y點yy點y點燃y點燃yy點yy點y點燃y點燃y2

烴完全燃的三大規(guī)律．氣態(tài)烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律若燃燒后生成的水為液態(tài)：CH＋(x＋)Ox＋Hy222＋

yxyΔV＝－＝＋x＋－x＝＋>04由此可見若燒后生成的水為態(tài)燒后氣體的體積一定減小燃燒前后氣體體積減小值只與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān)，與碳原子數(shù)無關(guān)。若燃燒后生成的水為氣態(tài)：CH＋(x＋)Ox＋Hy222＋

yxyΔV＝－＝x＋－1－＝－14時，總體不變則烴分子中氫原子數(shù)y，總體積減小>4時，總體積增大由此可見燃燒后生成的水為態(tài)體總體積只與氫原子數(shù)有關(guān)增能變，也可能減小。【典例】120℃時1體某烴和積O混，完全燃燒后，恢復(fù)到原來的溫度和壓2強，測得反應(yīng)前后氣體的體積不變。該烴分子中所含的碳原子數(shù)不可能()A．1B2C3D．y解析烴燃燒通式為H＋(＋)O＋O(g)，由燃前后體積不變，得1(x4222y＋＝＋)得＝依題意體O為適量或過量x＋≤因為＝，故≤。答案D．烴完全燃燒時耗氧量規(guī)律烴燃燒通式為H＋＋CO＋Hy22依上式可得如下規(guī)律：

點燃點燃yy物質(zhì)的量相同的烴，x＋越大，耗氧量越多，若兩種烴x＋)相等，則耗氧量相同。yy質(zhì)量相同的烴，越(含氫量越大，則耗氧量越多，若兩種烴的相等，質(zhì)量相等時，則xx耗氧量相同。xx質(zhì)量相同的烴，越(含碳量越大)生的CO越兩烴的相量相等時，y2則生成的和HO的均相等。2【典例】等量的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣量最多的()A．4C．H3

B．H2D．CH6解析12碳和氫分別完全燃燒都消耗1mol，顯然，含氫質(zhì)量分數(shù)越大的烴，等2量時消耗越。故消耗氧氣最多的是。24答案A．烴的組成與燃燒生成水和二氧化碳的量的關(guān)系規(guī)律相同狀況下，有機物燃燒后：時烷烴(CO∶(H為烯烴2時苯分子中具有相同碳(或原子數(shù)的烴混合要混合物總物質(zhì)的量恒定全燃燒后產(chǎn)生的(或HO)的也一定是恒定值22【典例】、均常見的可燃性氣體。4等體積的CO和CH在同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比________。4℃、101kPa下amL由CO、組的混合氣體在mL中全燃燒后，恢復(fù)4到原溫度和壓強。①若混合氣體與O恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生mLCO，則混合氣體中CH的積分數(shù)為22保留位小數(shù)。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與系的數(shù)學(xué)表達式。解析(1)全燃燒后COCO的化合價由＋升為＋價CH→CO，22C的合價由價升為4價，變價因此等體積的CO和CH完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子4數(shù)之比為∶8即∶4。①設(shè)混合氣體中的體積為mL的積為ymL則4＋O2CO2

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點燃點點燃點燃點xx/2＋2OCO＋O(g)42yy2y根據(jù)題意：x＋y＝ax/2＝b解得：＝b－)/3所以CH的積分數(shù)(2b－a)/3＝b)∶a4由于mL混氣體產(chǎn)生mL，據(jù)碳原子守恒得＝b，故上(b)∶3＝，20.33。②燃燒方程式可以看出題的條件下CH燃燒前后體積不變積小是由燒4引起的，設(shè)CO的積為mLCH的積為ymL則4＋O2CO212xxxx＋