2022年福建省泉州市圭峰中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.核糖和脫氧核糖是人類生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：CH2OH(CHOH)3CHO和CH2OH(CHOH)2CH2CHO，在一定條件下，它們都能發(fā)生的反應(yīng)是()A．氧化

B．還原

C．酯化

D．水解參考答案：ABC2.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(

)A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色參考答案：D略3.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.

c（NH4+）：③＞①

B水電離的氫離子濃度

②>①C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(Cl)＞c（NH4+）＞c(OH)＞c(H+)參考答案：D略4.密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（）A．正反應(yīng)吸熱，L為氣體B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體C．正反應(yīng)放熱，L為氣體D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體參考答案：C考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，反之向著放熱方向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行，反之向著氣體系數(shù)和增大的方向進(jìn)行．解答：解：根據(jù)圖示信息知道，壓強(qiáng)不變，溫度升高，R的百分含量減小，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正向是一個(gè)放熱反應(yīng)；溫度不變，增大壓強(qiáng)，R的百分含量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則L為氣體．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、壓強(qiáng)，注意控制變量法在解題中的應(yīng)用，難度不大．5.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（）A．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞aB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1參考答案：D【考點(diǎn)】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】由圖可知，B2起始相同時(shí)，T2對(duì)應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1；由圖可知B2越大，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大，且b點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來(lái)解答．【解答】解：A．由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a，故A正確；B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)為同一溫度下的平衡，溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同，故B正確；C．由圖可知，B2起始相同時(shí)，T2對(duì)應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1，故C正確；D．b點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，明確橫坐標(biāo)為反應(yīng)物B2的物質(zhì)的量及該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大，為易錯(cuò)題．6.有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B．與NaOH水溶液反應(yīng)C．與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．催化劑作用下與H2反應(yīng)參考答案：BC7.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．K：1s22s22p63s23p64s1

B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3

D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6參考答案：C略8.把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是A．自來(lái)水

B．0.5mol·L-1的鹽酸

C．0.5mol·L-1的醋酸

D．0.5mol·L-1的氨水參考答案：B略9.下列方法可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI

B.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化

C.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

D.百分含量w(HI)=w(I2)

參考答案：B略10.下列敘述正確的是A．S、Cl都有較強(qiáng)非金屬性，S、C12都可以將Fe氧化為+3價(jià)B.Na具有強(qiáng)還原性，與非金屬單質(zhì)反應(yīng)均將其還原為最低價(jià)C.SO2具有漂白性，向SO2飽和溶液中滴加石蕊，溶液先變紅后褪色D.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，將氯化亞鐵晶體先溶解在較濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉參考答案：D略11.將甲苯和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，測(cè)得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A．40%

B．35%

C．30%

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A略12.鋁試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)鋁試劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋁試劑分子中氫原子數(shù)目為16

(

)B．1mol鋁試劑最多消耗3molNaHC03C．鋁試劑分子中所有碳原子可能在同一平面上

D．鋁試劑能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：A略13.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是（

）

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：C略14.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）＋nB（固）pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之增大。下列說(shuō)法中，正確的是A、m必定大于p

B、（m＋n）必定小于p

C、m必定小于p

D、無(wú)法確定參考答案：A15.下列說(shuō)法正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是__________________；（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_______________；（4）如果把CuO網(wǎng)去掉A管重量將____（填“增大”、“減小”、“不變”）（5）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為__________________；（6）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。①消耗液體E的質(zhì)量

②樣品的摩爾質(zhì)量

③CuO固體減少的質(zhì)量④C裝置增加的質(zhì)量

⑤燃燒消耗O2的物質(zhì)的量參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.過(guò)渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)①反應(yīng)①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：(1)化合物I中的官能團(tuán)名稱為

。(2)化合物Ⅱ與Br2加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。(3)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

_。(4)在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為

（注明反應(yīng)條件）。在堿性條件下，由Ⅳ與反應(yīng)合成Ⅱ，其反應(yīng)類型為

。Ⅳ的一種同分異構(gòu)體V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

（寫出其中一種）。參考答案：（1）溴原子、醛基（2）（3）（4）；取代反應(yīng)。（5）略18.．(10分)今有以下幾種化合物：(1)請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：_________________（2分）。(2)請(qǐng)判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：_________（2分）。(3)請(qǐng)分別寫出鑒別甲、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。鑒別甲的方法：___________________________________________________________________（2分）。鑒別丙的方法：____________________________________________________________________（2分）。(4)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：____________________________________________________________________（2分）。參考答案：(1)醛基、羥基(2)甲、乙、丙(3)三氯化鐵溶液，顯紫色碳酸鈉溶液，有氣泡生成銀氨溶液，共熱產(chǎn)生銀鏡(4)乙>甲>丙19.（9分）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應(yīng)過(guò)程和能