2022年湖南省婁底市漣源新禾中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（3分）下列比較，正確的是……………（

）

A．穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3

C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸點(diǎn)HI>HBr>HCl>HF參考答案：B2.一定質(zhì)量的鎂條分別與相同條件下的相同體積的①氧氣、②氮?dú)?、③二氧化碳中充分燃燒，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量大小排列順序正確的是A、②>③>①

B、③>②>①

C、②>①>③

D、③>①>②參考答案：D略3.如右下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去）。在Ⅰ中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，Ⅱ中液面上升，溶液由無色變?yōu)闇啙?。符合以上?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的Ⅰ和Ⅱ中應(yīng)加入的試劑是

（

）

ABCDⅠCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaClBaCl2Ba(OH)2

參考答案：C4.某酸性溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－

B．K+、Na+、NO3－、HCO3－

C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

D．Na+、K+、CO32－、SO42－參考答案：C5.下列敘述中，不正確的是()A．CaCO3、Cu(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH參考答案：B解析：A中CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽；B中純堿屬于鹽類；C中藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，對溶液過濾可得NaOH溶液。6.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A．液氯

B．氯水

C．稀鹽酸

D．漂白粉參考答案：A略7.下圖表示某有機(jī)反應(yīng)過程的示意圖，該反應(yīng)的類型是（

）A.聚合反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.取代反應(yīng)參考答案：D【分析】先根據(jù)H、O、C的價(jià)電子數(shù)，判斷出反應(yīng)物、生成物的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型?！驹斀狻扛鶕?jù)C原子價(jià)電子為4，H原子價(jià)電子為1，O原子價(jià)電子為6，可知：該圖示表示的反應(yīng)是乙醇與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的表示方法的知識(shí)。物質(zhì)表示的方法有球棍模型、比例模型，不同反應(yīng)類型反應(yīng)特點(diǎn)不同，掌握常見的有機(jī)反應(yīng)斷鍵方式和成鍵特點(diǎn)是本題解答的關(guān)鍵。8.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（）A．B．C． D．參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓計(jì)算溶液中的SO42﹣離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4++OH﹣NH3↑+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量，再利用電荷守恒來計(jì)算原溶液中的Al3+濃度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀，則SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故選C．9.把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是（）A．H2SO4

B．CuSO4

C．Na2SO4

D．AgNO3參考答案：D考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．分析：鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生，則Zn置換出相對分子質(zhì)量比Zn大的金屬，且活潑性小于Zn，以此來解答．解答：解：A．Zn與硫酸反應(yīng)生成氫氣，故A不選；B．Zn與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，溶液質(zhì)量增加，故B不選；C．Zn與硫酸鈉不反應(yīng)，故C不選；D．Zn比Ag活潑，且Zn的相對分子質(zhì)量小于Ag，Zn與硝酸銀反應(yīng)生成Ag，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生，故D選；故選D．點(diǎn)評：本題考查金屬的性質(zhì)及金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握金屬之間的置換反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意溶液質(zhì)量變化的判斷方法，題目難度不大．10.下列說法中肯定錯(cuò)誤的是A.某原子K層上只有一個(gè)電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某原子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略11.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是（）①金屬單質(zhì)

②堿性氧化物

③堿

④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物

⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)生成鹽；堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽；酸與堿反應(yīng)能生成鹽和水；某些非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)生成鹽；酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽來解答．【解答】解：①金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)可直接生成鹽，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽為氯化亞鐵，故①能；②堿性氧化物能與酸反應(yīng)可直接生成鹽，如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可直接生成氯化鈉，故②能；③堿與酸、酸性氧化物、某些鹽等可反應(yīng)生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可直接生成碳酸鈉，故③能；④非金屬單質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽，如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，故④能；⑤酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，故⑤能；⑥酸能與堿、某些鹽、堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故⑥能；顯然全部都能在一定條件下直接生成鹽，故選D．12.下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣

