第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期率測試題（時間45分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）1．根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）周期表中第七周期共有32種元素周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等2.235U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。235U的濃縮一直為國際社會9292所關(guān)注。下列有關(guān)235U的說法中正確的是（）92235U原子核中含有92個中子92235U原子核外有143個電子92235U與238U互為同位素TOC\o"1-5"\h\z9292235U與238U互為同素異形體92923．下列說法正確的是（）某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子NH+與0H-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)44?由2H和180組成的11g水中，含有的中子的物質(zhì)的量為（）184.5molB.5mol5.5molD.6mol5.如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.A.元素b位于第WA族,五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：c>d元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e6．下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子壽C1氯離子(C1_)的結(jié)構(gòu)示意圖：?*?*氯分子的電子式：:C1:C1:次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXW原子半徑：X<Y<Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W8．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是()A．NaCl、HCl、HO、NaOH2B．Cl、NaS、HCl、SO222C．HBr、CO、HO、CS222D．NaO、HO、HO、O2222239．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()YZMXA?原子半徑Z<MY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小Z位于元素周期表中第二周期第WA族原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯.誤.的是()元素的非金屬性次序為c>b>aa和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa+、Yb-、Z(b+i)-簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()已知Xa+與Yb-,得m+a=n—bmn離子半徑:Yb->Z(b+1)->Xa+Z(b+1)-的還原性一定大于Yb-氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HZ一定大于HYb+1b短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A?原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)(13分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①?⑨九種元素，填寫下列空白：TOC\o"1-5"\h\z在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是，堿性最強的化合物的電子式是。最高價氧化物是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：，該化合物屬于(填“共價”或“離子”)化合物。表示①與⑦形成的化合物的電子式，該化合物屬于(填“共價”或“離子”)化合物。14．(10分)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：元素x在周期表中的位置是第周期第族，其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備。m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是(填化學(xué)式)。氣體分子(mn)稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化2TOC\o"1-5"\h\z學(xué)方程式為。15．(15分)根據(jù)提供的條件推斷元素，并按要求填空：原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價氧化物的化學(xué)式，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，其最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學(xué)式為，最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為、、、。某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，且最高價氧化物中含氧質(zhì)量分數(shù)為60%。則該元素最高價氧化物的化學(xué)式為，該氧化物屬于(“離子”或“共價”)化合物。16.(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物HA，該氫化物在常溫下是液體；2A和B兩元素可形成BA化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；23C+比B3+多8個電子；33C與D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1。試回答：TOC\o"1-5"\h\zB是(寫元素符號，下同)，E是。B的離子結(jié)構(gòu)示意圖，D的單質(zhì)分子的電子式，C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式。用電子式表示HA形成過程：。2寫出CD的溶液中通入氯氣反應(yīng)的離子方程式：(1)AlCsTOC\o"1-5"\h\z\**■*■*U13)28:I:I:K+[[O:H]丿丿.*...*H?+?()?+?H——H:O:H?t?*Cl＋2I－===2Cl－＋I22Ab+>K+>Cs+比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：(B、C、E離子用實際離子符號表示)。答案1C2C3C4D5D6C7C8C9B10B11C12D(1)ArHC1O4K+[:0:H]?A1A12O3+2OH-^=2A1O〒+H20Na+[:S:]2?Na+離子:Cl::Cl:C