四川省達州市君塘中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)

A.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷(C3H8)的氣體混合物11.2L，則所含有的分子數為NA

B.標準狀況下，1molCl2在反應中一定得到2NA電子

C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時發(fā)生轉移的電子數為2NA

D.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA參考答案：C略2.下列說法中不正確的是（

）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料B．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物參考答案：CA、氧化鋁熔點高，可作耐高溫材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料，故說法正確；B、鋼是鐵的合金，碳素鋼是鐵碳合金，司母戊鼎是青銅器，是銅的合金，故說法正確；C、明礬凈水是Al3＋水解產生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮固體雜質，達到凈水的目的，海水淡化是除去水中可溶的鹽，故說法錯誤；D、這是焰色反應，故說法正確。3.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則下列說法錯誤的是A.X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽B.Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7:8的化合物C.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒都有2種D.X和Z可以組成原子個數比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物參考答案：C試題分析：已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，則X應該是H；而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，所以Z是O；Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則Y是N。A．X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽，例如硝酸銨等，A正確；B．Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7:8的化合物，即為NO，B正確；C．N和O之間不可能組成的具有10電子的微粒，C錯誤；D．X和Z可以組成原子個數比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物，即為H2O和H2O2，D正確，答案選C。4.對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)參考答案：C【詳解】化學反應速率之比等于化學系數之比，則根據方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯誤。答案選C。

5.短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示，B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，各元素對應的物質相互比較，其中關系正確的是[來源:

]

A

BDCA.原子半徑：C>D>A

B.單質的熔點：B>C,D>AC.最高正價：B>D=A>C

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C,D>A[來源:

]參考答案：B略6.根據反應式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（

）A.Br-、Fe2+、Cl-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+

D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B7.下列反應屬于放熱反應的是A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B.能量變化如圖所示的反應C.化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應D.燃燒反應和中和反應參考答案：DA項,氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應;B項,生成物的總能量比反應物的總能量大,為吸熱反應;C項,化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應為吸熱反應;D項,可燃物的燃燒以及酸堿中和反應都屬于放熱反應。8.下列反應中，電子轉移方向和數目正確的是(

)A.B.C.D.參考答案：A試題分析：硫和氧氣的反應中，硫元素失電子化合價升高，氧元素得電子化合價降低，轉移電子數=化合價降低總數目=化合價升高總數目，故A正確；根據化合價不交叉的原則，硫化氫中硫元素化合價從-2價應升高到0價，硫酸中硫元素的化合價從+6價降到+4價，轉移電子2mol，故B錯誤；鐵元素化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，故C錯誤；鹽酸中的氯元素化合價升高應是失去電子，重鉻酸鉀中鉻元素化合價降低應是得到電子，得失電子數目為6，故D錯誤。9.（不定項）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，可由下列反應制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO2K2FeO4+6KCl+8H2O下列關于該反應說法正確的是（）A．KOH是氧化劑B．Cl2發(fā)生還原反應C．KFeO4是氧化產物D．生成lmolK2Fe04轉移6mol的電子參考答案：BC【考點】氧化還原反應．【分析】2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O反應中，Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，結合氧化還原反應的概念分析．【解答】解：A、Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價升高，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，則KOH不是氧化劑，故A錯誤；B、反應中Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，則Cl2發(fā)生還原反應，故B正確；C、Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，生成K2FeO4是氧化產物，故C正確；D、根據反應生成1molK2FeO4，消耗1molFe（OH）3，化合價由+3價升高到+6價，轉移電子3mol，故D錯誤．故選BC．10.

