2022年福建省福州市關元中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“化學，我們的生活，我們的未來”是2011年國際化學年的口號。下列說法與化學年口號相符的是（

）A．“低碳生活”就是開發(fā)新能源，減小含碳化合物的使用，降低碳的排放B．關停CO2排放量大的企業(yè)，切斷CO2的排放源頭C．日本核泄漏造成的核輻射事故暴露出核能應用潛在的巨大危險，應立即停建核電站D．毒饅頭與瘦肉精事件說明化學品對食品的危害，我們應該拒絕一切化學品的使用參考答案：A略2.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為A．a>c>d>b

B．a>b>c>d

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a參考答案：A略3.濃硫酸有許多重要的性質，與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A.吸水性

B.脫水性

C.強氧化性

D.酸性參考答案：D4.在下列敘述中，錯誤的是

A．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰

B．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

C．氫氣與氯氣混合時光照可以發(fā)生爆炸

D．HClO具有強氧化性參考答案：B5.下列物質中能使溴水褪色，又能生成高分子化合物的是A.苯

B.甲烷

C.乙烯

D.丙烯參考答案：CD6.下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是

A．NaOH溶液

B．石灰水

C．鹽酸

D．氫氟酸參考答案：C略7.下列對可逆反應的認識正確的是()A.既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應B.在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應C.電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應D.在可逆反應進行中正反應速率與逆反應速率一定相等參考答案：B【詳解】A、可逆反應是在“同一條件下”、能“同時”向正反應和逆反應“兩個方向”進行的化學反應，A錯誤；B、在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應，B正確；C、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應不是可逆反應，因此條件不同，C錯誤；D、可逆反應開始進行時，正反應速率大于逆反應速率，二者不相等，D錯誤。答案選B8.下列物質能將Fe3+轉化為Fe2+的有

①新制氯水

②.鐵

③

銅

④稀硫酸

A

①②③

B③④

C②③

D

①②③④參考答案：C9.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：

．裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象

．2.裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

．abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

色，說明

．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象

．參考答案：1.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

除去Cl2中混有的HCl

B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．2.d3.氯單質的氧化比溴單質強

液體分為兩層，上層液體顯紫紅色考點：氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質．分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；制取的氯氣中含有氯化氫雜質，依據氯氣和氯化氫氣體的性質選擇合適的除雜劑，結合裝置中氣體壓強變化分析現象；驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；（3）氯氣的氧化性強于溴，溴的氧化性強于碘，據此解答．解答：解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取的氯氣中含有氯化氫雜質，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，選擇飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；B中長頸漏斗中有水柱上升；

裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；故答案為：d；

（3）D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現象為：溶液從無色變化為橙色；溴單質的氧化性強于碘單質，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；故答案為：橙；氯單質的氧化比溴單質強；液體分為兩層，上層液體顯紫紅色．點評：本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，把握氯氣的性質、制法、裝置的作用及氧化還原反應原理為解答的關鍵，題目難度中等10.今有一種標況下為固態(tài)的化合物X，X本身不導電，其熔化狀態(tài)或水溶液能夠導電，下列關于該化合物X的說法中，正確的是（）A．X是電解質的可能性大 B．X不可能是非電解質C．X只能是鹽類 D．X可以是任意化合物參考答案：A考點：電解質與非電解質．

專題：物質的分類專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，例如酸、堿和鹽等；非電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠導電的化合物；因為X為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離出離子從而導電，滿足電解質的定義，所以X一定為電解質．解答：解：A、電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，X為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離出離子從而導電，滿足電解質的定義，所以X一定為電解質，故A正確；B、非電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠導電的化合物，X在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導電，因此X不可能是非電解質，故B錯誤；C、X可能是鹽，也可能是CaO等金屬氧化物，故C錯誤；D、不是任何化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠導電，如CO、P2O5等，因此X不可以為任何化合物，故D錯誤；故選A．點評：本題關鍵理解透電解質、非電解質的定義，抓住信息中熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離、X屬于化合物來解答即可11.一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為：

X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是

A．X為負極，Y為正極B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強C．在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉移D．工作一段時間后，KOH的物質的量減少參考答案：B12.將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關此實驗的現象和結論敘述不正確的是

（

）A.瓶內壁有油狀液滴形成

B.瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺C.生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳D.若日光直射可能發(fā)生爆炸參考答案：C略13.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是

（

）A．左右下方區(qū)域的金屬元素

B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D.稀有氣體元素參考答案：C略14.若3.01×1022個氣體分子在某狀況下體積為2.24L，則該狀況下的氣體摩爾體積為A．11.2L·mol-1

B．22.4L·mol-1

C．44.8L·mol-1

D．67.2L·mol-1參考答案：C15.下列物質發(fā)生反應時，不會因為反應的條件、反應物的濃度或反應物的用量不同，而產物不同的是（

）A.Li和O2

B.K和O2

C.Cu和HNO3

D.Fe和HNO3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是__________________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為__________________________；若有8mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為________。（3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。（4）通氣后B、D兩個試管中的現象______________。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________，D：________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）____________________。參考答案：(1)分液漏斗活塞未打開

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

4NA(3)尾氣處理

(4)褪色

變?yōu)榧t色

無變化(5)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【分析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，據此判斷?！驹斀狻浚?）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出；（2）實驗室制備氯氣的反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反應中每有4molHCl參與反應，被氧化的氯化氫是2mol，2molHCl被氧化電子轉移為2mol，若有8mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為4NA；（3）二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，需要尾氣處理，所以裝置中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理，防止污染空氣；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色；（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色。【點睛】本題主要是考查氯氣和二氧化硫的漂白性實驗探究，明確實驗原理、裝置的作用以及物質的性質特點是解答的關鍵，注意氯氣和二氧化硫性質的不同，尤其要注意氯氣沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是______________________________。(2)Y是________，Z是________，W是________。(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學式______________，____________。參考答案：(1)否若三者處于同一周期，則最外層電子數之和不可能為17(2)NOS(3)硫酸銨(NH4)2SO4

解析(2)根據題意可知，Y位于第2周期ⅤA族，是N元素，Z、W都位于ⅥA族，分別在第2、3周期，是O、S元素。(3)根據原子個數比X:N:O:S＝8:2:4:1，及N、O、S通常顯示的化合價、、可知X為＋1價，其原子序數又比N的小，所以X為H，該化合物為(NH4)2SO4。

18.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：A強酸性

B吸水性

C脫水性

D強氧化性（1）濃硫酸可以干燥氫氣（

）（2）濃硫酸使木條變黑（

）（3）熱的濃硫酸與銅片反應（

）Ⅱ．現用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有

（選填序號），還缺少的儀器有

（寫儀器名稱）；(2)經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用

（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；