2022年湖南省湘潭市韶山清溪鎮(zhèn)車站學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表中的實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A高溫下，Na2CO3與SiO2反應(yīng)H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)B取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失說明原溶液中一定含有CO32—或SO32—D將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢?、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2

參考答案：D分析：A．高溫下，Na2CO3與SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；B．KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，不能電離出氯離子；C．滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，沉淀為碳酸鋇；D．加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢?、過濾，可使Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。詳解：A．高溫下，Na2CO3與SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，不能比較酸性，應(yīng)選溶液中強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)比較酸性，即向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體生成硅酸沉淀，說明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，A錯誤；B．KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，不能電離出氯離子，加入硝酸酸化的AgNO3溶液無現(xiàn)象，則實驗不能檢驗KClO3中的氯元素，B錯誤；C．滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，沉淀為碳酸鋇，則原溶液含有CO32-，一定不含SO32—，因為H＋、NO3—具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，沉淀不消失，C錯誤；D．加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢?、過濾，可使Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，則可除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗、沉淀生成、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意離子檢驗時要排除其它離子的干擾，題目難度中等。2.下列不是離子化合物的是（

）

A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A略3.下列說法正確的是（

）A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或者生成物濃度的減少C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率增大參考答案：C4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑（×10－10m）1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價＋1+7＋3＋2＋5--最低負(fù)價--－1----－3－2

下列說法正確的是A.離子半徑r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵C.Q2－比R3－更容易失去電子 D.Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強(qiáng)參考答案：A由短周期元素的原子半徑及主要化合價可知，Y存在+7、-1價，則Y為Cl，Q只有-2價，則Q為O，R與Q的半徑接近，且R存在+5、-3價，則R為N，X、Z、M均只有正價，且原子半徑大于O、Cl的原子半徑，則應(yīng)分別為第三周期的Na、Al、Mg；A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑r(R3-)＞r(X+)＞r(Z3+)，故A正確；B．元素X和Q形成的化合物可能為Na2O2，存在O-O非極性共價鍵，故B錯誤；C．非金屬性Q＞R，則R3-比Q2-更容易失去電子，故C錯誤；D．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則Y的最高價含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強(qiáng)，故D錯誤；故選A。5.某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，則該烴的分子式可能為A.C3H4 B.C2H4 C.C2H6 D.C6H6參考答案：B【分析】已知該有機(jī)物為烴，則僅含有C、H兩元素，其燃燒通式為：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；【詳解】根據(jù)題意可知，(x+y/4)：x=3：2，化簡可得2x=y，所給的物質(zhì)中C2H4符合，答案為B

6.下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

B.Al2O3+3C2Al+3CO↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2Ag2O4Ag+O2↑參考答案：B試題分析：A、鈉時活波金屬，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取，所以不選A；B、工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點，沒有用碳做還原劑，所以選B；C、鐵較活波，工業(yè)上用熱還原反冶煉，所以不選C；D、汞銀等不活波的金屬用其氧化物受熱分解的方法制取，所以不選D。7.下列說法中正確的是（

）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)中Fe作還原劑，在Fe于其他物質(zhì)反應(yīng)中Fe一定也作還原劑B．在上述反應(yīng)中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽離子D．SO2+4中的硫原子化合價是+6價，處于硫的最高價，因此SO2+4氧化性一定很強(qiáng)參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)．專題：常規(guī)題型；氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．金屬單質(zhì)的化合價為最低價，只有還原性；B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱；D．元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強(qiáng)氧化性．解答：解：A．金屬單質(zhì)的化合價為最低價，只有還原性，則在Fe于其他物質(zhì)反應(yīng)中Fe一定也作還原劑，故A正確；B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)中作Cu2+氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B錯誤；C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱，則金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性弱于排在后面的金屬陽離子，故C錯誤；D．元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，則SO42﹣氧化性不一定很強(qiáng)，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，注意氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法8.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中

B．鹽酸滴在生石灰上C．鐵粉撒入CuSO4溶液中

D．向熾熱氧化鐵通入CO參考答案：C略9.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（）

實驗結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性參考答案：A【詳解】A.將乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明，說明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，A由實驗得出的結(jié)論正確；

B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，但兩者反應(yīng)的劇烈程度不同，故乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同，B由實驗得出的結(jié)論不正確；

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，C由實驗得出的結(jié)論不正確；

D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體中含有HCl和一氯甲烷兩種氣態(tài)產(chǎn)物，該混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，由于HCl的水溶液顯強(qiáng)酸性，故不能證明生成的氯甲烷具有酸性，D由實驗得出的結(jié)論不正確。綜上所述，由實驗得出的結(jié)論正確的是A，本題選A。

10.關(guān)于同分異構(gòu)體的下列說法中正確的是

A.結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)相同，化學(xué)式相同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體

B.同分異構(gòu)體現(xiàn)象是導(dǎo)致有機(jī)物數(shù)目眾多的重要原因之一

C.

