高考化學(xué)展望題1．法國科學(xué)家近來發(fā)現(xiàn)一種只由四其中子組成的粒子，這類粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。以下有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的選項是（）A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.該粒子原子核外有4個電子D.該粒子質(zhì)量比氫原子大2．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，以下說法正確的選項是（）A．0.05molC15H32分子中含有的共價鍵為2.3×6.02×1023B．常溫下，42g乙烯和丁烯的混淆氣體中含有的碳原子數(shù)為2×6.02×102320.3×6.02×1023C．0.3molNO與足量水反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L苯中所含原子總數(shù)為6×6.02×10233．食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有利，其分子構(gòu)造如右圖所示。以下說法不正確的選項是．．．（）A．油酸的分子式為CHOB．油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響18342C．1mol油酸可與2mol氫氣發(fā)生加成反響D．1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反響4．已知某溶液中存在+—+—，其離子濃度大小不行能是（）H、OH、NH4、Cl．．．A．c(Cl—++—)B．c(Cl—)>c(H+)>c(NH+—))=c(NH4)>c(H)=c(OH4)>c(OHC．c(Cl—++—)—)>c(H+)>c(Cl—)>c(NH+)>c(NH4)>c(H)>c(OHD．c(OH4)5．以下離子方程式正確的選項是（）A．NaHCO3溶液和NaOH溶液混淆HCO－－＝CO2↑＋H2O3＋OHB．將少許的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中SO+HO+2ClO-2-2＝SO+2HClO23C．氯化鋁溶液中加入過度氨水：Al3++4OH——+2H2O＝AlO2D．苯酚鈉溶液中通入少許CO2－-C6H5O＋CO2＋H2O→C6H5OH+HCO36．Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程常發(fā)生反響：Cu2S+2Cu2O=====6Cu+SO2↑對于此反響的說法正確的選項是（）A，該反響有三種元素的化合價發(fā)生變化B．Cu2S在反響中既是氧化劑又是復(fù)原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物D．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

7．右圖所示的反響均是在高溫或引燃后進(jìn)行。選項中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是（）A．CO2、MgB．MgO、AlC．Fe3O4、AlD．CuO、H28．以下對化學(xué)實驗的描繪合理的是（）A．實驗室使用濃硝酸和濃鹽酸以3：1的體積比混淆配置王水。B．中和滴定實驗前，所使用的滴定管和錐形瓶一定洗凈、干燥。C．用于查驗氣體的試紙一定先潤濕。D．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網(wǎng)上冷卻后稱量9．(14分)A、B、C是三種常有不一樣主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)漸漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素原子最外層電子數(shù)比B多一個。甲、乙、丙是三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，戊為淡黃色粉末。甲、乙、丙、丁、戊、已六種物質(zhì)之間的互相反響關(guān)系以以下圖：(圖中略去了物質(zhì)轉(zhuǎn)變時的部分生成物)回答以下問題：（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號、、。（2）寫出戊的電子式。3）若乙溶液不足量，乙溶液分別和甲、丙溶液也能發(fā)生化學(xué)反響，但生成物不是已和丁，寫出不足量的乙溶液分別和甲溶液、丙溶液反響時的離子反響方程式：乙+甲；乙+丙。（4）寫出已溶液和丙溶液反響的離子方程式：。10．（16分）尼泊金酯是國際上公認(rèn)的廣譜性高效食品防腐劑，以下圖是一種尼泊金酯的球棍模型?；卮鹨韵聠栴}：1（1）請寫出該物質(zhì)的構(gòu)造簡式；（2）該物質(zhì)在必定條件下，能發(fā)生以下圖轉(zhuǎn)變①1mol該尼泊金酯最多能夠耗費(fèi)molNaOH。②向A中通入CO2，生成有機(jī)物的構(gòu)造簡式：。③B生成D的化學(xué)反響方程式：（3）寫出切合以下要求的C的同分異構(gòu)體（起碼寫兩種）：，①能與新制的Cu(OH)2懸濁液反響（加熱），產(chǎn)生紅色積淀；②苯環(huán)上的一氯代物有兩種。（4）該尼泊金酯的一種同分異構(gòu)體能夠被銀氨溶液氧化生成F，F(xiàn)在必定條件下能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化而生成香豆素，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式：11．(16分)t℃時，將2molN2和1molH2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生以下．．．．反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<02min后反響達(dá)到均衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mo1。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）從反響開始至達(dá)到化學(xué)均衡，生成NH3的均勻反響速率為____；均衡時N2轉(zhuǎn)變率為_____。（2）以下表達(dá)能證明該反響已經(jīng)達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）__________A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．同樣時間內(nèi)耗費(fèi)nmolN2的同時耗費(fèi)3nmolH2E．同樣時間內(nèi)耗費(fèi)nmolN2的同時耗費(fèi)2nmolNH3F．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化（3）反響達(dá)到化學(xué)均衡后，改變某個條件，惹起均衡向正反響方向挪動以下物理量數(shù)值必定

增大的是__A．N2的濃度B．氣體的均勻分子量C．生成NH3的物質(zhì)的量D．H2的轉(zhuǎn)變率（4）保持上述條件不變，加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，反響向逆方向進(jìn)行，均衡時NH3的物質(zhì)的量仍舊為0.2mo1，則c的取值范圍是。（5）保持溫度不變，使體積減小為本來的一半，則N2的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）。請經(jīng)過計算證明你的結(jié)論。12．（14分）某課外活動小組設(shè)計了以下圖的裝置。用于進(jìn)行遲緩．．電解NaCl溶液及有關(guān)實驗（此時翻開止水夾a，封閉止水夾b）。因為某些原由，實驗開始并無達(dá)到預(yù)期的目的，但也看到了令人快樂的現(xiàn)象（陽離子互換膜只同意陽離子和水的經(jīng)過）。請幫他們剖析原由，而后回答以下問題：1）寫出B裝置中的電極反響：陰極：陽極：2）一段時間內(nèi)挨次察看到A中的現(xiàn)象為：．．①②③（3）當(dāng)察看完A中的現(xiàn)象后，翻開止水夾b。再察看C裝置，若無現(xiàn)象說明原由，如有現(xiàn)象請寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式（4）若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，請對該裝置進(jìn)行最簡單的改良答案1．C2．A3．C4．D5．D6．B7．B8．C9．（1）C、Al、S（3分）（2）（2分）10．（1）（2分）2（2）2（2分）（2分）（3分）（3）任選兩個（共4分）（4）（3分）11．（1）0.05mol/(L·min)(2分)5%（2分）（2）ABE（3分）（3）C（2分）（4）0.2＜C≤2/3(3分)（5）增大（1分）（3分）12．（每空2分）（+—2陽極：Fe—2e—=Fe2+1）陰極：2H+2e=H（2）①燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出②燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶中溶液變紅③燒瓶中液體變少3）沒有現(xiàn)象，因為鐵做陽極，沒有氯氣生成。4）將鐵換成石墨做電極答案1．C2．A3．C4．D5．D6．B7．B8．C9．（1）C、Al、S（3分）（2）（2分）

10．（1）（2分）（2）2（2分）（2分）（3分）（3）任選兩個（共4分）（4）（3分）11．（1）0.05mol/(L·min)(2分)5%（2分）（2）ABE（3分）（