安徽省馬鞍山市鐘山高級職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的是A.氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B.氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C.氣體通過盛有足量蒸餾水的洗氣瓶

D.氣體與適量HCl混合

參考答案：B2.下列對相關(guān)實驗的敘述符合事實的是()A．鈉長期暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體C．用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上點燃，火星四射，生成黑色固體D．用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落下來參考答案：B解析：A項錯誤，鈉長期露置在空氣中，最終生成Na2CO3；B項正確，鎂在空氣中燃燒生成了氧化鎂和少量的氮化鎂，均為白色固體(實際上還可看到少量白煙)；C項錯誤，鐵絲在空氣中不能被點燃，在氧氣中點燃時劇烈燃燒，火星四射，生成了黑色固體(Fe3O4)；D項錯誤，鋁箔在空氣中加熱，因為迅速生成了氧化鋁保護膜(且Al2O3熔點很高)，所以輕輕晃動，并無液態(tài)鋁滴落。3.下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是A．NaOH

B．SO3

C．CsCl

D．SiO2參考答案：B略4.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是

（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C略5.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

②堿性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

④還原性：F－＞Cl－＞Br－A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．都正確參考答案：B略6.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（

）A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C7.下列各選項中物質(zhì)在反應(yīng)時，生成白色煙霧的是A.氫氣在氯氣中燃燒

B.紅磷在氯氣中燃燒C.鈉在氯氣中燃燒

D.銅絲在氯氣中燃燒參考答案：B8.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有

()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略9.將VmLNO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到amL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積的O2混合，通過水充分吸收后，得到5mL無色氣體B，試回答：（1）A氣體是

，B氣體是

。（填化學(xué)式）（2）A氣體的體積

mL。（3）V的取值范圍是

。參考答案：略10.下列實驗操作或事故處理方法中正確的是（）A．若實驗室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即打開門窗（或排風(fēng)扇）通風(fēng)透氣B．實驗結(jié)束后，用嘴吹熄酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌參考答案：D【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理．【分析】A．打開門窗加速空氣流通，增加氧氣含量，使火勢更旺；B．用嘴吹滅酒精燈會引起火災(zāi)；C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出大量的熱；D．濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸注入水中．【解答】解：A．燃燒需要氧氣，室內(nèi)著火若打開門窗導(dǎo)致空氣流通，增加氧氣含量，火勢更旺，故A錯誤；B．熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，用嘴吹滅酒精燈會引起火災(zāi)，故B錯誤；C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗，二者反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，容易灼燒皮膚，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸，故C錯誤；D．濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，正確操作為：濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌，故D正確；故選：D．11.砹是鹵族元素中的一種，其原子序數(shù)比碘大。推測下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)中有明顯錯誤的是

（考察鹵素單質(zhì)的遞變規(guī)律）A．砹單質(zhì)可能為黑色的固體

B．砹的氫化物很穩(wěn)定C．砹單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機溶劑

D．砹的簡單陰離子有較強的還原性參考答案：B略12.下列分離提純方法正確的是A.除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶B.除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，燕發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾C.除去CO2氣體中少量的HCl通過感有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶洗氣D.除去CO2氣體中少量的CO：通入適量O2后點燃參考答案：BA、除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的雜質(zhì)，故A錯誤；B、除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，KNO3溶解度受溫度影響較大，趁熱過濾后留在母液中，故B正確；C、飽和Na2CO3溶液也能和CO2反應(yīng)，故C錯誤；D、通入適量O2后可能無法點燃，另外，通入O2的量也無法控制，故D錯誤；故選B。13.在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為

A．

B．

C．

D．參考答案：B略14.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（

）A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3參考答案：D 15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是A．Fe3+有強氧化性，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路B．次氯酸鈉有強氧化性，可用于配制消毒液C．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D．氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(共14分)、海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問題:（1）

粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制后可得飽和NaCl溶液。精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。_____________________________________(4分)。（2）

海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用是______________________________(2分)（3）

海水中的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)_________________；從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)______________；用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)___________；原因是：___________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？①同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：___________________。②同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：______________。③煤的燃燒被研得越細(xì)越好：______________④實驗室用鋅和稀硫酸制氫氣時在反應(yīng)液中中少量的五水硫酸銅晶體，冒出氣泡明顯增加：______________（2）合成NH3反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），在一定條件下，向VL密閉容器中加入xmolN2，ymolH2進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過2min后測得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率分別是：參考答案：（1）①反應(yīng)物本身的性質(zhì)②反應(yīng)物的濃度③反應(yīng)物的接觸面積④Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu與Zn組成微型原電池（或發(fā)生原電池反應(yīng)）（2）v(N2)=z/4Vmol·L-1·min-1v(H2)=3z/4Vmol·L-1·min-1

v(NH3)=z/2Vmol·L-1·min-1略18.（16分）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。

實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。

(1)請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：_____________。

(2)該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，1mol氧化劑_________(填“得到”

或“失去”)_______mol電子。(3)48.0gCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況

下)，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（

）

A．1.5mol

B．2.0mol

C．2.5mol

D．3.0mol

(4)實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、

N2、NH4NO3等。請將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對

應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。

HNO3

＋

______

______

＋

______＋N2O↑＋

H2O

并寫出配平后的離子方程式：_________________________。

(5)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社

會提出的一個新概念——“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的

化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是（

）

A．CuCu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2

D．CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(3分)(2)Cu（2分）；

得到，1(每空1分，共2分)(3)C(2分)(4)HNO3＋FeSO4→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O(2分)

8Fe2＋＋2NO3－＋10H＋

＝8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O(3分)(5)B(2分)略19.(8分)某一反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有六種物質(zhì)：HC1(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2為生成物。（1）該反應(yīng)中的氧化劑為_______，氧化產(chǎn)物為________。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。（2）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗(或生成)HC1_______g。參考答案：（1）KMnO4；C12；5:2；（2）0.1；（3）17.52；試題分析：（1）高錳酸鉀中的錳元素處于最高價，只有氧化性，能將HCl氧化，HCl是還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子守恒配平高錳酸鉀氧化HCl的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，氧化產(chǎn)物是氯氣，還原產(chǎn)物是MnCl2，物質(zhì)的量之比為5：2，故答案為：KMnO4；Cl2；5：2；（2）根據(jù)化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2