化學(xué)平衡課件第一頁，共二十三頁，2022年，8月28日一、可逆反應(yīng)

注意：1.正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行2.可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).（18O在SO2、O2、SO3中都有）2SO2+18

O22SO3第二頁，共二十三頁，2022年，8月28日第三頁，共二十三頁，2022年，8月28日溶解與結(jié)晶平衡時結(jié)論:在一定溫度下，溶質(zhì)的溶解速率與結(jié)晶速率相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)，這種狀態(tài)稱之為溶解平衡。溶解平衡是一種動態(tài)平衡。開始時（擴(kuò)散）（聚集）v溶解>v結(jié)晶v溶解=v結(jié)晶剛開始平衡時第四頁，共二十三頁，2022年，8月28日O

(

化

+2gO

HO)H0CC2+2催劑1200C0.01平衡時濃度000.01初始濃度（mol/L)0.0060.0060.01平衡時濃度0.01初始濃度（mol/L)0.0040.004000.0040.0040.0060.006二、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立請以時間為橫坐標(biāo)，Vco為縱坐標(biāo)畫出正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化情況。第五頁，共二十三頁，2022年，8月28日V時間tV正V逆達(dá)到平衡

(V正=V逆)反應(yīng)速率在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖：第六頁，共二十三頁，2022年，8月28日反應(yīng)進(jìn)程與反應(yīng)速率反應(yīng)開始:v正v逆反應(yīng)過程中:v正逐漸

而

v逆逐漸一段時間后:v正

=v逆，各物質(zhì)的濃度保持不變此時可逆反應(yīng)達(dá)到狀態(tài)，化學(xué)平衡建立>減小增大平衡第七頁，共二十三頁，2022年，8月28日1、定義

化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意三點前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0（針對同一參照物）外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變第八頁，共二十三頁，2022年，8月28日2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(3)等：v(正)=v(逆)

(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，各組分的濃度保持一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反應(yīng)第九頁，共二十三頁，2022年，8月28日【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的物質(zhì)的量比為1:3:2AC第十頁，共二十三頁，2022年，8月28日

三、影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：

濃度對化學(xué)平衡的影響2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（氣）滴加3~10滴濃硫酸滴加10~20滴NaOH濃度變化顏色變化方向增加H+濃度減少H+濃度橙紅色黃色正方向逆方向第十一頁，共二十三頁，2022年，8月28日改變影響平衡的條件化學(xué)平衡移動方向濃度增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動結(jié)論第十二頁，共二十三頁，2022年，8月28日溫度變化顏色變化方向升高溫度降低溫度顏色加深顏色變淺逆方向正方向第十三頁，共二十三頁，2022年，8月28日溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動改變影響平衡的條件化學(xué)平衡移動方向結(jié)論第十四頁，共二十三頁，2022年，8月28日壓強(qiáng)變化顏色變化方向增大壓強(qiáng)顏色變淺正方向第十五頁，共二十三頁，2022年，8月28日壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動減小體系壓強(qiáng)向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動改變影響平衡的條件化學(xué)平衡移動方向結(jié)論第十六頁，共二十三頁，2022年，8月28日1、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）如果其他條件不變時，分別改變下列條件：①增加壓強(qiáng)；②增大氧氣的濃度；③減少SO3的濃度；④升高溫度；⑤使用催化劑，將對化學(xué)平衡有什么影響？簡要說明理由。練一練第十七頁，共二十三頁，2022年，8月28日

3、在高溫下反應(yīng)：2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）A、減小壓強(qiáng)C、升高溫度B、縮小體積D、增大H2濃度2、反應(yīng)2A(g)

2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是(

)

A．加壓

B．減壓

C．升溫

D．降溫

ACBC第十八頁，共二十三頁，2022年，8月28日勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理。其中包含：①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；③平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。第十九頁，共二十三頁，2022年，8月28日（③）1、下列哪些情況不能用勒夏特列原理解釋?①二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深②工業(yè)制硫酸反應(yīng):2SO2+O2SO3中常通入過量空氣.③工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H2NH3,需使用催化劑.練一練2、在下列平衡體系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入O2，則化學(xué)平衡（

）

A.向左移

B.向右移動C.不移動D.無法判斷

B第二十頁，共二十三頁，2022年，8月28日三、化學(xué)平衡常數(shù)——化學(xué)平衡的特征序號起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度mol/L698.6K平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33根據(jù)表中計算出的平衡時的值，分析其中的規(guī)律第二十一頁，共二十三頁，2022年，8月28日1、定義：

一定溫度下，對于已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中，生成物以它的化學(xué)計量數(shù)為乘冪的濃度之積除以反應(yīng)物以它的化學(xué)計量數(shù)為乘冪的濃度之積是個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),用符號K表示。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：

對于一般的可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD第二十二頁，共二十三頁，2022年，8月