PAGEPAGE2課后限時訓(xùn)練(十一)含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(建議用時：45分鐘)1．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A．復(fù)原性 B．氧化性C．漂白性 D．酸性A[二氧化硫能使溴水褪色，是由于發(fā)生反響：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。在該反響中二氧化硫中的S元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)復(fù)原性。]2．以下說法不正確的選項是()A．從性質(zhì)的角度分類，SO2屬于酸性氧化物B．從元素化合價的角度分類，SO2既可作氧化劑又可作復(fù)原劑C．從在水中是否發(fā)生電離的角度分類，SO2屬于電解質(zhì)D．從對大氣及環(huán)境影響的角度分類，SO2是一種大氣污染物C[SO2在水中不能電離，與水反響生成的H2SO3能電離。]3．以下表達中，不正確的選項是()A．SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性增強B．SO2和CO2可用品紅溶液鑒別C．SO2、SO3都是酸性氧化物D．SO2的漂白原理與氯水相同D[SO2的漂白是與有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，而氯水的漂白是利用HClO的強氧化性，氧化有色物質(zhì)。]4．(2022·浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)學(xué)考模擬)煤在燃燒時會產(chǎn)生SO2，造成環(huán)境污染。以下說法不正確的選項是()A．SO2是形成酸雨的主要氣體B．用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C．往燃煤中混入生石灰，可減少SO2的排放D．用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2的排放D[SO2是酸性氧化物，能發(fā)生反響SO2＋H2OH2SO3,2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，CaO＋SO2eq\o(=,\s\up15(高溫))CaSO3，A、B、C正確；單質(zhì)硫不溶于水，D錯誤。]5.以下表達正確的選項是()A．濃硫酸是一種枯燥劑，能夠枯燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能枯燥有較強復(fù)原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)碳反響的方程式為2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up15(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，在此反響中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．把足量銅粉投入只含H2SO42mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準狀況下為22.4LD．把足量的Zn投入一定量的濃硫酸中，得到氣體中含有SO2和H2D[A項，濃硫酸不能枯燥NH3；B項，濃硫酸與C反響，H2SO4只表現(xiàn)強氧化性；C項，反響過程中，濃硫酸變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不再反響；D項，反響過程中，先生成SO2，濃硫酸變?yōu)橄2SO4，Zn與稀H2SO4反響生成H2。]6．(2022·浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)學(xué)考模擬)以下關(guān)于濃硫酸的表達正確的選項是()A．濃硫酸使蔗糖炭化變黑，表達了濃硫酸的氧化性B．濃硫酸使藍色膽礬變成白色，表達了濃硫酸的脫水性C．濃硫酸滴在濕潤的藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃硫酸具有酸性、氧化性和脫水性D．100mL18mol/L的濃硫酸中參加足量的Cu并加熱，被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量為0.9molC[選項A，炭化變黑表達的是脫水性；B項，膽礬變成白色，表達的是吸水性；C項，變紅表達酸性，褪色表達氧化性，變黑表達脫水性；D項，稀硫酸與銅不反響，應(yīng)選項中1.8molH2SO4不能反響完全，被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.9mol。]7．以下有關(guān)硫及其化合物的說法正確的選項是()【導(dǎo)學(xué)號：81640064】A．SO2、H2SO3均具有復(fù)原性，故濃硫酸均能氧化SO2和H2SO3B．H2S與濃硫酸在不同的條件下反響的氧化產(chǎn)物只能是SO2C．單質(zhì)eq\o(→,\s\up15(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up15(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up15(＋NaOH或HCl))鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素D．硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：Seq\o(→,\s\up15(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up15(H2O))H2SO4C[A項，SO2、H2SO3雖然有復(fù)原性，但與濃硫酸之間不能發(fā)生氧化復(fù)原反響，因為＋4價硫與＋6價硫之間無中間價；B項，氧化產(chǎn)物可能是S或SO2；D項，S與O2的燃燒反響只生成SO2，不能生成SO3。]8．以下各組物質(zhì)混合后，沒有明顯現(xiàn)象的是：①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(氣)和Cl2；⑤H2S和Cl2()A．①③⑤ B．②④C．②⑤ D．③④⑤B[SO2和SO3中硫元素為相鄰價態(tài)，不能發(fā)生氧化復(fù)原反響。SO3和Cl2都有強氧化性，相互間不能發(fā)生反響。]9．以下圖所示為驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。實驗時先將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。那么以下關(guān)于此實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論以及對應(yīng)關(guān)系均正確的選項是()選項現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性：Br>SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反響生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定B[A項，SO2被氧化，與S的非金屬性無關(guān)；C項，c處不變藍；D項，紅色不恢復(fù)，d處紅色恢復(fù)需加熱。]10．(2022·金華模擬)以下表達中正確的選項是()A．常溫下將銅片放入濃硫酸中，生成刺激性氣味的氣體，得出結(jié)論：Cu與濃硫酸反響生成SO2B．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參加稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C．亞硫酸是良好的復(fù)原劑，濃硫酸是良好的氧化劑，但兩者混合，卻不發(fā)生氧化復(fù)原反響D．濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會降低，其原因相同C[常溫下Cu與濃硫酸不反響，A選項錯誤；B選項，無法排除Ag＋的干擾，錯誤；D選項，濃鹽酸揮發(fā)使其濃度降低，濃硫酸吸水使其濃度降低，錯誤。]11．