第五章化學(xué)生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫目標(biāo)定位1.了解硫元素的結(jié)構(gòu)及其化合價。2.含硫元素的物質(zhì)在自然界中的存在以及含硫物質(zhì)的主要來源。3.認識硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。知識點一自然界中不同價態(tài)硫元素的存在及轉(zhuǎn)化1．自然界中的硫存在：閱讀教材P6-P7資料卡片硫元素在自然界中主要存在于_____________________________________________________________。2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式膽礬綠礬明礬生石膏熟石膏芒硝鋇餐黃鐵礦黃銅礦3.思考：(1)火山口附近的黃色物質(zhì)可能是什么？(2)火山噴發(fā)時有含硫的氣體產(chǎn)生，含硫的氣體可能有哪些？（3）這些物質(zhì)中硫的化合價是多少?自然界中硫元素的穩(wěn)定價態(tài)是多少?知識點二硫元素的原子結(jié)構(gòu)硫元素位于元素周期表的第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，常見化合價為。是形成化合物。知識點三認識硫單質(zhì)【探究活動】1．實驗(1)分別取一些硫黃加入三支試管中，編號為1、2、3。觀察試管中硫黃的顏色、狀態(tài)；然后在1、2、3號試管中分別加入2mL水、乙醇、二硫化碳，振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象；(2)從2號試管中取一滴管上層清液，加適量水，觀察現(xiàn)象，比較硫在水和乙醇中的溶解度。(3)將試管中的硫粉加熱，觀察現(xiàn)象。 2．復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)知識：取少量硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后，迅速伸入盛滿氧氣并盛有少量水的集氣瓶中，觀察到什么現(xiàn)象?寫出化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式3.依據(jù)學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的知識，猜測鐵與硫發(fā)生反應(yīng)生成物是什么?（1）判斷依據(jù)：___________________________________________________________（2）化學(xué)方程式為___________________________________________________________。（3）如何證明硫與鐵的反應(yīng)產(chǎn)物中鐵是二價的？4.總結(jié)歸納：(一)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)。顏色狀態(tài)溶解性熔、沸點俗名不溶于____，微溶于______，易溶于______都不高硫黃（二）硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：從化合價入手分析氧化性、還原性氧化性與Fe反應(yīng)：與Cu反應(yīng)：與H2反應(yīng)：S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S還原性與O2反應(yīng)：日常小妙招：水銀溫度計打碎了，用硫粉吸收汞，防止揮發(fā)出的汞蒸汽使人中毒。Hg+S=HgS5．問題討論(1)硫與變價金屬Fe、Cu反應(yīng)，生成高價態(tài)硫化物還是低價態(tài)硫化物？為什么？(2)結(jié)合以前所學(xué)Cl2知識，你認為S是否可能與NaOH溶液反應(yīng)?答案：膽礬CuSO4·5H2O綠礬FeSO4·7H2O明礬KAl(SO4)2·12H2O生石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O芒硝Na2SO4·10H2O鋇餐BaSO4黃鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2要點突破：1．自然界中不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化eq\x(火山)H2Seq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(SO2→H2SO3,SO3→H2SO4))→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S,S))硫化物→硫酸鹽自然界中硫的化合價比較穩(wěn)定的價態(tài)為+6和不溶于水的硫化物中的-2價、-1價2．－2、＋4、＋6三ⅥA是形成共價化合物3．硫的物理性質(zhì)黃色固體不溶水，微溶酒精低熔沸，二硫化碳中易溶，質(zhì)脆容易被粉碎。4．硫的化學(xué)性質(zhì)由于硫單質(zhì)中硫元素的化合價為0，既可以升高到＋4或＋6價，也可以降低到－2價，所以單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性。(1)表現(xiàn)還原性當(dāng)硫與氧化性較強的物質(zhì)反應(yīng)時，通常失電子，化合價升高，表現(xiàn)一定的還原性，如S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2。(2)表現(xiàn)氧化性①當(dāng)硫與H2、部分金屬等還原性較強的物質(zhì)反應(yīng)時，通常得電子，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，如：S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2SS＋2Cueq\o(=,\s\up7(△))Cu2SS＋Hg=HgS②在黑火藥爆炸的反應(yīng)中，硫的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，化學(xué)方程式為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑。(3)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性硫與熱的堿溶液反應(yīng)時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，如3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。注意變價金屬與硫單質(zhì)反應(yīng)生成低價態(tài)金屬硫化物，如S＋Feeq\o(=,\s\up7(△))FeS；而與氯氣反應(yīng)生成