第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)第三課時(shí)電離平衡常數(shù)設(shè)計(jì)人：肖小衛(wèi)審稿人：高二化學(xué)備課組使用時(shí)間：______________【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知道電離平衡常數(shù)的意義，會(huì)根據(jù)電離平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算掌握電離平衡常數(shù)的重要應(yīng)用【導(dǎo)學(xué)流程】電離平衡常數(shù)（K）對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)表達(dá)式：_________________對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)表達(dá)式：_________________（1）電離平衡常數(shù)的決定因素為_(kāi)_______________影響因素為_(kāi)________________弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)H2CO3K1＝4.4×10-7K2=4.7×10H2C2O（草酸）K1＝5.4×10-2K2=4.4×10H3PO4K1＝7.1×10-3K2＝6.3×10-8K3＝4.2×10-13H3C6H5O（檸檬酸）K1＝7.4×10-4K2＝1.73×10-5K3＝4×10-7(2)如表：多元弱酸是分步電離的，各級(jí)電離平衡常數(shù)K1、K2、K3…的大小關(guān)系是，所以多元弱酸的酸性決定于其____。出現(xiàn)此規(guī)律的原因是：___________________________________________________________________________________這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲________________________________3、電離平衡常數(shù)的意義：相同溫度下，K值越______，電離程度越_________，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越_________________?！竞献魈骄俊坑嘘P(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用1.計(jì)算：（1）已知25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＝×10－5，若醋酸的起始濃度為0.010mol·L－1，平衡時(shí)c(H＋)（2）已知25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)＝7×10－5,若氨水的起始濃度為0.010mol·L－1，平衡時(shí)c(OH-)2．由表中的電離平衡常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離常數(shù)(25碳酸Kal＝×10－7Ka2＝×10－11次溴酸Ka＝×10－9＋NaHCO3=HBrO＋Na2CO3B．2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO3.在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，隨著溶液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是(A.eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)B.eq\f(c（CH3COO－）,c（H＋）)C.eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)D.eq\f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)【課堂檢測(cè)】1、用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是()A.C(OH-)/C(NH3·H2O)B.C(NH3·H2O)/C(OH-)C.C(OH--2.25℃化學(xué)式電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH×10－5HNO2×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8H2CO3K1×10－7K2×10－11NH3·H2O×10－5(1)上述五種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________________________