第3章第1節(jié)第1課時(45分鐘100分)(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題(此題包含10小題，每題5分，共50分)1．在某溫度時，測得純水中的－]為( )7mol·LA．2.4×101－－1.0×10－14－1C.2.4×10－7mol·L

[H＋]＝2.4×10－7mol·L－1，則[OH－7－1B．0.1×10mol·LD．[OH－]沒法確立分析：不論在什么條件下，純水中[H＋]＝[OH－]。答案：A2．向蒸餾水中滴入少許鹽酸后，以下說法中錯誤的選項是( )A．[H＋][OH－]乘積不變B．[H＋]增添C．[OH－]降低D．水電離出的[H＋]增添分析：由H2OH＋＋OH－，可知向蒸餾水中加入鹽酸，[H]增大，電離均衡逆移，[OH－]減小，即H2O電離出的[H＋]降低，但溶液中[OH－]·[H＋]不變。答案：D3．室溫下，水的離子積為1×10－14，均勻每m個水分子中有一個發(fā)生電離，則m的數(shù)值為( )A．10－14B．10－7C．5.56D．5.56×108分析：1L水電離出1×10－7的氫離子或氫氧根離子，也就是(1000/18)∶(1×10－7)＝m∶1，m＝5.56×108。答案：D．℃時，水的電離達到均衡：H2O＋＋OH－H>0，下425H列表達正確的選項是( )A．向水中加入稀氨水，均衡逆向挪動，[OH－]降低B．向水中加入少許固體硫酸氫鈉，[H＋]增大，KW不變C．向水中加入少許固體鈉，均衡逆向挪動，[H＋]降低D．將水加熱，KW增大，[H＋]不變分析：向水中加入稀氨水，增大OH－濃度，水電離均衡逆向挪動，A錯誤；向水中加入少許固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，在水溶液中完整電離NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，[H＋]增大，因為KW只與溫度相關(guān)，因此KW不變，B項正確；向水中加入少許固體鈉，因為金屬鈉特別開朗，可與水電離出的H＋直接發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生H2，故促使了水的電離，使均衡正向挪動，C項錯誤；將水加熱，KW增大，[H＋]、[OH－]均增大，D項錯誤。答案：B5．(2011安·慶高二質(zhì)檢)水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不一樣溫度下，其離子積分別為KW(25℃＝×10－14mol2·－2，)1.0LKW(35℃＝×－14mol2·－2，則以下表達正確的選項是())2.110LA．[H＋]跟著溫度的高升而降低B．在35℃時，[H＋]>[OH－]C．水的電離程度α(25℃)>α(35℃)D．[OH－]隨溫度高升而增大分析：35℃時的KW大于25℃時的KW，說明高升溫度水的電離均衡右移，[H＋]、[OH－]都增大，可是仍相等。答案：D6．(2011·肇慶高二質(zhì)檢)以下物質(zhì)的分類組合所有正確的選項是( )編號強電解質(zhì)弱電解非電解質(zhì)質(zhì)ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OH分析：A、C項中的Cl2和Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B中NaHSO4、NaHCO3均為強電解質(zhì)；D中AgCl難溶于水，但其溶解部分完整電離，屬于強電解質(zhì)。答案：D7．(2011萊·蕪高二質(zhì)檢)以下表達中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( )．融化時不導(dǎo)電B．不是離子化合物，而是極性共價化合物C．水溶液的導(dǎo)電能力很差D．溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存分析：強弱電解質(zhì)的實質(zhì)差別是在水溶液中能否完整電離，弱電解質(zhì)不完整電離，既有分子也有離子，存在電離均衡。答案：D8．某固體化合物A不導(dǎo)電，但融化或溶于水都能完整電離。下列對于物質(zhì)A的說法中，正確的選項是( )A．A

為非電解質(zhì)

