或有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。12.工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO－、ClO等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氯及其化合物的化學(xué)性質(zhì)解析：A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中ClO3－與ClO－離子濃度相等，反應(yīng)的方程式為：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈堿性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正確；C．t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，故C正確；D．使用漂白液時(shí)，起漂白作用的是與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則增強(qiáng)漂白能力，應(yīng)加入酸，但是濃鹽酸具有腐蝕性，故D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了含氯化合物的重要應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。13.把VL含有硫酸鎂和硫酸鉀的混合溶液分成兩等份，一份加入含有amol氫氧化鈉的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含有bmol氯化鋇的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的濃度（mol/L）為（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：D略14.A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四種非金屬元素，A元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，E是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.A、B、C、D四種元素，既能形成共價(jià)化合物又能形成離子化合物B.化合物BD2是直線型分子，若遇E同周期的金屬單質(zhì)著火均可用BD2滅火C.化合物甲只含有A、C兩種元素，化合物乙只含有A、B兩種元素，甲的沸點(diǎn)一定高于乙的沸點(diǎn)D.用E單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一開(kāi)始就會(huì)在陰極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀參考答案：AA、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四種非金屬元素，A元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，則C、D分別為氮元素和氧元素；B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則B為碳元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為鋁元素。故A.A、B、C、D四種元素，既能形成共價(jià)化合物（如HSCN）又能形成離子化合物（如NH4HCO3），選項(xiàng)A正確；B.CO2能與鎂在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳，鎂不能用CO2滅火，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.化合物甲只含有A、C兩種元素，為NH3或N2H4，常溫下均為氣態(tài)，化合物乙只含有A、B兩種元素，為烴，烴的種類很多，有些常溫下為液態(tài)或固態(tài)，故甲的沸點(diǎn)不一定高于乙的沸點(diǎn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.用鋁作陽(yáng)極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一開(kāi)始陰極區(qū)氫氧根離子放電，氫離子濃度增大，可能會(huì)產(chǎn)生氣泡，不一定出現(xiàn)白色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。15.關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（

）A．乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，其水溶液可以電離出OH﹣而顯堿性B．乙醇與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應(yīng)比較平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：BD解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH﹣，故A錯(cuò)誤；B、乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑的條件下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故B正確；C、乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但乙醇為非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，其溶液不顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選BD．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料。（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）資料顯示：。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是(填字母)；指出a中m儀器的名稱。

②乙裝置中FeCl2溶液Cl2反應(yīng)的離子方程式是。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是（填加試劑的名稱、至少填二種）方法、；③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（3）為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過(guò)量稀H2SO4、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

參考答案：（1）（2）①C分液漏斗②KSCN溶液NaOH溶液（或苯酚等合理答案均給分）③（3）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)“天宮一號(hào)”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步?；鸺牡谝弧⒍?jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來(lái)制備。

①用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)

△H=10.7kJ·mol-1

N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)

△H=-543kJ·mol-1寫(xiě)出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

.

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：

。

(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y203的Zr02固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的02-離子(02+4e

202-)。

①c電極的名稱為

,d電極上的電極反應(yīng)式為

。②

如圖2所示電解l00mL0.5mol·L-1CuS04溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為

。若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH=

(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入

(填序號(hào))。

a．CuO

b.Cu(OH)2

c．CuC03

d．Cu2(OH)2C03參考答案：略18.化合物G是一種抗精神病藥物，可以通過(guò)下列方法合成：

（1）的名稱為

；設(shè)計(jì)步驟A→B的目的是

．（2）E→F的反應(yīng)類型是

．（3）Y的分子式為C10H13N2Cl，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

．①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②核磁共振氫譜圖中有7個(gè)峰；③能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一是氨基乙酸，另一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．（5）已知：①②易氧化，酰胺基（）難以被H2還原．化合物Z（）是合成一種新型口服強(qiáng)心藥的中間體，請(qǐng)寫(xiě)出以、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl為原料制備Z的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．參考答案：（1）1，3丙二醇；保護(hù)醛基，防止被還原；（2）取代反應(yīng)；（3）；（4）；（5） ．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】（1）屬于二元醇，指明羥基位置進(jìn)行命名；B中硝基被氫氣還原轉(zhuǎn)化為C中氨基，A轉(zhuǎn)化B的目的是保護(hù)醛基，防止被還原；（2）對(duì)比E、F的結(jié)構(gòu)可知，E脫去1分子HCl形成F，屬于取代反應(yīng)；（3）對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合Y的分子式為C10H13N2Cl，可知Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②核磁共振氫譜圖中有7個(gè)峰，③能發(fā)生水解反應(yīng)，可以含有酯基，產(chǎn)物之一是氨基乙酸，可以含有氨基，另一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可以含有酚羥基，或者羧酸與酚形成的酯基；（5）苯胺先與ClCH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后再氯化鋁作用下生成，發(fā)生硝化反應(yīng)生成，再發(fā)生還原反應(yīng)生成，最后與ClCH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成．【解答】解：（1）的名稱為1，3丙二醇，B中硝基被氫氣還原轉(zhuǎn)化為C中氨基，A轉(zhuǎn)化B的目的是保護(hù)醛基，防止被還原，故答案為：1，3丙二醇；保護(hù)醛基，防止被還原；（2）對(duì)比E、F的結(jié)構(gòu)可知，E脫去1分子HCl形成F，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合Y的分子式為C10H13N2Cl，可知Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4）同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②核磁共振氫譜圖中有7個(gè)峰，③能發(fā)生水解反應(yīng)，可以含有酯基，產(chǎn)物之一是氨基乙酸，可以含有氨基，另一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可以含有酚羥基，或者羧酸與酚形成的酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為：，故答案為：；（5）苯胺先與ClCH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后再氯化鋁作用下生成，發(fā)生硝化反應(yīng)生成，再發(fā)生還原反應(yīng)生成，最后與ClCH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：，故答案為：．19.（7分）已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成C12；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現(xiàn)將amolPbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的C12．兩步反應(yīng)中收集的O2和C12的物質(zhì)的量之和為ymol．試回答下列問(wèn)題：（1）Fe3O4可寫(xiě)成FeO?Fe2O3的形式，如果將Pb3O4也寫(xiě)成相對(duì)應(yīng)的形式應(yīng)為

．（2）試寫(xiě)Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）通過(guò)計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式

．參考答案：（1）2PbO?PbO2；（2）Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O；（3）y═a（1﹣0.5x）mol

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)題意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式書(shū)寫(xiě)Pb3O4氧化物，把氧化物改寫(xiě)成鹽的形式時(shí)，要把