加成反應是有機化學中的一類重要的反應，下列屬于加成反應的（

）A．甲烷與氯氣混和后光照反應

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色參考答案：B略11.醫(yī)學研究證明，用放射性135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關135

53I敘述正確的是(

)A．135

53I是碘的一種同素異形體B．135

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135

53I核內的中子數與核外電子數之差為29參考答案：D略12.科學家將Zn和Pb兩原子經核聚合放出一定數目的中子，得到112號新元素，該元素原子的質量數為267。下列有關該元素的說法正確的是A．位于第七周期第Ⅷ族

B．具有“兩性”

C．原子核外共有6個電子層

D．該原子中，中子數與質子數之差為43參考答案：D13.下列各變化中，屬于原電池反應的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護層B．白鐵（含鋅）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護層D．鐵與H2SO4反應時，加入少量ZnSO4溶液時，可使反應加速參考答案：B14.（不定項）短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如右圖所示，下面判斷正確的是

甲乙

丙丁戊

A．原子半徑：戊＜?。急?/p>

B．金屬性：甲>丙C．最高價氧化物水化物堿性：丙＞丁>戊

D．最外層電子數：甲＞乙參考答案：ACA．丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑有丙＞?。疚?，A正確；B．甲、丙在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性：甲＜丙，B錯誤；C．丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有氫氧化物堿性：丙＞?。疚?，C正確；D．甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數逐漸增大，最外層電子數逐漸增多，則最外層電子數有甲＜乙，D錯誤；答案選AC。15.已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為（

）A．39：61

B．61：39

C．1：1

D．39：11參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如圖：（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①_________；試劑③________。（2）判斷試劑①已過量的方法是：____________________。（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-________________（填“能”或“不能”）透過半透膜。（4）操作④的名稱是_________。（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質量是_________，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________。參考答案：(1)BaCl2

HCl

(2)靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量

(3)不能

能

(4)蒸發(fā)結晶

(5)29.3g

500mL容量瓶、玻璃棒【分析】膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-等可溶性雜質的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結晶可得到NaCl晶體，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；（2）由于硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，則判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；（3）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶液中溶質的粒子可通過半透膜，因此淀粉不能透過半透膜，SO42-能透過半透膜；（4）操作④由溶液得到晶體，為蒸發(fā)結晶操作；（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，實際應配制500mL，則m（NaCl）=0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.25g，由于托盤天平只能讀數到0.1g，則用托盤天平稱量29.3g，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有500mL容量瓶、玻璃棒?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、流程中發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D后，按照下表進行實驗，產生的現(xiàn)象如下所示：實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B沒有現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據實驗現(xiàn)象按要求回答：（1）A、B、C溶液的溶質化學式： A

;

B

;

C

。

（2）寫出實驗順序①②③④有關的離子方程式，不反應的說明理由：①

， ②

，③

， ④

。參考答案：（14分）（1）CaCl；HCl；AgNO3（各2分，共6分）

（2）①不具備離子（復分解）反應發(fā)生的條件。②CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O③Cl—＋Ag+＝AgCl↓

④CO32—＋Ca2+＝CaCO3↓

（各2分，共8分）18.我國農業(yè)生產因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。某實驗小組采集硫酸型酸雨樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到了表中數據：(已知pH越小，溶液的酸性越強)時間(h)081624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0

(1)酸雨樣品放置時pH變化的主要原因是(用化學方程式表示) 。(2)如果將剛取樣的上述酸雨和自來水混合，pH將____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是(用化學方程式表示)

。(3)你認為減少酸雨產生可采取的措施是____。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤參考答案：(1)__SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4__(2)__減小__H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4(3)__C__

解析：(1)酸雨放置時pH變小，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中的O2氧化所致。(2)雨水和自來水混合，應考慮H2SO3與自來水中的Cl2發(fā)生氧化還原反應而生成硫酸和鹽酸，使酸性增強。(3)減少酸雨的形成必須減少SO2排放，將煤轉化為清潔能源(如煤的氣化和液化)，燃料脫硫、固硫，開發(fā)不含硫的新能源(如氫能、核能等)，都是有效措施。19.工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．（1）寫出①步反應的化學方程式：

．（2）下列環(huán)境問題與NO2的排放有關的是

（填字母序號）．A．赤潮

B．光化學煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應

E．酸雨（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L（標準狀況），則所消耗的硝酸的物質的量是

．參考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）BE；（3）0.65mol

【考點】含氮物質的綜合應用．【分析】（1）反應①是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水；（2）A．赤潮的形成是因為人類生產生活產生的大量污水排放使得海水中氮、磷等營養(yǎng)物質的含量突然增加，造成海水富營養(yǎng)化；B．行駛的汽車