Fe3+＋2Cl－2mol22.4L0.01molx列方程求得：x==0.112L 2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－2mol

22.4L0.01moly 列方程求得：y==0.112L所以共需氯氣的體積為x+y=0.112L+0.112L=0.224L。故選A。四、課堂運用【基礎(chǔ)】1．24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（）A．＋6B．＋3C．＋2D．02．關(guān)于工業(yè)制金剛砂的反應(yīng)：SiO2＋3CSiC＋2CO↑，下列說法正確的是（）A．SiO2是氧化劑，C為還原性 B．碳的還原性比硅強(qiáng)C．氧化劑和還原性的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molSiO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子4mol【鞏固】1．G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，在一定的條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①G→Q＋NaCl，②Q＋H2O→X＋H2↑，③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O，④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。試判斷氯的化合價由高到低的排列順序是（）A．X>Y>Z>G>QB．Y>X>Z>G>QC．G>Y>Q>Z>XD．X>Z>Q>Y>G2．在一定條件下KI、Zn、FeBr2分別與足量的Cl2反應(yīng)，如果3個反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，則KI、Zn、FeBr2的物質(zhì)的量之比為（）A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：6【拔高】1．28gCu完全溶于一定量的濃HNO3中，生成的氣體（NO2和NO的混合物）剛好充滿500mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕夂笕萜鲀?nèi)剛好充滿水，則通入的氧氣為（）A．0.16gB．0.02molC．0.32gD．0.224g2．某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2－x)molB．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為EQ\f(nx,2)molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y3．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為___________________________。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是________________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_________________吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3－2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在_________________（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量_______________________（選填編號）。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．無法確定課程小結(jié)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1．表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2．反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。3．價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化只靠攏、不相交。4．電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)一定相等。即元素化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)特別提示：元素的高價態(tài)氧化性不一定比低價態(tài)強(qiáng)，如氧化性：HClO4<HClO。高價態(tài)也不一定都表現(xiàn)氧化性，如：H3PO4課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移 【鞏固】1．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4O62－＋2H2O，下列說法正確的是（）A．硫元素被氧化，鐵元素被還原B．Fe2＋、S2O32－都是還原性C．x＝2D．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol2．已知氧化性BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>I2?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。（1）可觀察到的現(xiàn)象是： ①__________________________________________________； ②__________________________________________________。（2）寫出有關(guān)的離子方程式： ①__________________________________________________； ②__________________________________________________?！景胃摺?．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示 ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O=3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)B．該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染C．整個反應(yīng)過程中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO22．已知氧化還原方程式：5C2O42－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。 ①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H