云南省昆明市昆鋼集團公司第一中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（

）A．I2升華

B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略2.已知反應(yīng):A+2B=2C+3D是一個吸熱反應(yīng),則下列說法中正確的是(

)

A.

A的能量比C的能量高

B.

該反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生

C.

反應(yīng)物的能量總和比生成物的能量總和小

D.

反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量比形成化學(xué)鍵時放出的能量少參考答案：C3.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是8:5B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等參考答案：C略4.下列四組數(shù)字分別表示有機物的相對分子質(zhì)量，其中可能互為同系物的是（

）

A．16

30

44

72

B．16

32

48

64

C．16

17

18

19

D．16

28

40

52參考答案：B略5.為除去混入NO中的少量NO2，應(yīng)將氣體通過()A．Na2CO3溶液

B．NaHCO3溶液

C．H2O

D．濃硫酸參考答案：C解析：通過A、B兩項都會生成CO2，導(dǎo)致引入新的雜質(zhì)；濃H2SO4不與NO2反應(yīng)，故不能除去NO中的NO2；由反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，水洗可除去NO中的NO2。6.現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是①SiO2→Na2SiO3；

②CuSO4→CuCl2；

③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2；

⑤Na2O2→Na2CO3

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③④⑤參考答案：B略7.甲、乙、丙三種醇與足量金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生體積相同的氫氣，而消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則甲、乙、丙三種醇分子里羥基數(shù)之比為：(

)A.3：1：2

B．2：3：1

C．2：1：3

D．3：2：1參考答案：C8.有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br－，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br－與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機物不可能是（

）A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：略略9.有A、L、Z、W、Q五種短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A+與Q2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣．下列說法中，正確的是（

）A．元素L、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體B．由于W、Z、Q元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．A、Q兩種元素能形成A2Q和A2Q2型化合物D．元素W和Q的某些單質(zhì)不可以作為水處理中的消毒劑參考答案：C解：由L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知L為Si，則A、Z、W都在第三周期，再由A+與Q2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A為Na元素，Q為O元素；Z、Q同主族，則Z為S元素；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣，而且Z、W同周期，則W為Cl元素；A．元素L、Z、W分別為Si、S、Cl，其單質(zhì)晶體分別為原子晶體、分子晶體、分子晶體，故A錯誤；B．O元素的氫化物中含有氫鍵，沸點較高，則氫化物的沸點H2O＞HCl＞H2S，故B錯誤；C．鈉和氧可以形成Na2O2和Na2O，故C正確；D．Cl2和O3都具有強氧化性，則可以作為水處理中的消毒劑，故D錯誤．故選C．10.如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是

()

參考答案：A略11.質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，在同溫同壓下，A的密度大于B。下列說法錯誤的是（

）A．相同條件下A占的體積比B大

B．A的摩爾質(zhì)量比B大

C．A的分子數(shù)比B少 D．A的物質(zhì)的量比B小參考答案：A【Ks5u解析】在同溫同壓下，A的密度大于B，由ρ=m/V可知，質(zhì)量相同時，A的體積較小，同溫同壓下氣體的Vm相同，則A的物質(zhì)的量小于于B的物質(zhì)的量，A．的密度大于B，由ρ=m/V可知，質(zhì)量相同時，A的體積較小，錯誤；B．質(zhì)量相同，A的物質(zhì)的量小于B，則A的摩爾質(zhì)量較大，正確；C．A的物質(zhì)的量小于B的物質(zhì)的量，則A的分子數(shù)較少，正確；D．由以上分析可知A的物質(zhì)的量小于B的物質(zhì)的量，正確．選A．12.X是VIA族元素，以下一些該元素組成的粒子的化學(xué)式中的n值不一定為2的是

A．陰離子：

B．氧化物：XOn

C．氣態(tài)氫化物：HnX

D．含氧酸HnXO4參考答案：B略13.下列五種烴：①CH3CH2CH(CH3)2

②CH3C(CH3)3

③丙烷

④正戊烷

⑤CH3CH(CH3)2，其沸點按由低到高的順序排列正確的是：A.④①②⑤③

B.②③④⑤①

C.⑤②①③④

D.③⑤②①④參考答案：D略14.下列各組物質(zhì)用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是A、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液（稀鹽酸）

