PAGE1PAGE蘇州市2022~2023學年第一學期學業(yè)質量陽光指標調研卷高一化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.空氣中的下列物質，不計入“城市空氣質量日報”報告項目的是A.PM2.5 B.NOx C.SO2 D.CO22.反應H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可制得CuS。下列說法正確的是A.H2S的摩爾質量為34g B.硫原子結構示意圖：C.CuS中Cu元素的化合價為+1 D.中子數為2的氫原子可表示為H3.分類是認識和研究物質的一種常用方法。下列物質的分類正確的是A.漂白粉、膽礬屬于混合物 B.乙醇、NaCl屬于電解質C.純堿、苛性鈉屬于堿 D.硝酸鉀、氯化銨屬于鹽4.在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是A.Cl2(g)FeCl2(s) B.HClO(aq)Cl2(g)C.Al2O3(s)NaAlO2(aq) D.S(s)SO3(g)5.下列鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A.Na有強還原性，可用于高壓鈉燈B.Na2O2有漂白性，可用作供氧劑C.NaClO有強氧化性，可用作漂白劑D.NaHCO3能與堿反應，可用作抗酸藥6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol?L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、NOB.0.1mol?L-1NaOH溶液：K+、Fe3+、HCOC.0.1mol?L-1HCl溶液：Mg2+、CH3COO-、SOD.0.1mol?L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO7.海洋是一個十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。實驗室制取氯氣的原理或裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲制備氯氣 B.用裝置乙除去Cl2中的HCl氣體C.用裝置丙干燥氯氣 D.用裝置丁吸收多余的氯氣8.海洋是一個十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。下列關于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的說法正確的是A.最高化合價：Cl>S B.單質與水反應的劇烈程度：Mg>KC.還原性：Cl-＞Br- D.熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O9.海洋是一個十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。以海水為原料制備氯化鈉和溴的流程如圖。下列說法正確的是A.粗鹽通過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶可獲得純凈氯化鈉B.過程②可以在堿性條件下進行C.Na2CO3溶液與Br2反應的離子方程式：Br2+CO=Br-+BrO+CO2↑D.溶液I中Br2的濃度小于溶液II10.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向溶液X中加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍色溶液X不含NHB向溶液Y中滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀溶液Y含SOC將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性D向3mL淀粉KI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞I2A.A B.B C.C D.D11.侯氏制堿法的工業(yè)流程如圖：下列說法不正確的是A.“沉淀池”的飽和食鹽水中先通入足量CO2，再通入NH3B.從“母液”中可獲得副產品NH4ClC.循環(huán)利用的物質X是CO2D.用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Na2CO3中是否含有NaCl12.用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.100mol?L-1Na2CO3溶液。下列說法正確的是A.稱取5.30gNa2CO3?10H2O晶體燒杯中溶解B.將溶解所得溶液轉移至未經干燥的容量瓶中C.溶解所用燒杯未洗滌會使所配溶液濃度偏大D.定容后搖勻，液面低于刻度線，可以補加適量水13.實驗室通過下列實驗探究SO2的性質。序號實驗操作和現象I用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內幾乎沒有氣體剩余II取實驗I中的溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色III取實驗I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，紅色褪去IV取實驗I中的溶液，滴加BaCl2溶液，無明顯現象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出現白色沉淀，向沉淀中加稀鹽酸，沉淀未溶解下列有關說法不正確的是A.實驗I說明SO2的水溶性較好B.實驗II說明SO2的水溶液顯酸性C.實驗III中SO2與氨水反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO+H2OD.實驗IV中的白色沉淀為BaSO414.一種二氧化硫催化氧化反應的機理如圖所示。下列說法正確的是A.過程①中SO2被還原B.過程②中發(fā)生反應的化學方程式為2SO3+V2O4=2VOSO4C.過程③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2D.過程①②③均為氧化還原反應二、非選擇題：共4題，共58分。15.已知M、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，M的單質是空氣中含量最多的氣體，W與Z同主族，W原子最外層電子數是6，含X元素的物質灼燒時火焰呈黃色，Y是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）W在元素周期表中的位置是_____。（2）X的單質與水反應的離子方程式為_____。（3）X和Y的最高價氧化物的水化物中堿性較強的是_____(填化學式)。（4）Y與M的原子半徑較大的是_____(填化學式)，X與Z分別形成的簡單離子中，半徑較大的是_____(填離子符號)。（5）ZW2與Z的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應產生淡黃色固體，寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向與數目______。（6）化合物YM與X氫氧化物的水溶液反應生成一種鹽和一種堿性氣體。該反應的化學方程式為______。16.某小組在實驗室探究金屬鈉、金屬鎂分別與二氧化碳的反應。（1）用CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2的離子方程式為_____。為了得到干燥純凈的CO2，產生的氣體應依次通過盛有_____、濃硫酸的洗氣瓶。（2）實驗證明CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生的反應為2Mg+CO22MgO+C，該反應的基本反應類型為_____；該反應條件下，還原性Mg_____C(填“>”或“<”)。（3）探究金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現象如表：步驟操作現象I將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，充分反應后靜置冷卻產生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產生，瓶壁上有白色物質產生II在反應后集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩，過濾濾紙上有黑色固體，濾液無色III取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支試管中滴加CaCl2溶液第一支試管溶液變紅；第二支試管溶液變渾濁①為檢驗黑色固體的成分，加熱條件下將其與濃硫酸反應，生成的氣體能使品紅褪色。該黑色固體與濃硫酸反應的化學方程式為_____。②根據上述現象，金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_____。17.氯及某些含氯化合物既是重要化工原料，又是高效消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上用如圖所示的裝置來制取氯氣。A室產生的氯氣與B室產生的氫氣、氫氧化鈉需用隔膜隔開，其原因是_____(用化學方程式表示)。（2）“84消毒液”(有效成分為次氯酸鈉)與潔廁靈(含鹽酸)混用會產生氯氣，該反應中的氧化劑為_____(填化學式)。（3）ClO2常用于飲用水消毒，我國規(guī)定飲用水中殘留的ClO2含量在0.1～0.8mg?L-1。測定水樣中ClO2含量的實驗如下：準確量取50.00mL水樣，加入足量的KI晶體與水樣中的ClO2充分反應，生成的I2與5.00mL1.00×10-4mol?L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應。此過程發(fā)生反應：ClO2+I-=ClO+I2(未配平)、2S2O+I2=S4O+2I-①根據上述數據計算并判斷該水樣中ClO2的含量是否符合國家規(guī)定_____(寫出計算過程)。②若加入KI晶體后，反應液在空氣中露置時間過長，會導致ClO2的含量測定值偏高，其原因是_____。18.SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)中都含有+4價的S，具有還原性。（1）Na2SO3是實驗室常用試劑。①Na2SO3固體需密封保存，其原因是______。②實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸制備SO2，該反應的化學方程式為______。③在Br2水中加入Na2SO3溶液反應的離子方程式為______。（2）一定條件下，將SO2通入TeOSO4溶液中，反應一段時間后過濾、洗滌得到粗Te。①SO2還原TeOSO4溶液得到Te的反應中，n(SO2)：n(TeOSO4)=______。②“洗滌”的具體操作為______。③過程中須控制反應溫度