、合金由、合金由第八單元

金屬金金屬資源課題一

金屬材料考試要求了解金屬的理特性，能別金屬與金屬；認(rèn)識金屬材在生產(chǎn)、生活和會發(fā)展中的要作用了解常見金的特性及其用知道合金特性及應(yīng)，知道生鐵和鋼等金的重要合金考點(diǎn)一

、金屬材料：、屬材料

（多種）（幾千種）（1常溫下一般為汞為液態(tài)光。、金屬的物理性質(zhì)：（2數(shù)為紫色色（3有良好的性性性。、金屬之最：（1鋁：地殼中含量最的屬元素。（2鈣：中量最多的金屬元素。（3鐵：目前世界年最的金屬鋁銅（4銀：、性好的金（>銅金鋁（5鉻：最的金屬。（6）鎢：最的金屬。（7汞：熔點(diǎn)的屬。（）鋨：密度的屬。（9鋰：密度的屬。、金屬分類：色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的。重金屬：如銅、鋅、鉛等色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除以外的其他金屬?？键c(diǎn)二：

跟其他（金屬與金屬）一起熔合而成的具有的質(zhì)注：合金是物)★：般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分，度比各成分，抗腐蝕性能。

合金

鐵的合金

銅

銅合金銅:

焊錫

鈦和鈦合金

形狀記憶金屬成分備注

含碳量含碳量不銹鋼鉻的具有抗腐蝕性能

合金

銅

合金銅為純

鉛錫合金熔點(diǎn)

合金注和合金認(rèn)為是21紀(jì)的重要金屬材料合金與人體有很好因此可用來制造等（1）熔點(diǎn)、密度優(yōu)點(diǎn)（2可塑性、于加工、機(jī)械性能（3抗腐蝕性能課題二、金的化學(xué)性質(zhì)

性考試要知道常見金與氧氣及常酸的反應(yīng)初步認(rèn)識置反應(yīng)，并能析常見的化反應(yīng)能用金屬活順序?qū)τ嘘P(guān)換反應(yīng)作簡的判斷并解析常見的化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)一

、金屬的化學(xué)性質(zhì)：、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2Mg+O

點(diǎn)

==

2MgO

注MgO：

色固體點(diǎn)

2AlO

==2AlO

注：O：

色固體點(diǎn)

Fe

△

2CuO

注：

色固體注意）然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。（2金不怕火煉”說明金即使在時也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極。屬+酸==

↑置反件性＞）HSO+Mg==現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量3HSO+2Al==

↑2HCl+Mg==產(chǎn)生?！?HCl+2Al

↑↑現(xiàn)象：反應(yīng)，大量氣泡產(chǎn)生。

HSO+Zn==

↑2HCl+Zn

↑現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。HSO+Fe==

↑2HCl+Fe

↑現(xiàn)象：反應(yīng)比較，氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\色、金屬+鹽==另另一

反應(yīng)（條件：活動性：參加反應(yīng)的＞合物中元）Fe+CuSO==(這也是“法銅”的原理4現(xiàn)象：鐵釘表面有色質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\色2Al+==4現(xiàn)象：鋁絲表面有Cu+2AgNO現(xiàn)象：銅絲表面有

色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由色變?yōu)闊o色。色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樯Ｗ⒁猓篊uSO溶液：藍(lán)色FeSO、FeCl溶：綠色4②Fe在參置換反應(yīng)時，生成價鹽。考點(diǎn)二

、置換反應(yīng)：念一單與一種化合物反應(yīng)、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都是種物質(zhì)種類分別是

的反應(yīng)。與。考點(diǎn)三

、常見金屬活動性順序：KNaMgAlFe（）CuAg金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里：（１）金屬的位置越靠，它的活動性就越。（２于氫面金能置換出鹽酸硫中的元不用濃硫酸、硝酸（３）位于面金屬能把位于面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（K、除）課題三、屬資源的保和利用考試要求知道一些見的鐵礦和礦了解從鐵石中將鐵還出來的方法了解防止屬腐蝕的簡方法知道廢棄屬對環(huán)境的染，認(rèn)識回收屬的重要性考點(diǎn)一、鐵的冶煉理

下用

反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從

里還原出來。

+、現(xiàn)象：色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的變渾濁、書上圖需注意：①先通再加熱的目的：排出的空氣以加熱時混合，可能會發(fā)生爆炸。②實(shí)驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止被原成鐵后,在高的溫度下被氧化③尾氣的處理為有以尾氣中的CO氣要經(jīng)過處理的氣體?？墒股蔁o的二氧化碳?xì)怏w。、原料：、焦炭、、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是鐵礦（主要成分是）、石灰石的作用：除去鐵礦石中的考二含質(zhì)學(xué)應(yīng)計含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化：純物質(zhì)的質(zhì)量＝的質(zhì)質(zhì)量×考點(diǎn)三、鐵的銹蝕（1鐵生銹的條件是：鐵與、接觸（鐵銹的主要成分：）（銅生銅綠的條件：銅與、水O2觸。銅綠的化學(xué)式：）（2防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、②表面涂膜如涂油刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成鋼（3鐵銹很不能阻礙里層的鐵繼與、反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)