課題2氧氣教課目的1）初步認識研究詳細物質的方法，并知道性質與用途之間的關系；2）知道氧氣的性質和用途。認識硫、碳、鐵與氧氣反響的現(xiàn)象、文字表達式；3）認識化學反響，認識化學反響的基本特點，認識化合反響和氧化反響。教課要點:氧氣的化學性質以及化學反響的觀點。教課難點:氧氣的化學性質的掌握。教具準備:氧氣(四瓶)、木條、硫、木炭、細鐵絲、細沙、焚燒匙、火柴。課時分派：2課時教課過程［展現(xiàn)］出示一瓶制好的氧氣。（1）請學生察看并描繪其物理性質。（2）想想：氧氣有味嗎？3）氧氣溶于水嗎？魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自于哪里？一.物理性質往常狀況下是無色、無味氣體，密度大于空氣，不易溶于水，有三態(tài)變化［剖析］改變條件氧氣→液氧→固態(tài)氧（無色）（淡藍色）（淡藍色）二.化學性質［演示］實驗2-2現(xiàn)象：帶火星的木條復燃1、能使帶火星的木條復燃［發(fā)問］怎樣查驗氧氣？(把帶火星的木條伸入集氣瓶中，如木條復燃則為氧氣。)2、硫在氧氣中焚燒：硫+氧氣點燃二氧化硫［演示］實驗2-3現(xiàn)象：在空氣中：（1）寂靜焚燒，淡藍色火焰，（2）放熱，（3）有刺激性氣味。在氧氣中：（1）強烈焚燒，光亮藍紫色火焰，（2）放熱，（3）有刺激性氣味。結論：在氧氣中焚燒比在空氣中更強烈。瓶底水的作用：汲取二氧化硫，防備污染空氣。點燃3、木炭在氧氣中焚燒：碳+氧氣二氧化碳1現(xiàn)象：在空氣中：保持紅熱在氧氣中：（1）.發(fā)出白光，（2）.放熱，（3）.生成一種能使澄清石灰水變污濁的氣體。結論：木炭在氧氣中焚燒比在空氣中更強烈，火焰更光亮。4、木炭在氧氣中焚燒：點燃鐵+氧氣四氧化三鐵［演示］實驗2-4現(xiàn)象：1.強烈焚燒，火星四射，2.放熱，3.生成黑色固體。［結論］鐵在空氣中不易焚燒，在氧氣中能焚燒。［發(fā)問］1.實驗前為何在瓶底鋪一層沙或少許水？（1.防備熱的濺落物使集氣瓶炸裂。）2.火柴起什么作用？（2.引燃。）3.為何待火柴燃盡時，才將鐵絲伸入氧氣中？（3.免得火柴焚燒耗費氧氣。）4為何鐵絲要繞成螺旋形？（4.預熱馬上焚燒的鐵絲，使焚燒順利。）［總結］1.可燃物在氧氣中比在空氣中焚燒要強烈。2.某些在空氣中不可以焚燒的物質，在氧氣中能焚燒。說明氧氣的化學性質較開朗。3.物質在空氣中焚燒，其實是與此中的氧氣發(fā)生反響，因為空氣中氧氣的含量較少，所以在空氣中焚燒不如在氧氣中強烈，即物質焚燒的強烈程度與氧氣的濃度相關。［發(fā)問］上述三個反響有什么共同的特點？［回答］1.反響條件都是點燃。2.反響物中都有氧氣。3.都有新物質生成，所以都是化學反響。4.反響物都是兩種物質，生成物都是一種物質。三、化合反響：由多種物質生成一種物質的反響。（多變一）［練習］判斷以下反響能否為化合反響。（1）鐵+氧氣四氧化三鐵（2）鋅+鹽酸氯化鋅+氫氣（3）氫氣+氧氣水（4）氫氧化亞鐵+氧氣+水氫氧化鐵四、1、氧化反響：物質跟氧發(fā)生的反響。（“氧”包含“氧氣”，但“氧”不等同于“氧氣”。）氧氣供給氧，把其他物質氧化。氧氣擁有氧化性。遲緩氧化：進行得很慢，甚至不簡單被覺察的氧化反響。如動植物呼吸、食品腐敗、酒和醋的釀造等。遲緩氧化和焚燒的共同點：都是氧化反響，都放出熱量，但遲緩氧化不發(fā)光。［講堂練習］1.以下對于氧氣的性質和用途的表達中，錯誤的選項是（C）A.不易溶于水B.能用于動植物的呼吸C.擁有可燃性D.擁有氧化性2.以下說法中正確的選項是（C）2A.因為氧氣能夠焚燒，所以可燃物在氧氣中焚燒更旺B.魚類能在水中生活，說明氧氣易溶于水C.人的衰老過程是遲緩氧化過程D.人的生計需要氧氣，所以空氣中氧氣的含量越多越好3.在以下變化中：A.氧化鈣+水氫氧化鈣B.水氫氣+氧氣C.磷+氧氣五氧化二磷D.白臘+氧氣水+二氧化碳（1）屬于化合反響的是____AC_____________。(2)屬于氧化反響的是____CD__________。(3)既屬于氧化反響又屬于化合反響的是_____D_________。4.以下變化不屬于遲緩氧化的是（）A.植物呼吸B.食品腐化C.鐵生銹D.硫焚燒5.裝滿氧氣的集氣瓶，如右圖所示，當用帶火星的木條分別以甲、乙兩種方式快速插入瓶中，木條復燃，并且在甲中焚燒比乙中更旺更長久。上述實考證明氧氣擁有的性質是什么？.氧氣能支持焚燒；氧氣的密度比空氣大。板書設計課題2氧氣往常狀況下,無色無味氣體物理性質密度略大于空氣不易溶于水氧氣有三態(tài)變化硫氧氣點燃二氧化硫化學性質