基于化學(xué)核心素養(yǎng)的氧化還原反應(yīng)教學(xué)研究(十)——以元素周期律為例06號邱日兵恩平市第一中學(xué)08號麥基頌清遠(yuǎn)市第一中學(xué)學(xué)生觀察課本上的元素周期表，并指出。一、高中階段常用的主學(xué)生觀察課本上的元素周期表，并指出。ⅠA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA1、堿金屬(ⅠA)的相似性和遞變性：教師解說：堿金屬元素原子的最外層電子都只有一個電子，堿金屬元素原子在同周期元素原子中半徑最大教師解說：堿金屬元素原子的最外層電子都只有一個電子，堿金屬元素原子在同周期元素原子中半徑最大→極易失去1個電子→堿金屬元素的金屬性極強→單質(zhì)的還原性極強堿金屬元素原子隨著核電荷數(shù)的增大(從上到下)→原子電子層增多→原子半徑增大→原子核對核外電子吸引力減弱→原子的失電子能力增大→堿金屬元素的金屬性增強→單質(zhì)的還原性(活潑性)增強→相應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸減弱鈉與水反應(yīng)方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑00＋1＋1失2e－得2e－22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑00＋1＋12e－對比實驗現(xiàn)象(與水反應(yīng)的快慢)鈉與水反應(yīng)鉀與水反應(yīng)學(xué)生寫出學(xué)生寫出鉀與水反應(yīng)方程式，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，判斷出氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。鉀與水反應(yīng)方程式：鉀與水反應(yīng)方程式：如何比較元素如何比較元素金屬性強弱？結(jié)論：元素金屬性(單質(zhì)還原性)：NaK。同一主族的金屬元素，從上到下即隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增，元素的金屬性，相應(yīng)單質(zhì)還原性。教師解說：鹵族元素原子的最外層電子都有7個電子，鹵族元素原子在同周期元素原子中半徑最小→極易得到1個電子→教師解說：鹵族元素原子的最外層電子都有7個電子，鹵族元素原子在同周期元素原子中半徑最小→極易得到1個電子→鹵族元素的非金屬性強→單質(zhì)的氧化性強鹵族元素原子隨著核電荷數(shù)的增大(從上到下)→原子電子層增多→原子半徑增大→原子核對核外電子吸引力減弱→原子的得電子能力減弱→鹵族元素的非金屬性減弱→單質(zhì)的氧化性(活潑性)減弱→相應(yīng)的陰離子的還原性逐漸增強鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象和特點+→2H－H+Cl－Cl→2H－ClHH2＋Cl2＝2HCl2e－1、如何比較元素1、如何比較元素非金屬性強弱?2、常見非金屬元素非金屬性強弱順序：F>O>Cl>Br>I>S3、p8-9實驗1-1遞增，元素的非金屬性，相應(yīng)單質(zhì)氧化性。Cl2＋NaBr—NaCl＋Br2學(xué)生分析左邊兩個方程式的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并總結(jié)強制弱規(guī)律。學(xué)生分析左邊兩個方程式的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并總結(jié)強制弱規(guī)律。Br2＋KI—KBr＋I(xiàn)2學(xué)生根據(jù)元素周期表回答。第三周有哪些主族元素？那些是金屬元素，那些是非金屬元素？學(xué)生根據(jù)元素周期表回答。NaMgAlSiPSCl金屬元素非金屬元素二、同周期元素金屬性、非金屬性的遞變性單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象(即快慢)反應(yīng)方程式NaMgAl結(jié)論①金屬性：Na>Mg>Al②同一周期金屬元素金屬性變化規(guī)律：教師解說：同周期元素隨核電荷數(shù)即原子序數(shù)過大(從左到右)→電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)增多→原子半徑減小→教師解說：同周期元素隨核電荷數(shù)即原子序數(shù)過大(從左到右)→電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)增多→原子半徑減小→原子核對最外層電子的吸引力增強→原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強→元素金屬性減弱，非金屬性增強→單質(zhì)還原性減弱，氧化性增強判斷元素金屬性、非金屬性強弱的方法常見非金屬元素非金屬性強弱順序：F>O>Cl>Br>I>S常見非金屬單質(zhì)氧化性強弱順序：F2>Cl2>Br2>O2(>Fe3+)>I2>S(>Fe2+)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推測左下側(cè)的反應(yīng)是否能發(fā)生？若能發(fā)生，則分析其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2、Si、P、S、Cl2分別與H2反應(yīng)的條件SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件結(jié)論①非金屬性：Si<P<S<Cl②同一周期非金屬元素金屬性變化規(guī)律：Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓三、同步練習(xí)1．將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡；把a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化．則a、b、c的金屬活動性順序是（）A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a(chǎn)＞c＞b D．b＞c＞a2．下列比較金屬活動性強弱的實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論(金屬的活動性)A將鋁絲放入硫酸銅溶液中無現(xiàn)象Cu強于AlB用砂紙打磨過的鎂條和銅片放在空氣中一段時間后，觀察鎂條表面出現(xiàn)黑色物，銅片仍然保持光亮的紫紅色Mg強于AlC分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快Zn強于FeD分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象Fe強于Cu3．某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，請你幫忙完成。NaBr溶液滴加氯水上層：下層：NaBr溶液滴加氯水上層：下層：滴加CCl4溶液由無色變成 結(jié)論：方程式：KI溶液滴加CCl4上層：KI溶液滴加CCl4上層：下層：滴加氯水溶液由無色變成 結(jié)論：方程式：KI溶液滴加CCl4上層：KI溶液滴加CCl4上層：下層：滴加溶液由無色變成 結(jié)論：方程式： （4）請同學(xué)們指出上述三個反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物，得出氟氯溴碘的氧化性依次減弱的結(jié)論。4．某研究學(xué)習(xí)小組設(shè)計一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)的最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如下圖①裝置來一次性完成同族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計如下圖②裝置來驗證Cl2與Br2、Cl2與I2的活潑性關(guān)系。A、B、C處分別沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知：在常溫下HCl(濃)＋KMnO4→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2OABDABDC圖① 圖②ABC（1）配平上述反應(yīng)方程式：。（2）甲同學(xué)設(shè)計實驗依據(jù)是：。寫出選用的物質(zhì)的名稱：ABCD。所涉及的離子方程式：;;。（3）乙同學(xué)的實驗原理是：。寫出A處的離子方程式：。5．已知元素的電負(fù)性與元素的化合價一樣，也是元素的一種