(2022·溫州模擬)用如下圖裝置進行實驗，以下對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()選項①中試劑①中現(xiàn)象解釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反響生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有復(fù)原性A[左側(cè)試管中發(fā)生的反響為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先發(fā)生反響SO2＋H2OH2SO3，在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)把SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀，A不合理；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B合理；SO2＋H2OH2SO3，酸遇紫色石蕊溶液變紅色，C合理；SO2有復(fù)原性，可以把酸性KMnO4溶液復(fù)原使之褪色，D合理。]12．對某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq\o\al(2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4))分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；③參加氯水時，溶液略顯黃色，再參加BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于以下微粒不能確認其在原溶液中是否存在的是()A．Br－ B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3 D．NHeq\o\al(＋,4)B[由①可知含H2SO3，②可知含NHeq\o\al(＋,4)，③可知含Br－，但不確定SOeq\o\al(2－,4)是否存在。]13．(加試題)有一瓶Na2SO3溶液，可能已局部氧化，某學(xué)生進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再參加過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的選項是()A．Na2SO3溶液已局部氧化B．參加Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4D．此實驗?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否已局部氧化C[硝酸將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，加硝酸后的沉淀一定為BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能為BaSO3或BaSO4或它們的混合物，所以該實驗不能確定Na2SO3是否已局部氧化。]14．(加試題)如圖是檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，假設(shè)關(guān)閉活塞K，品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；假設(shè)翻開活塞K，品紅溶液褪色。據(jù)此判斷，氣體X和液體Y可能是()【導(dǎo)學(xué)號：81640065】選項物質(zhì)ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液B[H2S不能使品紅溶液褪色，A錯誤。SO2可與NaHCO3飽和溶液反響生成二氧化碳，假設(shè)關(guān)閉活塞K，那么品紅溶液無變化，生成的二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁；假設(shè)翻開活塞K，那么品紅溶液褪色，B正確。二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以翻開活塞K，品紅溶液不會褪色，C錯誤。Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D錯誤。]15．(加試題)鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反響后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標(biāo)準狀況)。將反響后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1。以下表達不正確的選項是()A．反響中共消耗1.8molH2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1C．反響中共消耗97.5gZnD．反響中共轉(zhuǎn)移3mol電子B[反響后溶液的pH＝1，說明硫酸過量，且反響后硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，那么反響掉的硫酸的物質(zhì)的量為(18.5×0.1)mol－0.05mol＝1.8mol，A正確；隨著反響的進行，硫酸濃度會變稀，可能會生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，不管是生成SO2還是H2都是1molZn產(chǎn)生1mol氣體甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，那么反響中共消耗Zn97.5g，C正確；反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為3mol，D正確；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol，n(H2)＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以SO2和H2的體積比為1∶4，B錯誤。]16．如圖，A為單質(zhì)，B為一種具有復(fù)原性的二元含氧酸，C為溶液，且溶液中僅有一種溶質(zhì)，D為氣體，E、F為白色沉淀。物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過程中需要參加的試劑未完全寫出。答復(fù)以下問題：(1)在空格處寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A為________；D為________；E為________。(2)③中所加的試劑應(yīng)該具有________性(填“氧化〞或“復(fù)原〞)，可能為________或________。(3)寫出B→E的離子方程式：_____________________________。寫出C→F的離子方程式：_______________________________?！窘馕觥坑深}意可知A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4。【答案】(1)SSO2BaSO3(2)氧化O2H2O2(或其他合理答案)(3)H2SO3＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋2H2OBa2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(或Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O)17．一定量的濃硫酸與足量Zn充分反響時，有SO2和H2生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進行研究。按以下圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反響較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加?！緦?dǎo)學(xué)號：81640066】試答復(fù)：(1)裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4___________________________________________。(2)從甲、乙中選擇適宜的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是________。(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為______________；反響較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_______________________________。(4)D中渾濁消失的離子方程式為______________________________?！窘馕觥?1)根據(jù)濃H2SO4的特性選擇簡單易行的實驗方法進行確定，如利用其脫水性、稀釋時放熱等。(2)從圖示看，C應(yīng)是檢驗SO2氣體的裝置，應(yīng)選擇甲裝置，那么B處需接一平安裝置。(3)濃H2SO4的強氧化性表現(xiàn)在SOeq\o\al(2－,4)被復(fù)原生成SO2的反響。反響開始后，裝置中的空氣被排出，產(chǎn)生大量氣泡，隨著