---3-----3--考規(guī)分結(jié)與性時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共小題,小題6分共48分每小題只有一個選項符合題目要求.(2018山濰坊壽光現(xiàn)代中學(xué)高三模)下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的()與BF23與SO2C.CCl與NH4D.C與H222.(2018廣湛江一中高三模)氨氣溶于水時,大部分NH與H以氫(用表示結(jié)合形成3NH·HO分。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH·HO的結(jié)構(gòu)式()33.(2018鄭外國語學(xué)校高三調(diào)研)下列說法中不正確的是)σ鍵鍵疊程度大形成的共價鍵強兩個原子之間形成共價鍵,多有一個σ鍵氣體單質(zhì)中一有鍵可有鍵N分中有一個鍵兩個鍵2.(2018重第二外國語學(xué)校高三模擬)關(guān)于化學(xué)式[TiCl(HO)]Cl·H的合,列說法中正確的252是()配是Cl和HO,配位數(shù)是2中離子是Ti配離子[O)]2C.內(nèi)界和外界中Cl的目比是1∶加入量AgNO溶,所有Cl被完全沉淀3.(2018吉遼源五中高二月)甲烷中的碳原子是sp

雜化下列帶碳原子的雜化類型和烷中的碳原子雜化類型一致的()23*CHCH2CHCHCH223*3.(2018安黃山屯溪一中高三模)下列關(guān)于常見分子中σ鍵π鍵判斷正確的()A.CN與N結(jié)構(gòu)相,CHCN分中σ與數(shù)目之比為∶12與N結(jié)構(gòu)相似,分中鍵π鍵目之比為22C.與互為等子,mol中含有的數(shù)目為2(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的AA已知應(yīng)NH(l)O(l),若該反應(yīng)中有molNH鍵裂,形成的鍵目2442為6(設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的)AA.(2018河邢臺一中高三模)關(guān)于氫鍵,列說法正確的是()所有含氫元素的化合物中都存在氫氫鍵比范德華力HO是一種非常穩(wěn)定的化合就由于水分子間形成氫鍵所致2--+---+-氫原子和非金屬性很強的元素原(、ON)成的共價稱為氫鍵分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點和沸點升,鍵也可存在于分子內(nèi).(2018遼本溪質(zhì))通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說法中正確的()A.CH和N是電子,鍵角均為60°4N和C是電子體,均為平面三角形結(jié)構(gòu)HO和PCl是電子體均為三角錐形結(jié)構(gòu)33NH和苯是等電子,NH分子中不存肩并”式疊的軌道3333二、非選擇題(本題共小題,52分))(1)(2018國節(jié)選LiAlH中,在(填標(biāo)號。4離鍵σ鍵C.鍵氫鍵(2)(2018全Ⅲ節(jié)選)ZnF具較高的熔(872℃其學(xué)鍵類型是;ZnF不溶于有機溶劑而2、、ZnI能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶原是。22(3)(2018江蘇化,節(jié)選)N分子中σ與鍵數(shù)比()∶n(。2丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是,1丙分子中有的σ鍵為。與是同族元素C原之間可以形成雙鍵、三鍵但原之難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因是。1乙分子中含有的鍵為mol。H與、N形的二元共價化合物分子中含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物是(化學(xué)寫出兩。分)已知AB、、D都是元素周期表中前四周期的元它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中B、、子最外電子層的p能(軌)上的電子處于半充滿狀態(tài)。通常情況,A的一種氧化物分子為非極性分子,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。原子序數(shù)為的素鎵與元素B形的一種化合是繼以質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaE為表的第二代半導(dǎo)體材料之,近年速發(fā)展起來的第三代新型半導(dǎo)體材料。試回答下列問題:基態(tài)鎵原子的核外電子排布式為。ABC第一電離能由大到小的順序為(元素符號表)B元的單質(zhì)一個子中有個π鍵與其互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為(任寫一種)上述A氧化物分子的中心原子采取雜,晶胞中微粒間的作用力為。(5)EH分子的空間構(gòu)型為,沸點與BH相比(填高或低原因33是。(6)向溶中逐滴加入的溶液先生成藍(lán)色沉淀后淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液43請寫出沉淀溶解的離子方程式:。.(2018安皖南八第三次聯(lián))分X、Y、、、為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元X與他四種元素不同周期不同主M原最外層能級上有兩個未成對電Y易M形成兩種常見的化合,R在周期表的第9列回答下列問:基態(tài)原子M能的電子排布式為,原子核外共有種同能量的電子。(2)Y、M均與X形分子,中屬于極性分子的為(填分子式,分子中Y、M種原子雜化方式依次為、。(3)Z與M可成的兩種常見酸根離子的幾何型為、。--可形成原子簇化合物R其沸點為52℃不溶于易溶于乙醇、苯、二硫化碳是一種重2要的有機合成催化劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物屬于晶體,晶體中存在的作用力有(標(biāo)號)。a.離鍵b.位鍵c.鍵d.鍵氫f.德華力12分氧元素有兩種同素異形體,其中沸點高的是難溶于水但溶于含Al的液中原是2

(填分子)原因是。(用離子方程式表示。已知Al在溶液中可穩(wěn)定存在;F與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)以形成鹵素互化,例如ClF、2BrF等的熔、沸點比BrF的(填高或低。33(3)Cr基核外電子排布式為配合物]中與Cr形配位鍵的26原子是填素符號)與H互等電子體的一種陽離子為(填化學(xué)式);H與22CHOH可任意比例互,因為它們都是極性分子還因為。323---+-+322----+2322623---+-+322----+2322662102--23262考點規(guī)范練32

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).CBeClCOH;CH222343,sp;CClNH4,sp4NHHON+OHNHO3232C(),CO)]ClHHO,;Ti22ClAg*4σ*spA;*3σ,,*

,*sp

;*2,*sp,D.CCNNCH3π6σ22σπ21,A;N,σπ122,B;,mol2;DAN,H1molNH,22N,π3N,D2ADHON,B109°28',A;,,;PClC;”NH333D.答案(2)離子鍵ZnF為離子化合物,ZnCl、ZnBr、ZnI的學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小2222∶2sp和9原半徑大原子間形成的單較,道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重,以形成π鍵6H、H2224解析Al,,AB(2)ZnF,ZnF22ZnClZnI222(3)NNσπ,σn(σ)n()=1∶2(CHσCCσ,,C3—Cσπ,CspmolσGeσ,,1π1molCHCHO6molσ33(7)HOH224答案(1)1s3p4s4p或[4s4p(3)2CO(或CN等)分間作用(或范德華力)三角錐形低NH分間存在氫鍵3(6)Cu(OH)+4NH·HO[Cu(NH)]O22解析ABCD,BE,BN,;DP,1s2p;A,2261101--27332261101--273327---33-----2262633+---+A“”,CSi,E31,2p3p[Ar]3d4s4p(2),,,(3)N;,COACO2sp,;,3NH,,,3O[Cu(NH)]22答案(1)3s3p7Osp平面三角形V形分子bcdf2解析RM3d(2)XMX18e,YXC,MX18eOHO2622(3)N,MN

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