B．11gCO2

C．4℃時(shí)9mL水

D．6.02×1022個(gè)H2SO4參考答案：C13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.含有NA個(gè)氬原子的氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.17g氨氣含有的電子數(shù)為10NAC.18gD2O中含有的氧原子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA參考答案：B略14.下列說法正確的是

（

）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B．1molH2所占的體積一定是22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略15.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（

）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式_______________________反應(yīng)類型________________；步驟②的化學(xué)方程式____________________________反應(yīng)類型________________；（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________；②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________；③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為_______________________。（3）為了制備重要的有機(jī)原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3—CH3+Cl2CH3—CH2Cl+HCl乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl

→CH3—CH2Cl你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是____，簡述你的理由：_____________________。參考答案：(1)CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH

加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應(yīng)(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②飽和碳酸鈉溶液

分液

分液漏斗③防止溶液倒吸(3)乙同學(xué)的方案

由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng)，所以可以得到相對純凈的產(chǎn)物解析：A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯，則（1）反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng)，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會(huì)分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時(shí)容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學(xué)的方案更合理。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)等知識(shí)，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實(shí)驗(yàn)操作方法，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)方法和評價(jià)角度等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相鄰，D離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、C、E、F均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物是烹飪中最常用的調(diào)味料．回答下列問題：（1）E元素在周期表中的位置是

．（2）B、C、D、E元素原子半徑由大到小的順序是

（用元素符號(hào)表示）．（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為

．（4）單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為 ．（5）下列選項(xiàng)中能作為判斷B和E的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有（填字母編號(hào)）

．a(chǎn)．B和E的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低

b．B和E的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱c．B和E的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易

d．B和E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱．參考答案：（1）第三周期ⅤA族；（2）Na＞P＞N＞O；（3）NH4Cl；（4）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（5）bd【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】六種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于N元素，則D為Na元素；B和E同族，則E為P元素；D和F形成的化合物是烹飪中最常用的調(diào)味料，該物質(zhì)為NaCl，則F為Cl元素；B和C相鄰，C的原子序數(shù)大于N、小于Na，則C為O元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：（1）E為P元素，原子序數(shù)為15，位于周期表中第三周期ⅤA族，故答案為：第三周期ⅤA族；（2）B、C、D、E分別為N、O、Na、P元素，電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素原子半徑由大到小的順序是：Na＞P＞N＞O，故答案為：Na＞P＞N＞O；（3）A和F形成的化合物HCl，A和B形成的化合物為NH3，HCl和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)物的化學(xué)式為：NH4Cl，故答案為：NH4Cl；（4）單質(zhì)F為Cl2，Cl2與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（5）a．N和P的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低與其非金屬性無關(guān)，故a錯(cuò)誤；b．N和P的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱可以比較N與P的非金屬性強(qiáng)弱，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，故b正確；c．N和P的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易，不能證明非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；d．N和P的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱可以比較，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故d正確；故答案為：bd．18.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L?1。（2）該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g參考答案：(1)4.0

(2)0.04

(3)44.8

(4)C試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系C=1000ρw/M得該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為1000×1.192×25%/74.5=4.0mol/L；（2）溶液稀釋100倍后濃度變?yōu)樵瓉淼?.01，所以鈉離子的濃度是4.0mol/L的0.01倍，即0.04mol/L；（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”中次氯酸鈉的物質(zhì)的量是1L×4.0mol/L=4.0mol，所以需要2.0mol的二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L；（4）A、配制次氯酸鈉溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平、膠頭滴管，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，錯(cuò)誤；B、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，錯(cuò)誤；C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，正確；D、應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol?L-1×74.5g?mol-1="149"g，錯(cuò)誤，答案選C。19.已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素．X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)．回答下列問題：（1）元素W在周期表中位于第

周期，第族．（2）從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式：

（3）比較Y與Z形成的簡單（單原子）離子的半徑相對大小：

（用離子符號(hào)表示）．（4）管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄漏．W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；W單質(zhì)泄漏時(shí)出現(xiàn)的