本文格式為Word版，下載可任意編輯——2022年高考化學(xué)一輪選擇題練習(xí)10新人教版精選高考化學(xué)一輪選擇題練習(xí)10新人教版李仕才1．2022十堰一中月考測(cè)驗(yàn)室加熱約150mL液體時(shí)，可以使用的儀器是A．①③④⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③⑤⑥解析測(cè)驗(yàn)室加熱約150mL液體時(shí)，需在燒杯中舉行，熱源用酒精燈，燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)。

答案A鏈接支撐海港碼頭根基的鋼管樁，常用外加電流的陰極養(yǎng)護(hù)法舉行防腐，工作原理如下圖，其中高硅鑄鐵為惰性輔佐陽(yáng)極。以下有關(guān)表述不正確的是A．通入養(yǎng)護(hù)電流使鋼管樁外觀腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D．通入的養(yǎng)護(hù)電流理應(yīng)根據(jù)環(huán)境條件變化舉行調(diào)整C該題難度較大，明確電化學(xué)原理是以及金屬的防腐蝕原理是解答的關(guān)鍵，鋼管樁外觀腐蝕電流的理解是難點(diǎn)，留神題干信息的挖掘，即高硅鑄鐵為惰性輔佐陽(yáng)極，性質(zhì)不活潑，不會(huì)被損耗。

2．溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生回響2NO2g2NOgO2g正回響吸熱。測(cè)驗(yàn)測(cè)得v正vNO2消耗k正c2NO2，v逆vNO消耗2vO2消耗k逆c2NOcO2，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。以下說法正確的是A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50D．當(dāng)溫度變更為T2時(shí)，若k正k逆，那么T2T1CD可以求出平衡常數(shù)K，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50，。在平衡狀態(tài)下，v正vNO2消耗v逆vNO消耗，所以k正c2NO2k逆c2NOcO2，進(jìn)一步求出。A．鮮明容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大了回響物濃度，平衡將向逆回響方向移動(dòng)，所以容器II在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量確定小于1mol，故兩容器的壓強(qiáng)之比確定大于45，A錯(cuò)誤；

B．若容器II在某時(shí)刻，，由回響2NO22NOO2起始量mol/L0.30.50.2變化量mol/L2x2xx平衡量mol/L0.3?2x0.52x0.2x由于，，解之得x，求出此時(shí)濃度商QcK，所以容器II達(dá)平衡時(shí)，確定小于1，B錯(cuò)誤；

C．若容器III在某時(shí)刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50，由回響2NO22NOO2起始量mol/L00.50.35變化量mol/L2x2xx平衡量mol/L2x0.5?2x0.35?x由0.5?2x2x0.35?x，解之得，x0.05，求出此時(shí)濃度商Qc，說明此時(shí)回響未達(dá)平衡，回響持續(xù)向逆回響方向舉行，NO進(jìn)一步裁減，所以C正確；

D．溫度為T2時(shí)，0.8，由于正回響是吸熱回響，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2T1，D正確。

試題主要從濃度、溫度對(duì)化學(xué)回響速率、化學(xué)平衡的影響以及平衡常數(shù)的計(jì)算等方面，測(cè)驗(yàn)學(xué)生對(duì)化學(xué)回響速率、化學(xué)平衡等化學(xué)根本原理的理解和應(yīng)用，關(guān)注信息獲取、加工和處理才能的提高。解題時(shí)首先要分析回響的特征，如是恒溫恒容還是恒溫恒壓回響，是氣體分子數(shù)目增加的還是氣體分子數(shù)目減小的回響，其次分析所建立的平衡狀態(tài)的條件和平衡狀態(tài)的特征，結(jié)果逐一分析試題中所設(shè)計(jì)的選項(xiàng)，判斷是否正確。此題只給了一個(gè)平衡量，通過化學(xué)平衡計(jì)算的三步分析法，分析容器I中平衡態(tài)的各種與4個(gè)選項(xiàng)相關(guān)的數(shù)據(jù)，其他容器與I舉行比較，通過濃度商分析回響的方向，即可判斷。此題難度較大，如能用特殊值驗(yàn)證的反證法，那么可降低難度。

3．根據(jù)以下圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是COgH2OgCO2gH2g的平衡常數(shù)與回響溫度的關(guān)系曲線，說明該回響的ΔH0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的回響中cH2O2隨回響時(shí)間變化的曲線，說明隨著回響的舉行H2O2分解速率逐步減小C．圖丙是室溫下用0.1000molL?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2達(dá)成沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中cBa2與cSO42?的關(guān)系曲線，說明溶液中cSO42?越大cBa2越小C考點(diǎn)定位此題測(cè)驗(yàn)有關(guān)化學(xué)回響原理的圖像的分析，側(cè)重測(cè)驗(yàn)溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)回響速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析。

思路點(diǎn)撥化學(xué)回響原理類圖像題解題思路是①分析圖像，首先看清橫、縱坐標(biāo)所代表的物理量，其次分析線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)等特殊點(diǎn)，結(jié)果明確曲線的變化趨勢(shì)。②用已學(xué)過的學(xué)識(shí)理解和判斷各選項(xiàng)所測(cè)驗(yàn)的學(xué)識(shí)點(diǎn)。

4．測(cè)驗(yàn)室用H2恢復(fù)WO3制備金屬W的裝置如下圖（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），以下說法正確的是A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C．終止回響時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再中斷加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸回響制備氯氣B該題通過氫氣的制備以及性質(zhì)檢驗(yàn)測(cè)驗(yàn)學(xué)生的化學(xué)測(cè)驗(yàn)根本素養(yǎng)，明切實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，留神化學(xué)測(cè)驗(yàn)的測(cè)驗(yàn)今后依舊是以常見儀器的選用、測(cè)驗(yàn)根本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)測(cè)驗(yàn)測(cè)驗(yàn)根本操作的模范性和切實(shí)性及生動(dòng)運(yùn)用學(xué)識(shí)解決實(shí)際問題的才能。

5．本草衍義中對(duì)精制砒霜過程有如下表達(dá)“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝聚累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取B掌管常見物質(zhì)分開與提純的方法是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，留神升華與蒸餾的識(shí)別，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分開的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，固體不經(jīng)過液體直接變?yōu)闅怏w的叫升華，例如碘的升華等。

6．化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2?甲基丙烯酰氯在確定條件下回響制得以下有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A．X分子中全體原子確定在同一平面上B．Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．X→Y的回響為取代回響B(tài)D考點(diǎn)定位此題測(cè)驗(yàn)多官能團(tuán)有機(jī)物的布局和性質(zhì)、手性碳原子的判斷、有機(jī)物共面原子的判斷。

思路點(diǎn)撥此題的難點(diǎn)是分子中共面原子確實(shí)定。分子中共