B．A

是強電解質(zhì)C．A

是共價化合物

D．A

為弱電解質(zhì)分析：A融化或溶于水都能完整電離，是強電解質(zhì)，融化能電離，是離子化合物。答案：B9．以下電解質(zhì)的電離方程式中正確的選項是( )A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－C．NaHSO4的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－D．H2S的水溶液：H2S＋2－2H＋S分析：A項，H23是弱酸，故3在水溶液中的電離CONaHCO方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO3－；B項，H2SO4是共價化合物，在融化狀態(tài)下不電離，因此熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO4－；C項，HSO4－在水中完整電離產(chǎn)生H＋和SO42－，C項正確；D項，H2S是二元弱酸，應(yīng)分步電離，不可以歸并。答案：C10．(2011·平頂山高二質(zhì)檢)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又漸漸變亮的是( )A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．醋酸中逐滴加入氨水分析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強弱決定于離子濃度的大小。由題意可知，加入另一溶液后，離子濃度減小，幾乎變成0后再漸漸增大，A、B中不會出現(xiàn)離子濃度為零、燈泡熄滅的狀況，D中離子濃度會先變大，再減小，即燈泡先變亮后變暗，不切合題意。答案：C二、非選擇題(此題包含11．(10分)以下物質(zhì)中

4小題，共50分)A.NaOH溶液B．銅

C．液態(tài)

HClD．液態(tài)

CH3COOH

E．蔗糖溶液

F．液氨

G．氨水H．CuSO4溶液I．石墨J．無水乙醇K．BaSO4L．CaO(1)常溫下能導(dǎo)電的是；(2)屬于電解質(zhì)的是；(3)屬于非電解質(zhì)的是；(4)屬于強電解質(zhì)的是；(5)屬于弱電解質(zhì)的是。答案：(1)A、B、G、H、I(2)C、D、K、L(3)F、J(4)C、K、L(5)D12．(11分)已知某溫度下，水的離子積常數(shù)為－12KW＝1.0×10，請回答以下問題：此溫度________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)對水進行以下操作，能克制水的電離的是________。A．通入適當SO2氣體B．加入適當Ba(OH)2溶液C．升溫至60℃D．加入一小塊Na分析：(1)因為此溫度下的KW＝1.0×10－12大于25℃時的KW＝1.0×10－14，說明此溫度高于25℃。(2)A項通入適當SO2氣體，SO2與H2O反響生成H2SO3，克制水的電離；B項加入適當Ba(OH)2溶液，電離出OH－，克制水的電離；C項升溫促使水的電離；D項加入Na，與H2O電離出的H＋反響，促使了水的電離。因此能克制水的電離的為A、B。答案：(1)>水的離子積常數(shù)隨溫度的高升而增大(2)A、B13．(15分)在水的電離均衡中，[H＋]和[OH－]的關(guān)系如下圖：(1)A點水的離子積為1×10－14mol2·L－2，B點水的離子積為__________mol2·L－2。造成水的離子積變化的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，可否使系統(tǒng)處于B點地點？為何？(3)100℃時，若鹽酸中[H＋]＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的[H＋]是多少？分析：(1)KW只受溫度影響，溫度越高，KW越大。(2)溶液處于B點時，[H＋]＝[OH－]；而在鹽酸溶液中，[H＋]≠[OH－]。KW1×10－12mol2·L－2(3)[H＋]H2O＝[OH－]H2O＝[H＋]＝5×10－4mol·L－1＝2×10－9mol·L－1答案：(1)1×10－12水的電離要吸熱，溫度高升，水的電離程度增大，即離子積增大(2)否，在鹽酸中[H＋]≠[OH－]，因此不在B點。－9－1(3)2×10mol·L14．(14分)25℃時欲配制1L某溶液，使水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1013mol·L－1。－1(1)若向水中加入5.0molL·的鹽酸能達到要求，則加入鹽酸的體積是多少？(2)若向水中加入NaOH晶體能達到要求，則加入NaOH的質(zhì)量是多少？分析：[H＋]水＝10－13mol·L－1。若為酸溶液，溶液中的[OH－]mNaOH＝[H＋]水＝10－13mol·L－1，由[H＋]＝KW1×10－14mol2·L－2＝－13－1＝10[OH－]1×10mo