B、CO2和H2（澄清石灰水）C、NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液（氫氧化鋇溶液）D、Na2CO3溶液和Na(HCO3)2溶液（氫氧化鈣溶液）參考答案：D略15.在燒杯中加入水和苯(密度：0.88g·cm－3)各50mL，將一小粒金屬鈉(密度：0.97g·cm－3)投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是()A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上、下跳動參考答案：D解析：苯與水互不溶解，鈉的密度處于苯和水之間，鈉能與水反應(yīng)而不與苯反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)放出的氫氣使鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上、下跳動。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（2）反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到

。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有

性。（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是

，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是

（5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡單的方法是

。參考答案：（9分）

（1）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（2)溶液由無色變成紅色；（1分）氧化性（1分）

（3）吸收尾氣，防止環(huán)境污染；（1分）SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

（2分）

（4）NH3、NO2、Cl2、ClO2、O3中的一種，其他合理答案即可（1分）（5）抽出銅絲到液面上（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用序號按要求回答下列問題：（1）下列各組微粒：①126C和136C②O2和O3③H、D、T④金剛石和石墨

⑤146C和147N

，互為同位素的是_________；互為同素異形體的是________；質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是______。（2）下列各種物質(zhì)：①H2O

②NH3

③KOH

④Na2O2

⑤MgCl2

⑥He，不存在化學(xué)鍵是_____；只存在離子鍵的是_____；屬于共價化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是______。（3）CO2的電子式為_________________；NH3的結(jié)構(gòu)式為_________________；（4）Na2O2熔化時被破壞的是________。參考答案：(1)①和③

②和④

⑤

(2)⑥

⑤

①和②

④

(3)

(4)離子鍵【詳解】（1）同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素不同原子，研究的對象是原子，同素異形體：同種元素不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，研究對象是單質(zhì)，①符合同位素的定義，兩核素互為同位素；②都是氧元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，O2和O3互為同素異形體；③H、D、T分別為1H、2H、3H，它們互為同位素；④金剛石和石墨是由碳元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它們互為同素異形體；⑤質(zhì)量數(shù)都為14，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，它們不屬于同種元素，因此不互為同位素；綜上所述，互為同位素的是①和③；互為同素異形體的是②和④；質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是⑤；（2）①H2O的結(jié)構(gòu)式為H－O－H，是含有極性共價鍵的共價化合物；②NH3的結(jié)構(gòu)式為，是含有極性鍵的共價化合物；③KOH是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物；④Na2O2的電子式為，是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物；⑤MgCl2是含有離子鍵的離子化合物；⑥He是單原子組成的分子，不含化學(xué)鍵；綜上所述，不存在化學(xué)鍵的是⑥；只存在離子鍵的是⑤；屬于共價化合物的是①②；含非極性鍵的離子化合物的是④；（3）CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C和O之間雙鍵，即電子式為；NH3的結(jié)構(gòu)式為；（4）過氧化鈉是離子化合物，是由Na＋和O22－組成，熔化時破壞的是離子鍵。18.下列混合物的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號）A、分液

B、過濾

C、萃取

D、蒸餾

E、升華

F、灼熱氧化

G、降溫結(jié)晶

H、加熱分解（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：________；（2）分離植物油和水________；（3）分離酒精和水的混合物：________；（4）從碘水中提取碘________；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3________；（6）除去固體KCl中少量KClO3________；（7）除去NaCl晶體中混有的少量I2________；（8）除去二氧化碳氣體中混有的少量氧氣________。參考答案：(1)B

(2)A

(3)D

(4)C

(5)G

(6)H

(7)E

(8)F【詳解】(1)CaCO3不溶于水，則過濾可除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3，故答案為：B；(2)植物油和水不互溶，混合會分層，可以選擇分液法分離，故答案為：A；(3)酒精和水互溶，但沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，可以選用萃取法分離出碘水中的碘，故答案為：C；(5)硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可以選用結(jié)晶的方法除去NaCl中所含的少量KNO3，故答案為：G；(6)KC1O3加熱分解生成KCl，則加熱分解法可除雜，故答案為：H；(7)碘易升華，而NaCl不能，則選擇升華法分離，故答案為：E；(8)將混合氣體通過灼熱的銅粉，氧氣與銅反應(yīng)，二氧化碳不與銅反應(yīng)，從而除去氧氣，故答案為：F。19.某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1min時達到平衡。(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1min時間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變參考答案：(1)2X3Y＋Z(寫“===”不得分)

(2)36.8kJ

mol/(L·min)

ABD分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，以此書寫化學(xué)方程式；（2）利用轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量計算反應(yīng)熱，根據(jù)反應(yīng)速率的含義計算；當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。詳解：（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達t1min時，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（