同分異構(gòu)體現(xiàn)象只存在于有機(jī)烴分子中

D.

同分異構(gòu)體現(xiàn)象只存在于無機(jī)化合物中

參考答案：B略11.下列敘述正確的是

（

）

A．還原性：Al＞Mg＞Na

B．原子半徑：Cl＞S＞OC．穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：D略12.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導(dǎo)線→Z。根據(jù)上述情況判斷正確的是（

）A.在①中金屬片Y發(fā)生還原反應(yīng)B.在②中金屬片W作負(fù)極C.上述四種金屬的活動性順序為W﹤X﹤Z﹤YD.如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時浸入稀硫酸溶液，則電子流動方向為Y→導(dǎo)線→W參考答案：DA、①根據(jù)原電池的工作原理，X上有氣泡產(chǎn)生，因此X作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Y溶解，Y作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、②構(gòu)成原電池，W發(fā)生還原反應(yīng)，說明W作正極，Z作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、③電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，X的金屬性強(qiáng)于Z，①根據(jù)選項A的分析，Y的金屬性強(qiáng)于X，②根據(jù)選項B的分析，Z的金屬性強(qiáng)于W，綜上所述，四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序是Y>X>Z>W，故C錯誤；D、根據(jù)選項C的分析，Y和W構(gòu)成的原電池中，Y為負(fù)極，W為正極，因此電子從Y經(jīng)導(dǎo)線流向W，故D正確。13.下列有機(jī)物的命名正確的是

（

）A.3,3－二甲基丁烷 B.2,2－二甲基丁烷C.2－乙基丁烷 D.2,3,3－三甲基丁烷參考答案：B【分析】烷烴的命名原則：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編，簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：1、碳鏈最長稱某烷：選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“；2、靠近支鏈把號編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置；3、簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號隔開，并在號數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開?！驹斀狻緼、3，3一二甲基丁烷，取代基的編號之和不是最小，說明有機(jī)物的編號方向錯誤，正確命名應(yīng)該為：2，2?二甲基丁烷，故A錯誤；B、2，2?二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號C含有2個甲基，該命名符合烷烴的命名原則，故B正確；C、2?乙基丁烷，烷烴的命名中出現(xiàn)2?乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機(jī)物最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，其正確命名為：3?甲基戊烷，故C錯誤；D、2，3，3-三甲基丁烷，取代基的編號之和不是最小，說明有機(jī)物的編號方向錯誤，正確命名應(yīng)該為：2，2，3?三甲基丁烷，故D錯誤。

14.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，放出紫色火花③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色的固體物質(zhì)，描述正確的是A.①②

B.①②③

C.①④

D.①④⑤參考答案：D①由于鈉的熔點較低，先熔化，故①正確；②鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時火焰為黃色，故②錯誤；③鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故③錯誤；④鈉與氧氣反應(yīng)生成發(fā)出黃色火焰，故④正確；⑤鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故⑤正確；即只有①④⑤正確，答案為D。15.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B>A，C、D兩種元素對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中形成簡單離子半徑最小的元素。則它們的原子序數(shù)由小到大順序為

A．B＜A＜E＜D＜C

B．A＜B＜C＜D<EC．E＜B＜A＜C＜D

D．D＜C＜E＜A＜B參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。(3)B裝置的名稱是________________________________________________________；E裝置的作用__________________________________________________________。(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是_________________________。(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b

的代數(shù)式表示)_______________。(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？________。參考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)生石灰或固體氫氧化鈉(3)干燥管

除去氯氣中的氯化氫(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

b/2amol－1(6)在G連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。(1)___+___→___+___+___+H2O（不需配平）(2)反應(yīng)過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為____。參考答案：（1）FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O（5分）（2）1：8（3分）試題分析：所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，能將還原性的FeCl2氧化為FeCl3，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，（1）FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O，答案：FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O；⑵反應(yīng)過程中，生成1molN2O，轉(zhuǎn)移的電子是8mol,需8molFeCl2，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為1：8。答案：1：818.(10分)成都七中文藝青年小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL0.5mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是______(2分)①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全（2）書寫O→a段所對應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500m