第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律第二節(jié)元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技術(shù)：1、掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞加而體現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。2、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞加而體現(xiàn)周期性變化規(guī)律。3、經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培育學(xué)生實(shí)驗(yàn)技術(shù)。過(guò)程與方法：1、概括法、比較法。2、培育學(xué)生抽象思想能力。3、自主學(xué)習(xí)，自主概括比較元素周期律。4、自主研究，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)研究，培育學(xué)生研究能力。感情、態(tài)度與價(jià)值觀：1、培育學(xué)生勤于思慮、勇于研究的科學(xué)質(zhì)量。2、培育學(xué)生辨證唯心主義看法：量變到質(zhì)變規(guī)律。教課過(guò)程：復(fù)習(xí)回首：核外電子排布規(guī)律察看核電荷數(shù)為1~20的元素原子核外電子層排布達(dá)成P14-P15頁(yè)表格研究[研究1]寫(xiě)出1—18號(hào)元素的名稱(chēng)、原子構(gòu)造表示圖。依據(jù)原子構(gòu)造表示圖總結(jié)并找出規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)固構(gòu)造時(shí)的最外層電子數(shù)1~211223~1011~18結(jié)論：跟著核電荷數(shù)的增添發(fā)生周期性變化。[研究2]標(biāo)出1—18號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化1~2+13~10+1+4+5-4-111~18+1+4+5+7-4-1-1-結(jié)論：跟著原子序數(shù)的遞加，元素也體現(xiàn)周期性變化。板書(shū)：二、元素周期律1、原子構(gòu)造周期性變化跟著原子序數(shù)的遞加，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈周期性變化！思慮：元素的性質(zhì)怎樣變化呢？議論：1、元素金屬性判斷依照？、元素非金屬性判斷依照？[實(shí)驗(yàn)一]Na、Mg、Al和水的反響：分別取一小段鈉、鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入三支小試管中，加入2~3ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。察看現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開(kāi)酒精燈，再察看現(xiàn)象。NaMgAl與冷水反現(xiàn)象應(yīng)化學(xué)方程式與開(kāi)水反現(xiàn)象應(yīng)化學(xué)方程式結(jié)論最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化NaOHMg(OH)2Al(OH)3物堿性強(qiáng)弱中強(qiáng)堿[實(shí)驗(yàn)二]Mg、Al與稀鹽酸反響比較MgAl現(xiàn)象反響方程式結(jié)論[總結(jié)]Na、Mg、Al與水反響愈來(lái)愈，對(duì)應(yīng)氧化物水化物的堿性愈來(lái)愈，金屬性漸漸?？茖W(xué)事實(shí)：元素氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物14SiSiO2H2SiO3硅酸弱酸15PP2O5H3PO4磷酸中強(qiáng)酸16SSO3H2SO4硫酸強(qiáng)酸17ClClOHClO高氯酸更強(qiáng)算274元素氫化物化學(xué)試化合條件穩(wěn)固性14SiSiH4高溫下少許反響很不穩(wěn)固-2-15PPH3磷蒸氣，困難不穩(wěn)固16SH2S加熱反響較不穩(wěn)固17ClHCl光照或點(diǎn)燃化合穩(wěn)固結(jié)論：非金屬性：Si<P<S,Cl板書(shū)：2、元生性質(zhì)的周期性變化概括：依據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸加強(qiáng)元素周期律：元素的性質(zhì)跟著原子序數(shù)的遞加而呈周期性的變化。講堂小結(jié)：經(jīng)過(guò)本節(jié)課我們看到，跟著原子序數(shù)的遞加，原子構(gòu)造體現(xiàn)周期性變化，而原子構(gòu)造決定了元素的性質(zhì)，因此致使元素的性質(zhì)也體現(xiàn)周期性變化。這也就是元素周期律。板書(shū)設(shè)計(jì)：二、元素周期律1、原子構(gòu)造的周期性變化跟著原子序數(shù)的遞加，核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)呈周期性變化。2、元生性質(zhì)的周期性變化同周期，從左到右，元素的金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸加強(qiáng)。同主族，從上到下，元素的金屬性漸漸加強(qiáng)，非金屬性漸漸減弱。作業(yè)：達(dá)成焦點(diǎn)同步練習(xí)練習(xí)：以下遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是：（）A．HClO4、H