高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識點(diǎn)高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識點(diǎn)（一）1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式化合價(jià)降低，得電子，被還原氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高，失電子，被氧化在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br22、根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)（鉑金除外）;金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強(qiáng)。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au3、根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。4、根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。（如鹵族元素和氫氣反應(yīng)）高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識點(diǎn)（二）1、電子守恒規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。女口：llP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO42、既有氧化性又有還原性的物質(zhì)與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性,與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性,（亞鐵離子和鋅、次氯酸根）在自身的氧化-還原反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性（氯氣歧化）。稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是H,被還原生成H2,濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是S，被還原后一般生成S02。3、歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化-還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)介于反應(yīng)物中高價(jià)與低價(jià)之間，且不能交叉。（硫離子和硫酸）4、同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（二氧化硫和硫酸）5、一對二問題：多種氧化劑與同一種還原劑或多種還原劑與同一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，按氧化、還原性強(qiáng)弱的順序依次進(jìn)行反應(yīng)。（強(qiáng)強(qiáng)反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)的配平范例——碳與硝酸1，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式C+HN03—N02+C02+H202，列出元素的化合價(jià)的變化在反應(yīng)物這邊在生成物這邊變化量C化合價(jià)0+4升高4N化合價(jià)+5+4降低13，使化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等C+4HN03—4N02+C02+H204，配平其它物質(zhì)的系數(shù)高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識點(diǎn)(三)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法---表示電子得失結(jié)果(2)單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況常見的氧化劑與還原劑a、常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：02、Cl2、Br2含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl3含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、Mn02b、常見的還原劑：(1)活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金屬活動性